第二单元《我们周围的空气》探究题答案版

1、第二单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定（各种装置的利与弊，包括利用铁生锈装置测定空气中氧气含量）图1图口图m9.某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定，请你参与实验，并回答下列有关问题：（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；（2）图I实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有 不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应（只需写一点）.某同学用图I实验装置测做实验时发现：集气 瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷的量不足或没有冷却就读数_（写一点即可）（3）某学生用木炭代替图I中的红磷，当

2、木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温.打开弹簧夹后，发现 水不能 进入集气瓶，原因是 木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间_（4）经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图n、图出的测定空气中氧气含量的改进装置。如图出主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，打开止水 夹，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃.（已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升 ;若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_70_ mL.集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ ab （填写字母）a.加快集气瓶冷却b.液封导气

3、管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.10.空气中氧气含量测定的再认识。浸润工式需容液 的滤鞋（内壁 瓶有铁粉、炭 粉的混合物）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）（1）该实验中选择使用汞的优点有 BCDA.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封的作用C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2）写出红磷燃烧的化学方程式_4P+5O 2PO 2P2O5 ,其反应类型为 化合反应。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21 %。【提出问

4、题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】 装置漏气 ;红磷的量不足 ,装置内氧气有剩余；【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点40C）和白磷（着火点40C）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。_白磷的着火点比红磷的着火点低_o【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验 （装 置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈

5、的方法测定的主要优点。AB（填字母）。A.装置内残留的氧气更少B.反应更彻底，实验结果更准确C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4） 8分钟后测得的数据如下表.：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内烝福水烧杯内剩余蒸储水131 mL90.0mL63.6mL（6）请计算出空气中氧气含量20.2% （计算结果保留一位小数）。【结论与反思】 通过上述实验探究，选择 C （填字母）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。A.红磷B.白磷C.铁粉、炭粉、氯化钠、蒸储水【拓展延伸】（8铜也能与空气中氧

6、气、水二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿主要成分为CU2（OH）2CO。若将图3 装置中的粗铁丝换片量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。不能、理由a （填字母）。a.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽 b.铜丝反应比铁丝快 c.反应更彻底11.空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。点燃（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P +502-= 2P2O5.Q（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若浸有饱和食盐水 的纸袋.内装足量 铁粉，活性炭

7、粉【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。测址项目实舲丽实鬟后烧暴中水的体根烧杯申制泉水的体根出（扣除内容物）和导管的容积体根/mL80.054.5126.0表47%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】I .根据铁在空气中生锈的原理设计图 10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、 活性炭会加速铁生锈。n .测得实验数据如表 4【交流表达】（1）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 20.2%（计算结果精确到0.1%）

8、。（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确； 测量时考虑到导 管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 。12.为测定空气中氧气的含量，某 学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分 析完成相关问题。I .【探究目的】测定空气中氧气的含量。n .【查阅资料】25c （室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。出.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？IV .【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管

9、中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。V .【实验探究】操作关闭旋塞；将足量的铜网加热至红热状；将足量的红磷点燃；将足量的木炭点燃；将足量的木炭点燃；立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯 中液面保持不变_时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。记录约1/5约1/5V 1/5约1/5结论氧气约占空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5空气中氧气的体积含量远小于1/5氧气约占空气体积的1/5VI .【反思交流】当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a,当集气瓶中气温冷却至

10、室温后再记录集气瓶中吸入体体积约占集气瓶容积的体积分数为 b,则一 b（填，或之或=）。（2） 丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O_ （用化学方程式表示）。丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是 CO2气体在水中的溶解度不大 。以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有 装置 气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数等 （任答 两点）。2、对食品袋中充入的防腐保鲜气体的探究（如何取样？可能使用的气体？如何证明？）13 .小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体（如图所示），她和同学对所填充我可气体的作用及成分产

