备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题18定量实验与探究实验(原卷版)

1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录1【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性2【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】(15分)某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下： ICu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2离子浓度

2、较大引起的。 乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是_。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是 、_ _。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 iiNO2溶于水，会发生反应2NO2H2O =HNO3HNO2 HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 iiiNO2能与Cu2反应：Cu2(蓝色)4 NO2 Cu(NO2)42 (绿色)据此，丙进一步假设：可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2

3、得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；可能是A中生成了Cu(NO2)24使溶液呈绿色。丙进行如下实验：亚硝酸分解的化学方程式是 。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。3.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】(1分) 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2、Mg2、Fe3、SO42 等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐

4、水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20 /g)如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×1022.5×1047.8×1042.4×1041.7×103 检测Fe3是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2的离子方程式是_。 检测Ca2、Mg2、Ba2是否除尽时，只需检测Ba2即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I、IO3 、NH4 、Ca2、Mg2，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42 。Na

5、2S2O3将IO3 还原为I2的离子方程式是_。 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。4【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生

6、了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3 SO32 = F e2 乙同学查阅资料得知：1Fe2与SO32 反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向

7、1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2，检验Fe2选用的试剂是_(填字母)。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。5【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】(16分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

8、 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1 A试管中黑色沉淀逐渐溶解

9、2 A试管内上方出现红棕色气体3 B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。6【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习(二)考试卷】(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红

10、的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN的电子式为 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3 ，他的实验方案是_。 若SCN与Cl2反

11、应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。7. 【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl2·2H2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

12、(填“是”或“否”) 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号) 。aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42(aq) 4Cl(aq) CuCl42 (aq) 4H2O(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶

13、液中有上述转化关系的是(填序号) 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失8【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】(10分)纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：. 将干燥后的金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。. 将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·x

14、H2O。. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。中反应的化学方程式是 。如在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在 (填字母)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。(夹持装置已略去)如缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)C

15、O气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是 。9【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】(共10分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示

16、装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 (写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3 ，从而使蓝色消失；二是 。10【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】(12分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3 的氧化性强弱，设计了如下实验：（1） 检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显

17、的不足，请指出： 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，

18、沸点约5 ，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： ，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 11【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】(共10分)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论

19、，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式 。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水 b氯水KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(

20、铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 (填名称)和 (填名称)；再_(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L1 的酸性KM

21、nO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_ g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1) 12【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】(14分)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1:5反应速率慢，微热后速

22、率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下056 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器略去)。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：安装好装置后，检查装置气密性。打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 当液面重新下降至与铜丝脱离接触

23、时，反应停止。 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是 。为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。13. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装 置进行实验。将CN的浓度为0.2 mol·L1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液 (过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞

24、，滴入100 mL稀H2SO4， 关闭活塞。 已知装置中发生的主要反应依次为： CN ClO = CNO Cl 2CNO2H 3C1O = N22CO23C1H2O （1）和的作用是 。 （2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （5）已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。14【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】（12分）某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。请回答

25、下列问题：（1）写出图中虚框处发生反应的化学方程式_。（2）图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_ (填字母)。A加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。提出假设：假设：只含有Fe3。假设：_。假设：_。实验设计

26、：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步骤所选试剂现象及结论12315. 【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下： 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程

27、式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下： 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在

28、NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 16. 【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐

29、色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学

30、的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。17【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】（14分）研究小组用

31、下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为 。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。I

32、测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。II测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。18【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（

33、11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)

34、2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。19【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】（16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： 将光亮铜丝插入

35、浓硫酸，加热； 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色

36、沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1 A试管中黑色沉淀逐渐溶解2 A试管内上方出现红棕色气体3 B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。20【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液

37、的反应进行实验探究。（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN的电子式为 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 。 通过实验证明

38、了SCN中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是_。 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。21.【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） （1）写出A中反应的离子方程式 。（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。（6）还有

39、什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。22. 【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNa

40、OH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为

41、绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失23. 【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】（10分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：. 将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。. 将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。根据资料卡片中信息判断，TiC

42、l4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。中反应的化学方程式是 。如在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在 （填字母）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要按图示通

43、一段时间空气，其目的是 。23【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和

44、碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。25【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】（共10分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关

45、系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b

46、变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。26【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角