高三化学一轮复习教学案分层练习电离平衡酸碱中和滴定含答案

1、第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1 .理解酸碱中和滴定的概念和原理2 .掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3 .掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4 .能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1 .酸碱中和滴定：概念：。(2)原理：关键：准确测定;准确判断，2 .仪器：酸式滴定管： 构造特点： 、洗涤要求：、不能盛放的溶液：。碱式滴定管： 构造特点： 、洗涤要求：、不能盛放的溶液：。锥形瓶洗涤要求：。其它用到的仪器：。3.试剂：、。指示剂的选择原则： 。二、操作：1 .准备：、(4)、(6)。2

2、.滴定：用移取止体积的到中，力口,在瓶底垫滴定时左手、右手、目光注视O终点判断：、。读数：注意：。重复滴定：目的、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ,当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1 .产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、 仪器洗涤未按要求、 滴定管气泡未排尽、 滴定管读数方法不正确、滴定管漏液、终点判断不准、滴定操作过程和读数过快等2 .分析原理：据 c标V标n标=c待V待n待有n彳"=。3 .分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用 偏高“偏低”或 无影响”

3、等填空：滴定管用蒸储水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果 。锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果。标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果 。滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 。滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果 。(6)过早估计终点，使滴定结果 。过晚估计终点，使滴定结果 ,用含Na?。杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸储水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH

4、标准溶液滴定时，对测得的结果 。【例题解析】例1用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在 3.1%以 内，反应完毕后，溶液的 pH范围为()A.6.9 7.1B.3.3 10.7C.4.39.7D.6 8解题思路：。易错点： 。例2用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酬:作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果 解题思路：易错点： 。【考题再现】1.甲酸和乙酸都

5、是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol L时，甲酸中的 c (H+)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液从大到小依次为 a、乙酸、bo由此可知:A. a的浓度必 小于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度a和b,以及0.01mol L 一的乙酸，经测定它们的pH( )B. a的浓度必大于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法：展望高考:2.氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba (OH)2 nH2O的含量。称取3.50克试样溶于蒸储水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴

6、定至终点，共消耗标准液 20.0ml (杂质不与 酸反应)。求试样中氢氧化钢的物质的量。另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09克。求Ba(OH) 2 nH2O 中的 n 值。试样中Ba(OH) 2 nH2O的质量分数为 。思维方法：。展望高考:【针对训练】A 基础训练1. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0,”而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2 .某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A. c(H+)和c(OH )B

7、.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH的物质的量3 .若滴定时选用确定浓度的KMnO 4溶液作标准溶液时， KMnO 4 溶液应盛在A 酸式滴定管中B 碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中4 .某稀NaOH溶液浓度约为 0.070.08mol/L ,实验室现有 0.1mol L-11.0mol L- 15.0mol L 1的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用A B C D 5 .下列仪器中，没有“ 0刻度线的是”A.温度计 B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺6 .下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定

8、管； 往滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤A B C D B 提高训练7 .用同一种NaOH 溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH 溶液的体积A 相同B 中和盐酸需要的多C 中和醋酸需要的多D 无法比较8 .用0.10mol L 1 NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol L- 1 HCl溶液时，滴定误差在 M.1%以内， 反应完毕后溶液的 pH 变化范围是A 6.9937.007 B 3.310.7C 4.39.7D 以上都不正确9 .已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3

9、水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A 石蕊，由蓝变红B 甲基橙，由黄变橙C.酚Mt,红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄10 .用0.1mol L 1 NaOH溶液滴定0.1mol L1 HCl ,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.311 .用0.1mol L- 1盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了 25ml盐酸， 这表明NaOH溶液和氨水的关系是A. pH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反应后所得溶液的 pH

10、相同12 .某未知溶液可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份 上述溶液分别以酚儆和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消 耗盐酸的体积分别为 V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1,则上述溶液中溶质是A. NaHCO3B. Na2CO3 C. Na2CO3、NaHCO3 D. NaOH、Na2CO313 .准确称量2.0g硫酸钱样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴 入40.00ml时恰好完全中和。则

11、原硫酸俊样品的纯度是 .C.能力训练14 .两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水 洗过且存有蒸储水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确15 .用已知浓度的盐酸来测定某 Na2CO3溶液的浓度，若配制 Na2CO3溶液时所用的Na2CO3 中分别含有NaOH NaClNaHCO3K2CO3杂质时，所测结果偏低的是A.仅B.仅C.仅D.仅16 .完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH,如改用

12、与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液 显 性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2,反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2,反应后溶液显 性。17 .由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答(填 褊大“偏小“不影响”)：(1)在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，则液体的实际体积比amL要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL ,则正确读数要比bml(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL,则实际流出的液体体积比 CmL要.在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度 要.D.奥赛一瞥

13、18 .双指示剂法可用来测定 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的 含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚Mt,用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酬:由红色褪为无色， 消耗Viml盐酸.然后滴加甲基橙继续 用标准盐酸滴定，当 NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(Vi, V2)确定试样的成分试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸V1>V2VK V2V1=V 2V1>V2>0V2>V1>0的用量且 V2=

14、0且 V1=0且 V2>0试样的成分(2)若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与 HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出 20.00ml,用0.1000mol/L标准盐酸滴定,测得 V1=35.00ml , V2=5.00ml ,求试样的成份及百 分含量.19 .金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氧化合物的污水，其中含氧化合物以 HCN、CN一和金属离子的配离子 M(CN) nm一的形式存在于水中。测定污水中含氧化合物含量的实验 步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在pH <2的条件下加热蒸储，蒸出所有的 HCN ,并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节

15、至pH >11,以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定Ag +2CN= Ag(CN) 2终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 蒸储瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填 褊高"、无影响”或 褊低”)。准确移取某工厂污水 100 mL ,经处理后用浓度为 0.01000 mol L 1的硝酸银标准溶液滴定， 终点时消耗了 21.00 mL。此水样中含氧化合物的含量为 mg1一1 (计算结果 保留一位小数)。第四课时酸碱中和滴定【例题解析】1.解析

16、本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的 NaOH溶液体积恰好为 100ml时，溶 液的pH=7,实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml,误差为+0.1%,少滴0.1ml,误差为 0.1%,总体积均以 200ml 计算.碱过量时 c(OH )=5 x 1Umol/L,则 c(H+)=2 x 1°mol/L pH=10lg2=9.7;碱不足时 c(H+)=5 X，tfmol/L , pH=5lg5=4.3 答案C2.解析(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是BmCQ沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCC3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为pH是3.14.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在 4.43.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的 pH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCQ跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使 测定结果偏高.答案(1)滴定时BaC。不会溶解，因为酚酗的变色范围为 810,即pH范围呈碱性，而BaCC3 需在酸性溶液中才会溶解.偏tWj【考题再现】1. A2. 0.01mol(2)样品总量为(1)的 1.5