11、生了好奇，于是进行了如下探究。探究一：包装内填充气体的目的是什么？充气包装食品（交流讨论）结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2）能使食品较长时间地保质、保鲜小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。探究二：包装袋内的气体成分是什么？（猜想与假设）包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫； 猜想5：空气。通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；

12、猜想4也是错误的，理由是 二氧化硫有刺激性气味，对人体有害 。（查阅资料）镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物氧化镁常温下不溶于水也不与水反应；镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg 3N2）固体；氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。镁与氧气反应的化学方程式为 2Mg + O2点燃2MgO 。（进行实验）实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是 空气中含有少量的二氧化碳，也不能使澄清石灰水变浑浊此现象只能说明猜想不成立。实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察

13、到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想_5_不成立，猜想 2成立。为进一步确认猜想 2成立，小组同学进行了实验三：实验操作实验现象结论另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象取少量反应后固体加入足量的蒸储水中，并滴入酚酗:溶液,振荡观察现象镁条燃烧，发出耀眼白光得到红色溶液猜想2成立3、对能使带火星木条复燃时，氧气含量的探究（如何用排水法收集氧气含量不同的各瓶气体？如何逐步缩小范围，使测定结果更加准确？）14 .某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40%的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号

14、为、，分别装入其总容积10%、20% 30% 40% 50%的水.用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去.将带火星的木条依次插入号瓶 中，记录实验现象.小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录.A组第二组第三组集气瓶编号收集的。2占容积的体积分数（%）102C304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很凫请回答下列问题:（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填 是“或 否）.（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为 35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为 48或49 % （计算结果保留整数）（

15、3）用带火星的木条直接检验双氧水受氧气的体积分数热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示.若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约87 .某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是_ U型管冷凝了水蒸气，提高了氧气的纯度,反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2L（4）采取 半值法”探究能减少实验次数.例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数 应在30%-40%之间，从而省去编号、的实验.

16、同理,第二组实验可以省去的实验编号为 _ 4、有关催化剂的探究：如何证明二氧化镒可作为氯酸钾分解的催化剂？从哪些方面入手进行探究？一个反应只能使用一种催化剂吗？如何比较几种催化剂的催化效果？5、影响过氧化氢分解生成氧气速率的因素有哪些？（催化剂的种类？催化剂颗粒的大小？温度？过氧化氢溶液的浓度？如何判断反应速率的快慢？用何种方法收集气体？）15 .资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80c时，才有较多氧气产生，而相同质量 5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。图中3乙.Ldn里1（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时

17、，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因 是一加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少（2）小柯利用催化剂使 H2O 2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：长颈漏斗的下端未伸入液面以下 。（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线：（假定两种方法H2O2均完全分解；曲线画在答题纸上）。16 .某同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化镒还可用氧化铜等物

18、质作催化剂，于是他 对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催化效果更好？【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。实验序号KC10 3质量其他物质质量待测数据1.2g/1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g(1)上述实验应测量的 待测数据”是 收集相同氧气所需时间 (2)若实验比实验的 待测数据”更小(填大”或小”)说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末 放入试管中，向其中倒入适量双氧水(或稀硫酸

19、)，观察到大量气泡(或溶液变蓝 色)。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是探究氧化铜和二氧化镒哪一个催化效果好17. FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分2222解速率的影响.写出本实验发生反应的化学方程式2H 0 =FeCl存液FeCl32H 0+0 恒温 水浴槽毛I.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 水槽中产生气泡的速率和量筒内水的下降速率 ，就可以粗略判断，得出实验结果.为进

20、一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计.n.方案一在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间.方案二在不同过氧化氢浓度下，测定 _相同时间收集气体的体积_ ;方案二的实验测量结果：V物理量X头版数据、30% H2O2溶液的体积(mL )2% FeCl 3 溶液的体积(mL)加入H2O的体积(mL)反应的时间(min)生成。2的体积(mL)15x205V1210315yV2表中 x= 3 , y= 5_.实验结论：通过测量，若 Vi_ V2 (填 法”、“二或之”)说明在不同过氧化氢浓度下，相同 时间收集气体的体积不同18 .同学们用高镒酸钾制氧气.制取结束

