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文档简介
1、必修一第四章第三节硫及其化合物学习目标:1. 掌握硫的不同价态之间的转化(-2,0, +4, +6)。2. 掌握二氧化硫的性质和环境保护。3. 能规范解答以硫酸的性质为载体,考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。自主复习:触摸高考真题:1.: 2014-全国卷下列叙述错误的是()A. SO?使漠水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙烘的产生速率D. 用AfiNCh潮ff可好別KCI和K117. f2<H4誨南卷|毓代硫酸讷(1%隔6冋用做分析试剂及糅革还原刑.它受热
2、.遇fifi励分解业上町用反应2!4嘟+科刼CO+450=3科弟/h十C6制嚮实騎空模业过程的装置如圈所斥回答F列紂題tI 门曲中反砲的离子方程戎为c中弑剂为(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是 ,(3)d中的试剂为25.: 2014-福建卷焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S205o装置II中有Na2S2O5晶体析岀,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5o 装置中产生气体的化学方程式为 要从装置II 中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 O
3、(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)0bed实验二焦亚硫酸钠的性质Na2&05溶于水即生成 NaHSO3o(4) 证明NaHSCh溶液中HS0,的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pHb.加入Ba(OH) 2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5) 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是9.2014?天津卷Na2S2() 3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。I .制备 Na2S2O3-5H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(sfL=Na2S2 () 3(a
4、q)实验步骤: 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min. 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3-5H 2O,经过滤、洗涤、80 mL蒸憾水。另取5 g研细的硫干燥,得到产品回答问题(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 o(3)产品中除了有未反应的 Na2SC)3夕卜,最可能存在的无机杂质是 o检验是否存在该杂质的方法是 o(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因II. 测定产品纯度0.10
5、0 Omol-L 1碘的标准溶液滴准确称取 Wg产品,用适量蒸馆水溶解,以淀粉作指示剂,用反应原理为2s2oi-+i 2=S4or+2r(5) 滴定至终点时,溶液颜色的变化: o(6) 滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为hmLo三1三19III. Na2S2O3 的应用起始终点(7) Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cb氧化成SOJ-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 =9. 2014?重庆卷中华人民共和国国家标准 (CB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g-L _1o某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某 葡萄酒中的SO2,并对其含
6、量进行测定。(1) 仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 o(2) B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO?全部逸岀并与C中的H2O2完全反应,其化学方程式为 o除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol-L _1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图(b)中的 ;若滴定终点时溶液的 pH = &8,则选择的指示剂为 ;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度0”处,则管内液体的体积 (填序号) (=10mL,二 40 mL,v 10 mL,40 mL) 0(b滴定至终点时,消 g-L_1o耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中 SO
7、?含量为 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提岀改进措施2013?北京卷某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究取4 g漂粉精固体,加入 100 mL水过滤,测漂粉精溶液的pH持续通,_屣气人so厂一f处理理部分固体溶解,溶液略有颜色 pH试纸先变蓝(约为12),后褪色昌、漂附i.液面上方岀现白雾ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 -向水中持续通入 SO?,未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成,进行如下实验a.b.用湿润的
8、碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;用酸化的AgNO 3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a的目的是?由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C厂发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入淀X中含有的物质是 o 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉2013-四川卷下列物质分类正确的是 ()A. SO?、SiO2. CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
9、C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2013-四川卷化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B.用硫酸清洗锅炉中的水垢11. 2013-广东卷下列措施不合理的是()A.用SO?漂白纸浆和草帽辫C.高温下用焦炭还原SiO2 制取粗硅D. 用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中的 Cu?+ 和 Hg2+自主复习一、硫的单质1. 存在形态。(1) 游离态:硫单质俗称 ,主要存在于附近或地売的岩层里(2) 化合态:卞要以 _和的形
10、式存在,有关化学式如下。硫铁矿黄铜矿石膏芒硝2.物理性质色或一色一体,溶于水、溶于酒精,溶于二硫化碳。3.化学性质。(Cu :与金属反应iFc:表现性()2:与非金属反应-,表现性与强氧化剂反应(如浓硫酸):,表现性,表现_性与热的强碱反应(如Na()H溶液):3S+6Na()H 2Na2S+Na2S()3 + 3H2(),既表现 性,乂表现 性4. 用途:牛产硫酸、农药、医黑火药、橡胶硫化。药、二、二氧化硫1. 物理性质。密度比空气 溶于水色、气味,有1.物理性质。状态:状液体,挥发性: 挥发。溶解性:浓 H.SO.,与水以任意比互溶,溶于水时可放岀。浓HAO I稀释的方法是2. 稀HAO的
11、通性。硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为稀H2SO4具有酸的通性,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。常用作干燥剂,但不能干燥等3. 浓H2SO4的特性。将有机物中的氢氧原子以 2: 1比例脱去,如使 蔗糖一铁、铝遇浓H2SO4 .可用铝槽车 装运浓硫酸与CQ与C-4. SO厂的检验。向待测液中先加入 ,如无白色沉淀生成,再加入 溶液,若 则待测液中含有 SO厂。四、酸雨及防治I)'判断正误 正确的打“ J,”错误的打“ X”1. 硫在自然界中仅以化合态存在()2. 向SO?水溶液中加入过量 NaOH可得到NazSO, NaHSO 3和NaOH的混合液()3. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()4. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()5. 试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()6. 将SO?通入BaCl?溶液中有白色沉淀生成()7. 水比IfeS的沸点高,说明氧元素的非金属性强于硫元
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