化学试卷和答案

1、20192020学年高三年级调研考试化学卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 P31 S32 Ca40 Cu64 Sn119第卷（选择题）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1下列科学家与其主要贡献不相符的一组是 A侯德榜：改进制碱法 B门捷列夫：编制第一张元素周期表 C阿伏加德罗：提出分子假说 D凯库勒：发现苯2下列有关有机物的说法错误的是A地沟油可以用于生产肥皂 B纤维素和聚乙烯都是天然高分子C用水不能除去硝基苯中的少量苯 D冰醋酸与甘油在一定条件下发生取代反应3下列化学用语正确的是A中子数为8的碳原子表示为 B丙烯的结构简式为CH3CHC

2、H2CAlF3的阴离子示意图为 DN2H4的电子式为4谚语是中华文明瑰宝之一。“雷雨肥庄稼”、“正月打雷麦谷堆”描述自然界中氮元素转化。下列说法错误的是A氮元素是作物生长的营养元素之一 B用精密pH试纸测定某雷雨pH4.5C在雷电作用下氮气才参与反应 D上述至少涉及3个氧化还原反应5下列溶液中离子因相互促进水解而不能大量共存的是A新制氯水中：Na+、Mg2+、Br-、BNaHSO4溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、C透明溶液中：Fe3+、D的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-6分子式为C3H5Br3的有机物的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种7Na2S2O3分别与盐酸、稀硝酸反应的化

3、学方程式如下：反应1：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O反应2：3Na2S2O3+14HNO36NaNO3+6H2SO4+H2O+8NO下列说法错误的是A在反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1B在反应1和2中，Na2S2O3既作氧化剂，又作还原剂C检验市售Na2S2O3样品是否含时酸化样品用盐酸而不用硝酸D在同温同压下生成相同体积气体，反应1、2转移电子数之比为2:38已知乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了制备少量乙醛并验证乙醛的还原性，下列实验装置错误的是 A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇催化氧化 C收集产物 D检验乙醛9短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次

4、增大，R、Y位于同主族且能组成离子化合物，X原子最外层电子数等于内层电子数的3倍，Z的原子序数为偶数。由这四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：下列说法错误的是AZXn（n为原子数）在标准状况下呈气态 B原子半径：YZXRC最简单氢化物稳定性：XZ DX分别与R、Y、Z至少组成两种化合物10NA是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，H2CO3的电离常数Ka14.3×10-7、Ka25.6×10-11，HClO的电离常数Ka3.0×10-8。84消毒液制备原理为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。下列说法正确的是A4.48 L Cl2完全反应时转移电子数

5、为0.2NAB1 L 0.5 mol·L-1NaClO溶液中ClO-数为0.5NAC84消毒液中通入少量CO2：D84消毒液中c(Cl-)c(ClO-)+c(HClO)11对下列四幅图象解读错误的是A图表示1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总键能小于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总键能B图表示向20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1醋酸的pH曲线C图表示B点对应温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D图可以表示可逆反应aX(g)+bY(g)xZ(g) H0的速率与温度关系12据报道，科学

6、家研制出光合作用丝网新型分子催化剂，可将CO2直接转化成乙二醇(HOCH2CH2OH)，实现“变废为宝”，有助于降低碳排放。简易装置模型如图所示：下列关于该装置工作时的有关说法正确的是A装置工作时太阳能全部转化成化学能B电子由b极流出经交换膜流向a极，电极N发生氧化反应C产生11.2 L O2（标准状况）理论上有2 mol H+由交换膜左侧向右侧迁移DM极的电极反应式为2CO2+10e-+10H+HOCH2CH2OH+2H2O13铼(Re)广泛应用于航空航天领域。从含ReO4废液中提取铼的流程如下：下列说法错误的是A萃取、反萃取的目的是富集铼元素B操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗C可回收利用

7、NH4ReO4制备Re2O7的副产物D在H2还原Re2O7的过程中共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re14在一定温度下，在密闭容器中投入足量M，发生反应：M(s)X(g)+Y(g)+Z(s)，达到平衡时测得c(X)a mol·L-1。温度不变，压缩体积至原平衡的一半，一段时间后，测得c(Y)b mol·L-1。下列说法正确的是AX体积分数不变时达到平衡状态 B加压时，Z的物质的量保持不变Ca和b的关系为ab2a D增大M质量，能提高Y的产率15下列反应生成两种气体且这两种气体不能发生反应的是A在NH4Cl饱和溶液中加少量Zn粉 B将NaHSO3溶液和NaHSO4

