高考理综全国二卷(化学部分)（课堂PPT）

1、12017高考化学真题（全国高考化学真题（全国卷）卷）27 7、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（ ） A A、糖类化合物也可称为碳水化合物、糖类化合物也可称为碳水化合物 B B、维生素、维生素DD可促进人体对钙的吸收可促进人体对钙的吸收 C C、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D D、硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多、硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C38 8、阿伏伽德罗常数的值为、阿伏伽德罗常数的值为NNA A。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A A、1L0.1mol/LNH1L0.1mol/LNH4 4ClCl溶液中，

2、溶液中，NHNH4 4+ +的数量为的数量为0.1N0.1NA AB B、2.4gMg2.4gMg与与HH2 2SOSO4 4完全反应，转移的电子数为完全反应，转移的电子数为0.1N0.1NA AC C、标准状况下，、标准状况下，2.24LN2.24LN2 2和和OO2 2的混合气体中分子数为的混合气体中分子数为0.2N0.2NA ADD、0.1molH0.1molH2 2和和0.1molI0.1molI2 2于密闭容器中充分反应后，其于密闭容器中充分反应后，其分子总数为分子总数为0.2N0.2NA AD49 9、a a、b b、c c、d d为原子序数依次增大的短周期主族元素，为原子序数依次

3、增大的短周期主族元素，a a原子核外电子总数与原子核外电子总数与b b原子次外层的电子数相同；原子次外层的电子数相同；c c所所在周期数与族数相同；在周期数与族数相同；d d与与a a同族。下列叙述正确的是同族。下列叙述正确的是（ ）A A、原子半径：、原子半径：dcbadcbaB B、4 4种元素中种元素中b b的金属性最强的金属性最强C C、c c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱DD、d d单质的氧化性比单质的氧化性比a a单质的氧化性强单质的氧化性强B5D6水泥水泥样品样品氯化铵氯化铵盐酸、盐酸、硝酸硝酸沉沉淀淀A滤滤液液氨 水氨 水pH45沉沉淀淀B滤滤液液加热加热草酸铵草

4、酸铵溶液溶液草酸草酸钙钙硫硫酸酸KMnO4法测定法测定26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量过程如图所示：的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量过程如图所示：7回答下列问题：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用还可使用_代替硝酸。代替硝酸。（2）沉淀

5、）沉淀A的主要成分是的主要成分是_，其不溶于强酸但可，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。水泥水泥样品样品氯化铵氯化铵盐酸、盐酸、硝酸硝酸沉沉淀淀A滤滤液液氨 水氨 水pH45沉沉淀淀B滤滤液液加热加热草酸铵草酸铵溶液溶液草酸草酸钙钙硫硫酸酸KMnO4法测定法测定8水泥水泥样品样品氯化铵氯化铵盐酸、盐酸、硝酸硝酸沉沉淀淀A滤滤液液氨 水氨 水pH45沉沉淀淀B滤滤液液加热加热草酸铵草酸铵溶液溶液草酸草酸钙钙硫硫酸酸KMnO4法测定法测定（3）加氨水过程中加热的目的是）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀。沉淀B的主要成分为的主要成分为_、_（

6、填化学（填化学式）。式）。9水泥水泥样品样品氯化铵氯化铵盐酸、盐酸、硝酸硝酸沉沉淀淀A滤滤液液氨 水氨 水pH45沉沉淀淀B滤滤液液加热加热草酸铵草酸铵溶液溶液草酸草酸钙钙硫硫酸酸KMnO4法测定法测定（4）草酸钙沉淀经稀）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用处理后，用KMnO4标准溶液滴定，标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+ +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取。实验中称取0.400 g水泥样品，水泥样品，滴定时消耗了滴定时消耗了0.0500 molL-1的的KMnO4溶液溶液36.00 mL

7、，则该水泥样品，则该水泥样品中钙的质量分数为中钙的质量分数为_。1027.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（）正丁烷（C4H10）脱氢制）脱氢制1-丁烯（丁烯（C4H8）的热化学）的热化学方程式如下：方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：已知： C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3-242kJmol-1反应的反应的H1为为_ kJmol-1

8、。11（1）正丁烷（）正丁烷（C4H10）脱氢制）脱氢制1-丁烯（丁烯（C4H8）的热化学）的热化学方程式如下：方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1图（图（a）是反应）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关平衡转化率与反应温度及压强的关系图，系图，x_0.1（填（填“大于大于”或或“小于小于”）；）；欲使丁烯的平衡欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是产率提高，应采取的措施是_（填标号）。（填标号）。A.升高温度升高温度 B.降低温度降低温度 C.增大压强增大压强 D.降低压强降低压强12C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1（2）丁烷和氢气的混合气体

9、以一定流速通过）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（图（b）为丁烯产率与）为丁烯产率与进料气中进料气中n（氢气）（氢气）/n（丁烷）的关系。图中（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的的变化趋势，其降低的原因是原因是_。13（3）图（）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，）为反应产率和反应温度的关系曲线， 副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物

10、。 丁烯产率在丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因之前随温度升高而增大的原因 可能是可能是_、 _； 590之后，丁烯之后，丁烯 产率快速降低的产率快速降低的 主要原因可能是主要原因可能是 _。1428.（15分）分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：下：.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬

11、浊液（含有碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成）混合，反应生成MnO(OH)2，实现，实现氧的固定。氧的固定。.酸化，滴定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被被I还原为还原为Mn2+，在暗处静置，在暗处静置5 min，然后用标准，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。）。回答下列问题：回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是是_。（2）“氧的固定氧的固定”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。1528.

12、（15分）分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：下：.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成）混合，反应生成MnO(OH)2，实现，实现氧的固定。氧的固定。.酸化，滴定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被被I还原为还原为Mn2

13、+，在暗处静置，在暗处静置5 min，然后用标准，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。）。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧及二氧化碳。化碳。1628.（15分）分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘

14、量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成）混合，反应生成MnO(OH)2，实现，实现氧的固定。氧的固定。.酸化，滴定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被被I还原为还原为Mn2+，在暗处静置，在暗处静置5 min，然后用标准，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。）。（4）取）取1