上海市长宁区2021届高中化学一模试卷(含答案)

1、上海市长宁区2020-2021学年第学期高三化学教学质量检测试卷高三化学试卷共4贞 第1贞(时间60分钟，满分100分)考生注意：1. 本考试设试卷和答题纸两部分.所有答题必须涂或写在答题纸上：做在试卷上一律不得分。2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正而清楚地填写姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。Na-23相对原子质量：H-IN-14 0-16 Fe-56S-32 C1-35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1. 工业上大量获得乙烯的方法是A.石油裂解B.乙醇脱水2. 下列变化理论上属于物理变

2、化的是A.钝化B风化C.石油分馅D.煤的干憾C.干憾D.分餾3.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目4. 下列有关NFh的说法错误的是A.属于极性分子C.电子式为H:N:HHB 比例模型为D.含有极性键5. 在中和滴左中用于量取20.00亳升待测溶液的仪器是A 胶头滴管B.容量瓶C.滴左管D.6.水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是B. NaBrA. NaHeO3B NaBrC KAl(SO4)27.下列关于同温同压同体积的I6O2和O2的判断正确的是A 质子数相同B 沸点相同C.互为同位素D.D.NH3摩尔质量相同8. 不能用元素周

3、期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4C.碱性：NaOH> Mg(OH)29. 加入或通入下列物质，无法使浪水褪色的是A CH2=CH2B. KI 固体B.D.C.非金属性：Cl>Br热稳圧性：Na2CO3>NaHCO3NaOH固体D.苯-I-CH-CMrCHrCH=CH-CHF10. 丁苯橡胶的化学组成为b,其单体一左有A. 2丁块B. 1, 3丁二烯C.乙苯D.乙烯11. 不能通过化合反应生成的物质是A. HCIOB.NOC. SO3D.FeCl212. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A. 主反应原理B.副产品C.食盐利用率D 循环物质13已达到平衡

4、的可逆反应，增大压强后，反应速率(U)变化如下图所示，该反应是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B C(s)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) - 2HI(g)D FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl14.将SCh气体通入Klo3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A.漂白性B.氧化性和漂白性C.还原性D.还原性和漂白性15.反应2HQ22H2O(1)+O2(g)能量变化如图所示, 下列说法正确的是A. 因为是分解反应，所以该反应吸热B. 由途径a变成b改变了反应的热效应C. ImolH2O2(I)的能量高于ImoIH20(

5、1)的能量D. 该反应说明H2O2(l)比HQ(I)稳左16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A. AlCI3、氨水、稀盐酸B. Abo3、氨水、稀盐酸C. AK NaOH溶液、稀盐酸DA以SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸17在一泄条件下，甲苯可相互反应生成二甲苯混合物和苯CI有关物质的沸点.熔点如下表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/°点/°C13-25-476F列说法错误的是A. 该反应属于取代反应B. 用蒸懈的方法可将苯从反应所得产物中首先分离岀来C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7Hi6D. 对二甲苯的一浪代物有2种18.

6、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测立实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是A.实验时用祸未完全干燥B.加热后固体未放入燥器中冷却C. 加热过程中晶体有少量溅失D. 加热后固体颜色有部分变黑19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是A. a极上发生还原反应C. d为阴极，发生的反应为：Fe-2eFe2+B.铁片腐蚀速率：乙>甲D. b极上发生的反应为：O2+2H2+4e 40H-20.已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO)等，则下列叙述正确的是A. C(Na+)=C(NH4,)C.两种溶液的PH相等B.两种溶液中水的电离程

7、度相等D C(CH3COONa)< c(CH3COONH4)商三化学试卷共4贞第2贞二、综合题（共60分）（-）（本题共15分）氮化硅（SisNQ耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在14001450C的氮气中合成： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）JSi3N4（s）+6CO（g）-（0>0）21. 该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为o硅元素在周期表中的位宜是,其原子的最外层电子轨道表示式为，最外层有种运动状态不同的电子。22. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为O例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系。23. 碳元