8、溶液混合C以石墨为电极电解饱和食盐水 D在Na2O2和铝粉的混合物中滴加适量水16E、F、G分别为由下列表格中两种离子组成的电解质。阳离子Na+、H+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-在常温下，分别取V0 mL这三种电解质溶液加水稀释至V mL，溶液pH与关系如图所示。下列说法正确的是AG抑制水的电离 B加热F溶液，其pH保持不变CE可能是NaOH D无限稀释E、G溶液，其溶液接近中性第卷（非选择题）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题17短周期主族元素A、B、C在周期表中相对位置如图所

9、示，D与C同周期，D的单质与盐酸反应放出气体X。A的单质与水反应放出气体Y，且X和Y在点燃条件下发生化合反应。回答下列问题：（1）C位于周期表第_周期_族。（2）D可能是_（填元素符号）。（3）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）。（4）向烧碱溶液中通入A的单质，放出由两种元素组成的气体R。R分子含3个原子，其相对分子质量为54。写出A的单质与烧碱溶液反应的化学方程式：_。18磷酸亚铁锂是锂电池的电极材料，一种制备流程如下：回答下列问题：（1）Ca5P3FO12中短周期元素的非金属性由弱到强排序为_（填元素符号）。Ca5P3FO12由两种简单盐组成，用简单盐表示为

10、_（填化学式）。（2）“酸浸”不能在玻璃容器中进行，原因是_（用化学方程式表示）。（3）NH4H2PO4溶液中c(H+)+c(H3PO4)_（补充粒子浓度表达式）。（4）工业上，将氟磷灰石、焦炭、石英砂混合，在高温下制备白磷(P4)，副产物有SiF4和CO等。写出该反应的化学方程式为_。（5）准确称取17.2 g CaSO4·xH2O灼烧至恒重，称得CaSO4为13.6 g，则x_。19据科技日报报道，诺贝尔化学奖获得者屠呦呦在菁蒿素研究方面取得了新进展。屠呦呦利用乙醚提取菁蒿素并制备双氢菁蒿素的工艺流程如下：已知：菁蒿素为无色针状晶体，熔点为156，易溶于丙酮、苯和氯仿，在水中几乎

11、不溶。它具备特殊的过氧基团，它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。乙醚的沸点为34.6，不溶于水，能溶于乙醇、氯仿和苯。（1）操作1宜选择下列装置中的_（填字母）。（2）操作2采用“减压蒸馏”，“减压”的目的是_。（3）操作3用重结晶方法提纯菁蒿素，具体步骤包括_、过滤、洗涤、干燥。（4）双氢菁蒿素（分子式为C15H24O5）可由菁蒿素（分子式为C15H22O5）与H2反应制得，具体方法为：在三颈烧瓶中加入28.2 g菁蒿素和38 g NaBH4（四氢硼钠是还原剂），加入乙醚和适量水，控制反应温度在5060加热2小时。冷却后将混合物倒入水中即可获得产品双氢菁蒿素晶体。纯化晶体质量为

12、26.9 g。本实验加热方式为_（填字母）。a酒精灯 b热水浴 c油浴 d电炉相对分液漏斗，滴液漏斗的优点主要有_。加水的作用是_。本实验中菁蒿素的转化率为_（保留一位小数）。20V及其化合物有广泛应用。（1）V2O5催化SO2的机理如下：V2O5(s)+SO2(g)2M(s)+SO3(g) H1 H22SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，测得SO2的转化率与温度和时间关系如图所示。上述反应中，H_0（填“”、“”或“”，下同）。比较平衡常数K大小：K(T1)_K(T2)。测得T2温度下达到平衡时，c(O2)0.25 m

13、ol·L-1，则T2时该反应的平衡常数K_L·mol-1。（3）全钒液流储能电池的工作原理为。两极间用质子交换膜隔开，放电时，正极的电极反应式为V3+e-V2+。充电时，阴极反应式为_。若转移2 mol电子，理论上有_mol H+通过质子交换膜。（二）选考题：请考生在下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。21【化学选修3：物质结构与性质】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：铜：Ar3d10；铜：Ar3d104s1；铜：Ar3d104p1；锌：Ar3d104s1；锌：Ar3d104s2。它们都失去1个电子需

14、要的能量由大到小排序为_（填字母）。a b c d（2）Cu2+可与NH3、H2O等形成配离子。Cu(NH3)42+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则Cu(NH3)42+的空间构型是_（填“正四面体”或“正四边形”）。自由NH3分子的键角小于Cu(NH3)42+中NH3的键角，其主要原因可能是_。（3）CuF2晶体的熔点为836。其能量循环图示如下（ag等均大于0）：FF键能为_kJ·mol-1，氟的电子亲和能为_kJ·mol-1；CuF2的晶格能为_kJ·mol-1。（提示：气态原子得1个电子形成气态阴离子释放的能量叫电子亲和能）（4）铜常作醇

