化学鲁科版必修1 第3章第1节碳的多样性（第1课时） 作业

1、.课后训练1据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，以下有关碳膜片的说法中，正确的选项是A碳膜片属于一种新型的化合物B碳膜片与石墨的构造一样C碳膜片与C60互为同素异形体D碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同2科学家在不断深化的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已开展成一门独立的学科碳科学。以下关于碳单质的表达中，正确的选项是A碳的各种单质都只含有碳元素B碳元素的各种单质构造虽然不同，但物理性质差异不大C碳元素的不同单质化学性质不同，其用处也不同D碳

2、元素的单质只有金刚石、石墨和C603将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的选项是A不是化学变化B金刚石和石墨性质一样C是氧化复原反响D是化学变化但不是氧化复原反响4以下化学方程式中，可用离子方程式2H=CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反响D碳酸钾与足量醋酸反响5为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。以下实验及判断中，正确的选项是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化6为制备枯燥、纯洁的CO2，将大理石和盐酸反响生成的气体先后通入装有以下物质的两个吸收装置，两

3、个装置最好依次装入A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀硫酸7向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中HCO浓度的变化情况是A逐渐增大 B逐渐变小C先逐渐增大而后减小 D先逐渐减小后增大8以下实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是取a g混合物与足量稀盐酸充分反响，量取产生的气体体积为b mL已折算为标准状况取a g混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b g固体取a g混合物充分加热，减重b gA只有 B只有C只有 D全部可以9化学与生活息息相关，用离子反响方程式解释

4、生活中化学的应用。1用食醋CH3COOH除去热水瓶胆内壁的水垢主要成分为CaCO3_。2写出用“小苏打片治疗胃酸质量分数为0.2%0.4%的盐酸过多时反响的离子方程式_。3有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。其中的化学道理是_。4假如病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平AlOH3，反响的离子方程式为_。10通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为_，而不用NaOH溶液的原因用离子方程式表示为_，也不用饱和Na2CO3溶液的原因用离子方程式表示为_。111充分加热10.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终剩余

5、固体的质量为9.38 g，那么原混合物中碳酸钠的质量分数为_。2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变_色，说明纯碱溶液显_性；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。1只根据图、所示实验，可以到达实验目的的是填装置序号_。2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是填选项序号_。A比复杂B比平安C比操作简便D可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而不行3假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是填化学式_。4将

6、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。参考答案1. 答案：C解析：碳膜片是由碳元素组成的碳单质，与C60互为同素异形体，故C正确。2. 答案：A3. 答案：D4. 答案：B解析：A中的小苏打不能拆写成，只能拆写成Na和；C中的石灰石是难溶物质，应该写化学式；D中的醋酸是弱酸，应该写化学式。5. 答案：C解析：采用加热的方法，只能说明有NaHCO3存在，而不能证明Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反响，无论是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；B

7、aCl2与NaHCO3不反响，与Na2CO3反响有BaCO3沉淀生成。6. 答案：B解析：用大理石和盐酸制取的CO2中混有HCl和水蒸气，HCl可用水或饱和NaHCO3溶液除去，但饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液都与CO2反响，不能用饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液除去杂质气体；主体气体CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度比水中的小，所以HCl最好用饱和NaHCO3溶液除去；水蒸气可用浓硫酸除去。7. 答案：C8. 答案：D解析：中根据混合物的质量a g和产生的CO2的体积b mL可以列方程式求解得出答案；中反响后生成的固体为NaCl，根据钠原子守恒和混合物总质量可以确定Na2CO3的质

8、量，从而确定其质量分数；中采用差量法，固体质量减少量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。9. 答案：12CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO22H=H2OCO23CaCO32H=Ca2H2OCO24AlOH33H=Al33H2O10解析：NaHCO3与CO2不反响，与HCl反响生成CO2气体，离子方程式为H=CO2H2O；NaOH溶液与饱和Na2CO3溶液都能吸收CO2，离子方程式为CO22OH=H2O；CO2H2O=2。答案：H=CO2H2OCO22OH=H2OCO2H2O=211. 解析：12NaHCO3Na2CO3 168 mNaHCO3 10.00 g9.38 gmNaHCO31.68 g，mNa2CO310.00 g1.68 g8.32 g，故Na2CO3的质量分数为×100%83.2%。2纯碱的成分是Na2CO3，其水溶液显碱性，故滴入酚酞溶液后溶液显红色。假设滴加CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色。答案：183.2%2红碱产生白色沉淀，红色退去Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性