高考第一轮复习——离子反应与离子共存（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题离子反响与离子共存【模拟试题】答题时间：40分钟1、在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO422、假设溶液中由水电离产生的COH1×1014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、Al3、Na、NO3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO3C、K、 Na 、Cl 、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化

2、钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4 B、Mg2C、Fe2D、Al34、以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3 、OHC、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO35、以下反响的离子方程式正确的选项是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe22H2O24H Fe34H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2OSO2 NH4HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3

3、3NH3·H2O FeOH3¯3 NH46、以下离子方程式书写正确的选项是A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2Fe32ClB、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD、AlCl3溶液中参加过量氨水 Al34OHAlO22H2O7、以下离子方程式书写正确的选项是A、标况下2.24L CO2通入1 molL1100氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al34NH3·H2O AlO24 NH4 2H2OC、Na2S水解： S22 H2O H2S

4、2OHD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反响： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8、以下每组中的两种物质互相反响时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A、碳酸钠溶液和盐酸 B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳 D、硝酸银溶液和氨水9、以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A、NaNO3 AlO2SO42 B、NaNO3 SO42 KC、KCl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca210、将足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积y的关系正确的选项是：11、

5、1向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式： ；2在以上中性溶液中,继续滴加BaOH2溶液，请写出此步反响的离子方程式： 。12、以下变化过程中，0.2mo1RxO42离子参加反响时共转移0.4mol电子，RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O1x值 ；2参加反响的H的物质的量为 。13、某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等离子，进展如下实验所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的。根据实验结果：1断定待测液中有无Ba2、Ca2离子，并写出理由。答： 。2写出沉淀D的分子式: ；3写出从溶液D生成沉淀E的反响的离子方程

6、式： _14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反响。现将过氧化氢溶液参加碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。假如将9.60×104molAO4离子在溶液中复原成较低价态，需用0.100 molL1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。15、有一种白色粉末，含有以下阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3 、MnO4，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进展以下实验，观察到的现象如下：

7、根据实验推断沉淀A不溶于稀HNO31从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；2从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；3从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；4从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子，必定含 离子；5综上所述，粉末中还可能含有 离子。16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉。可以回收其中的金属 填写金属元素符号。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

8、 填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。17、我国规定饮用水质量标准必须符合以下要求：pH值6.58.5Ca2+，Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图1源水中含Ca2、Mg2、Cl等，参加石灰后生成CaOH2，进而发生假设干复分解反响，写出其中一个的离子方程式_2凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_填写编号，多项选择倒扣只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。3通入二氧化碳的目的是_和_。4气体A的作用是_。这种作用是基于气体

9、A和水反响的产物具有_性。5以下物质中，_可以作为气体A的代用品。填写编号，多项选择倒扣CaClO2 NH3液 K2FeO4 SO2【试题答案】1、AC2、B3、AC4、B5、D6、B 7、A8、C 9、C 10、D11、12H SO42Ba22OH2H2O BaSO42Ba2 SO42 BaSO412、12 2 0.64mol13、1含有Ba2、Ca2离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 2FeOH3 32AlO2CO23H2O2AlOH3CO32或AlO2CO22H2OAlOH3HCO314、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2价15、1Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 2NH4、Mg2、Al3 3