15、氧化反应的催化剂。M和N的相对分子质量相差不大，但是它们的沸点相差较大，其主要原因是_。M中C原子的杂化类型有_种；1 mol N分子侧链含_mol 键。（5）磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为。铜与铜原子最近距离为_nm。磷青铜晶体密度为_g·cm-3（用代数式表示）。22【化学选修5：有机化学基础】以苯的同系物M为原料合成一种药物H的流程如下：回答下列问题：（1）M的名称是_；E中官能团名称是_。（2）MA的反应类型是_。（3）H的分子式为_。（4）CE的化学方程式为_。（5）T是C的同分异构体，同时具备下列条件的T有_种。芳香族化合物；能与

16、钠反应产生H2；不能与氯化铁溶液发生显色反应。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为_。（6）参考上述信息，以2-乙基-1-丁醇、溴乙烷为原料合成(CH3CH2)3CCOOH，设计合成路线（其他试剂任选）_。20192020学年高三年级调研考试化学参考答案1【答案】D【解析】凯库勒提出苯环结构，法拉第首次发现苯。2【答案】B【解析】地沟油的主要成分是油脂，在NaOH中水解生成硬脂酸钠，制造肥皂，A项正确；聚乙烯是人工合成高分子材料，B项错误；水不能萃取硝基苯中的苯，因为苯在水中溶解度小于硝基苯，C项正确；甘油是丙三醇，与乙酸发生酯化反应，D项正确。

17、3【答案】A【解析】中子数为8的碳原子的质量数为14，A项正确；丙烯的结构简式为CH3CHCH2，B项错误；氟化铝的阴离子是F-，C项错误；N2H4的电子式为，D项错误。4【答案】C【解析】N、P、K是作物生长的三要素，A项正确；精密试纸能精确至0.1，雷雨含少量HNO3，溶液呈酸性，B项正确；在电火花作用下，N2与O2反应生成NO，但是镁能在氮气中燃烧，H2和N2在高温高压、催化剂作用下能发生化合反应，C项错误；N2和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与H2O反应都是氧化还原反应，D项正确。5【答案】C【解析】Cl2+2Br-2Br2+2Cl-，A项不符合题意；Fe2+、H+

18、、能发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不符合题意；Fe3+、发生水解反应：，不能大量共存，C项符合题意；的溶液为中性溶液，Al3+在中性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。6【答案】C【解析】将丙烷分子中3个碳原子依次编号为1、2、3，溴原子的位置分别如下：（1）1、1、1；（2）1、1、2；（3）1、1、3；（4）2、2、3；（5）1、2、3，共5种。7【答案】B【解析】反应1中SO2是氧化产物，S是还原产物，两者物质的量之比为1:1，A项正确；在反应2中Na2S2O3只作还原剂，B项错误；硝酸会将氧化成，C项正确；生成1 mol SO2、1 mol NO时转移电子分别为2 mol、3 m

19、ol，D项正确。8【答案】D【解析】乙醛中混有少量乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。9【答案】A【解析】依题意，X为氧元素；R和Y同主族，且能组成离子化合物，所以，R为氢元素，Y为钠元素。由M与溴水、澄清石灰水反应现象知，M可能含硫元素、磷元素，又因Z的原子序数为偶数，故Z为硫元素，M的化学式为NaHSO3。SO3在标准状况下呈固态，A项错误；原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(H)，B项正确；H2O比H2S稳定，C项正确；H2O、H2O2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，D项正确。10【答案】D【解析】没有标明“标准状况”，A项错误；ClO-水解，ClO-数应小于0.5NA，B项

20、错误；由电离常数知，HClO、不能大量共存，C项错误；由电子守恒、物料守恒知，c(Cl-)c(ClO-)+c(HClO)，D项正确。11【答案】B【解析】图表示放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A项正确；图中，CH3COOH是弱酸，pH7时，溶质是CH3COONa和CH3COOH，对应醋酸溶液体积(V)20 mL，B项错误；图中，B点对应的温度下，甲、乙的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质质量分数相等，C项正确；图中，正、逆速率的交点表示达到平衡，升高温度，正反应速率增大程度小于逆反应速率，表明平衡向左移动，正反应是放热反应，D项正确。12【答案】D【解析】能量转化小于100%，A项错误；电