21、清洗仪器.发现加热高镒酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉 的黑色固体.问题一：黑色固体是什么？【交流讨论】同学们结合实验现象和对高镒酸钾及其分解产物的了解.进行分析判断.判断依据不是KMnO 4KMnO 4能溶于水形成紫红色溶液不是_K2MnO 4 (填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是 MnO2其他实验用过 MnO 2,知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体.证明上述判断正确.加入的液体是 _过氧化氢溶液问题二：用什么洗掉 MnO2?【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg (OH) 2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一

22、种物质组成最相近，理由是都是金属氧化物 .这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为_Fe2 ? +6HCl=3H 2 + FeCl?由此推测MnO 2也能与稀盐酸反应.【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化.【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同.MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H2c2。4)溶液试一试.【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡. 问题三：生产了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变， 因为质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、 氢、氧所以产生的气体可能为CO2、CO、

23、H2、O2等.【实验验证】经检验，产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 .【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解其物理性质，尤其是否溶于水，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗.19 .我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究 过程，并填写下列空白：(1)【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂.(2)【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃

24、常温下过氧化氢不分解实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红醇粉末加速了过氧化氢的分解(3)【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂.3(【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化齐山还需要增加一个探究实验：实验三：【实验目的】探究 实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解4(【实验步骤】准确称量红砖粉末的质量； 完成实验二；待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量;对比反应前后红砖粉末的质量.5(【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明

25、红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂.但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：jg 验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解.20 .科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白.(1)提出问题：小松同学用 双氧水”(过氧化氢)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地 板上，发现有大量的气泡产生.小松联想到自己曾经用二氧化镒作过氧化氢的催化剂，他想水泥块 能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸储水浸泡，冲洗，干燥，并进行以下探究.猜想：水泥块能作过氧化氢的催化剂.(3)实验验证：实验

26、步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃一水泥块能作过氧化氢分解的催化剂(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.写出一个实色验室制取氧气的化学方程式为 _ 2KMnO yKMnOT+MnO 2+O2 T .(5)讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得 需要增加一个探究实验.实验步骤：准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、 干燥

27、、 称量；对比反应前后水泥块的质量.分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂.(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究 垄 泥掇化学性质在化学反应前后是否改变.21.实验探究一：课本第二单元课后作业中有寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释I.rrA电红储粉木 15ml 5% 的 M 产电优机廛渡%QUA中无明显现象，B中产生大 量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是氧气红

28、砖粉末能改变过氧化氢分解速率n.向B试管中重新加入5%的过又产生大量能使带火星木条红砖粉末的化学性质和质量氧化氢溶液，反应停止后过滤、复燃的气体在反应前后均没有发生变化，能洗涤、干燥、称量滤渣滤渣质量等丁 ag作过氧化氢分解的催化剂m.34+C?好未北MIn。电 束Ji0 D两试管中均产生气泡且C中产生气泡较慢红砖粉末的催化效果没有一氧化镒粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO432 g 。粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气化学学习小组发盐酸实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存

29、，否则可能会与空气接触而变质。现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1.未变质 2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与 CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_2KOH+CO 2=K2CO3+H2O。【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由不可行，因为CO2能溶于水(或与水反应)，导致测量结果误差较大利用样品嗜酒B(3)请你另外

30、设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论另取少量样品，配成溶液滴加足量 溶液，静置后滴加酚Mt溶液BaC12产生白色沉淀溶液变红色猜想2成立22.如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气，并用来侧定，10 g某铜 粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。回答下列问题：仪器a的名称是 酒精灯。（2）装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O2 1切2H2O+O2t。装置B的作用是除去氧气中的水蒸气 。通过称量反应前后装置 D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而 展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【大胆猜想】猜想I ：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。猜想n：剩余固体中的 铜粉 加快了 H202溶液的分解。猜想出：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。【实验验证】实验方