8、素形成的单质有金刚石、足球烯（分子式为C60）等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是24. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1:1,则该固体中含有的化学键是 （填化学键名称）。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气粪。若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 a（二）（本题共15分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450oC左右并有催化剂存在下进行：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） + 19OkJ25. 该热化学反应方程式的意义是”该反应的平衡常数表达式K=,该反应450°C时的平衡常数500C时的平衡常数（填V

9、域“26. 下列描述能说明上述反应（反应容器体积不变）已达平衡的是oa. v（O2）ll =2v（SO3）ifib.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化27. 在一个固泄容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.1OmOIO2,半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol,贝IIy（O2）=mol（Lmin）;如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法、O28. 向BaCl2溶液中通入足： SCh气体，没有沉淀生成，继续滴加一泄疑的氨水后，生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象

10、。将SO?与SCh的混合气体持续通入一左疑的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如右图所示关系，该藹子是O（三）（本题共15分）已知苯酚（O-（W,）化学式为C6H5OH,在空气中久置会被氧化成粉红色,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。香料M的一种合成流程如下:Mf-0HAH3n-0HRcU已知：=/ NaOH =/W -RlCOOHF条件 RICOOR请回答下列问题：29. 化合物R （C7HsO）的结构简式为, R与苯酚（O-OH ）互称为.M中含碳的官能团名称是a30. A-B的反应类型是O R分子中最多有个原子共平而。设计RjX和Y

11、TZ步骤的目的是。31. 写出C和Z反应生成M的化学方程式：o写出同时满足下列条件的Y的同分异构体的结构简式o能发生银镜反应和水解反应分子中只含有4种化学环境不同的H原子。32. 已知苯环上有绘基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备的合成路线：（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为:A反应试剂反应条件高三化学试卷共4贞 第5贞（四）（本题共15分）已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KoH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0» 在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备髙铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质33. 制备K2Fe

12、O4 （夹持装置略）浓盐酸搅捋CFe(OH)DIQjB过砾OH溶液A为氯气发生装置。A中反应方程式是将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。34. C中得到紫色固体和溶液。C中Cb发生的反应有3Cl2÷2Fe（OH）3+IOKOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,（写离子方程式）为了探究K2FcO4的性质，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cb为证明是否K2FeO4氧化了 CT而产生C12,设计以下方案：KMnO4兰-NaOH液（猛被还原为Mn2÷）oLJj方案【取少疑a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH

13、溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出.得到紫色溶液 bc取少量b,滴加盐酸，有Cb产生。中溶液变红可知a中含有.35. 由方案I氧化，还可能由36. 方案II可证明K2FeO4氧化了 Cl=用KOH溶液洗涤的目的是。37. 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的倍。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是C （答出两点即可）。离子,但该离子的产生不能判断一泄是K2FeO4将Cl- 生（用文字描述或方程式表示九上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学教学质量检测试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一

14、个正确选项）题号12345678910答案ADCBCBADBB题号11121314151617181920答案AACCCDCBDD二、综合题（共60分）（-）本题共15分3 s 3P21. （每空1分共4分）：NEN ：,第三周期第IVA族，也CnT , 4。22. （共5分）原子晶体（1分）。最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，HSi03为弱酸、或SbM 中Si为+4价，N为-3价、气态氢化物稳定性NHi大于SiH4 , （2分）N原子比硅原子相对原子半径小， 最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。（2分）23. （2分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体，金刚石

15、中共价键的键能高于足球烯中的分子间 作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。24. （共4分）离子键、共价键（2分），78 （2分）（二）本题共15分25. （共4分）在450oC, 2molSO2气体和ImOlO2气体完全反应生成2molSCh气体放出的热虽:为190kK（2 分）/C= SO3I2/O2SO22 （1 分），>（2 分）26. （2 分）bd27. （共4分）0.036mol（Lmin） （2分）：加压 降温 （合理即可） （2分）28. （共5分）H2SOQH+HSO3- HSO3-H÷+SO32-滴加氨水后，中和电离岀的氢离子，导致电 离平衡正向移动，SO32浓度增大，产生BdSOs沉淀（3分）；HSCh-（2分）（三）本题共15分29.（共4分）Q-CHJ豐八），同系物（1分）酯基、苯环（2分）30. （共4分）取代反应（1分）14（1分）保护疑基，防止被氧化（2分）31. （