21、子只能在导线上传递，B项错误；H+通过交换膜由右向左迁移且参与阴极反应，C项错误；M极为阴极，CO2发生还原反应，D项正确。13【答案】D【解析】萃取、反萃取用于富集铼元素，A项正确；操作A和操作B都是分液，主要仪器是分液漏斗，B项正确；铼酸铵分解制备七氧化二铼的副产物是NH3，可以用于反萃取，C项正确；由于H2在还原金属铼中作用是排尽装置内空气、作还原剂和保护剂，故消耗7 mol H2，制得铼小于2 mol，D项错误。14【答案】C【解析】该反应的产物只有X、Y两种气体，X的体积分数始终为50%，A项错误；加压，平衡向左移动，Z的物质的量减小，B项错误；假设加压时平衡不移动，则b2a；实际上

22、，加压，平衡向左移动，达到新平衡时ab，C项正确；M是固体，其质量增大，不能使平衡移动，D项错误。15【答案】A【解析】NH4Cl溶液显酸性，加入锌粉，产生NH3和H2，二者不能反应，A项符合题意；NaHSO3和NaHSO4反应生成SO2，B项不符合题意；电解食盐水生成Cl2和H2，在点燃条件下H2和Cl2能发生反应，C项不符合题意；Na2O2和Al的混合物中加水，产生H2、O2，在一定条件下H2和O2能发生反应，D项不符合题意。16【答案】D【解析】由图象知，pH5的G溶液稀释10倍，pH6，说明G可能为NH4Cl或CH3COOH，既可能促进水的电离，也可能抑制水的电离，A项错误；F溶液呈中

23、性，F可能为H2O或NaCl，加热F溶液，水的离子积增大，pH减小，B项错误；由图象知，pH9的E溶液稀释10倍，pH8，说明E可能是CH3COONa或NH3·H2O，C项错误；无限稀释E、G溶液，它们的pH接近7，D项正确。17【答案】（1）三 A（2）Na、Mg或Al（3）H3PO4（4）2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O【解析】第三周期单质中，与盐酸反应放出气体是H2，A单质与水反应生成O2，A为F元素，B为Si元素，C为P元素，D可能为Na、Mg、Al元素。（3）磷酸的酸性比硅酸强。（4）依题意，F2与氢氧化钠溶液反应必有NaF生成，只有氧元素化合价升高，由相对分子质

24、量知，R为OF2。18【答案】（1）P、O、F CaF2·3Ca3(PO4)2（2）SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）（4）4Ca5P3FO12+30C+21SiO23P4+30CO+SiF4+20CaSiO3（5）2【解析】（1）P、O、F位于短周期且非金属性依次减弱。改写成CaF2、Ca3(PO4)2形式且保持原子个数比例不变，即扩大2倍。（2）HF能与玻璃中二氧化硅反应，SiO2+4HFSiF4+2H2O。（3）由质子守恒知，结合水电离的H+离子：，结合水电离的OH-离子有：、。直接写出质子守恒式。（4）副产物还有CaSiO3，通过观察法依次配平：P、Ca、Si、O、C。

25、（5）n(CaSO4)0.1 mol，CaSO4·xH2O的相对分子质量为172，得：x2。19【答案】（1）A（2）降低蒸发温度，避免菁蒿素分解（3）溶解（4）b 平衡压强，使液体顺利滴下 H2O和NaBH4反应产生H2 94.7%【解析】（1）依题意，操作1分离固体和液体，采用过滤操作，选A。（2）菁蒿素热稳定性差，即在高温下，菁蒿素易分解，减压蒸馏，乙醚的沸点降低，蒸馏温度降低。（3）菁蒿素难溶于水，可以用溶解、过滤、洗涤、干燥等操作纯化菁蒿素产品。（4）由反应条件知，可采用热水浴加热。滴液漏斗：平衡气压，使液体顺利滴下。四氢硼钠与水反应生成H2，H2还原菁蒿素。本实验中青蒿素的转化率为。20【答案】（1）2(H1+H2)（2） 64（3）【解析】（1）根据质量守恒，M为VO2；由盖斯定律知，和之和的2倍得目标反应。（2）T1先达到平衡，说明反应较快，即T1高于T2，T2的平衡转化率较大，说明降低温度，平衡向正方向移动，故正反应是放热反应。由图象知，T2时平衡转化率较大，平衡常数较大。设起始时SO2的浓度为c，则。（3）阴极发生还原反应，；迁移离子是为了维持电荷守恒，即转移电子数等于迁移的H+数。转移2 mol电子，迁移2 mol H+，易直接根据电极反应式错答成4 mol。21【答案