九年级化学上册5.1质量守恒定律练习新人教版

1、质量守恒定律5 分钟训练（预习类训练，可用于课前）1. _ 的反应物的 _ 一定等于反应后生成的各物质的 _,这个规律叫做质量守恒定律。 参加化学反应的反应物的相对质量 _ 一定等于生成的各物质的相对质量 _ 。答案：参加化学反应 质量总和质量总和总和总和2. 在化学反应前后，因为原子的种类 _，原子的数目 _，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变没有增减3. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 答案：C H O10 分钟训练（强化类训练，可用于课中）1. 氢气和氧气的混合气体共 20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，

2、生成9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A.8 克B.12 克 C . 11 克 D.无法确定思路解析：生成 9 克水，则最少需要 Q8 克，因为氢气和氧气的混合气体共 20 克，所以 Ha 为（20- 8）克=12 克。同理，生成 9 克水，则最少需要 H 1 克，那么 Q 的质量应为 19 克。 答案：B点燃2. 已知化学方程式： R + 2 Q CQ2+ 2H2。，则关于 R 组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C. 一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素思路解析：运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变、原子个数不变的观点，就能对 R中一

3、定含有的元素作出准确的判断。由于 R 在氧气中燃烧生成物只有 CQ 和 HQ 则 R 中必有 C、H 元素，再依氧原子个数守恒，推知 R 中一定没有氧元素。答案：B 新3. （2012，黑龙江龙东地区）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SQ+NQ=SQ+X,其中 X 的化学式为（）A. N2B . NQ C . N2Q D . NbQ思路解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解题。反应物中共有1个 S、1 个 N 4 个 Q 生成物中已出现 1 个 S 3 个 Q 还差 1 个 N 和 1 个 Q,则 X 的化学式 为 NQ

4、答案：B4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A. 反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变化D. 反应 后分子的种类、数目和质量没有变化思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：C快乐时光安静 老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上 都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！”30 分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1. 对质量守恒定律的正确理解

5、是（）A. 参加反应的各种物质的质量不变B. 化学反应前后各物质的质量不变C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B 不正确。C 中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。答案：D2. 根据质量守恒定律：在 A+住=2C 中，“ C的化学式用 A、B 可表示_ 。思路解析：质量守恒的本质

6、是反应前后原子的种类和种数保持不变。答案：AB3. 已知 A+B=C+反应中，生成物 C 与 D 质量比为 1 : 3,若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g ,则生成 C_g。思路解析：根据质量守恒定律，反应物 A 与 B 在反应中共消耗 2.4 g ，生成物 C 与 D 的总 质量也为2.4 g,又知生成物 C 与 D 质量比为 1 : 3，则生成 C 的质量为 0.6 g。答案：0.64. 已知 A+2B=C+冲，将AB 两种物质各 10 g 混合加热，生成 4 g C 和 8 g D，若 A 完全反应，则 A 与 B 反应的质量比为 _。思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C

7、 和 8g D，则参加反应的 A 和 B 的质量总和为 12g。又知 A 10 g 完全反应，所以参加反应的B 为 2 g ，则 A 与 B 反应的质量比为 5 : 1。答案：5 : 15.在一个密闭容器内有 M N X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前 后各物质的质量如下：物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342F 列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）A.X+Y=M+NB.X+Y=NC.N=M+X+YD.X+Y+M=N思路解析：主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后 M 质量没变，可视为催化剂，X 减少 14 g , Y 减少 8 g，

8、均为反应物，N 增加 22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN 属化合反应。答案：B6.（2012 年重庆）NHCIO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生 成的物质是（）A. CQ B . Cl2C . O D . N2思路解析：化学反应前后元素种类不变。答案：A7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为:y zGH/Q+(x+-)02428将AB、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成 D （其中 B 是催化剂），当 A 已完全 反应后，测得生成的 D 为 16 克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为（）A. 5 : 1 B . 5 : 2C思路解析：A +

9、CBD 由于 D 为 16 克，A 为 10 克，所以参加反应的 C 为 6 克，C 余 4 克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B 与 C 的质量比为：10 : 4=5 : 2。答案：B9. 一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。 发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。思路解析：这里包括两个反应：点燃2Mg+G 2MgO高温MgCOMgO+CU对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是 CO 的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨 动手试试。答案：44%10.某校课外兴趣小组同学用

10、氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。思路解析：本题考查质量守恒定律的理解与应用，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后质量减轻了主要是该反应生成的氧气散逸到空气中了。答案：根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和；因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。X K b1. Com11. 根据质量守恒定律，6 g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成 14 g 氧化镁。这种说法正确吗？ 为什么？如不正确，请加以改正。解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参

11、加化学反应的各物质的质量总和” 就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g 的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：卄点燃解：2Mg+O 2MgO点燃xCO+上 H202y、z 值分别为（)A. 2, 3, 4B.2, 6, 1C.1思路解析：x=2,=3，则 y=6，用排除法选2答案：B生成了 2 个分子的 C0 和 3 个分子的 H20,则 X、，3，2D.1，2，3B。或列式 x+ - =3，解得 z=1。42若 1 个分子的 CxHyoz与 3 个 02分子