化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH（学案）

1、.高中化学溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中cH和cOH的相对大小。1酸性溶液：cHcOH，常温下，pH7。2中性溶液：cHcOH，常温下，pH7。3碱性溶液：cH7。2. pH及其测量1计算公式：pHlgcH。2测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或外表皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。3溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题1 判断以下溶液在常温下的酸、碱性在括号中填“酸性、“碱性或“中性。1一样浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2一样浓度的CH3COO

2、H和NaOH溶液等体积混合 3一样浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合 4pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 5pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合 6pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 7pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合 8pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合 思路导航：1等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。2等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。3等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。4强酸、强碱等体积混合。pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。5pH之和等于

3、14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。答案：1中性 2碱性 3酸性 4中性 5酸性 6碱性 7酸性 8碱性例题2 pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，那么稀释后c与cH的比值为_。思路导航：稀释前c molL1；稀释后c108 molL1；cH接近107 molL1，所以。答案：例题3 物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如下图，其中A与D反响得到E。请答复以下问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl1根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。2写出A与C反

4、响的离子方程式：_。思路导航：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，那么B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反响得到E，而E的pH不变，那么E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，那么推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。答案：1NaOH HCl 2NH3H2OH=NHH2O【总结提升】1. 单一溶液pH的计算类型强酸溶液：如HnA，设其浓度为c molL1，cHnc mol

5、L1，pHlgcHlgnc。强碱溶液25 ：如BOHn，设其浓度为c molL1，cH molL1，pHlgcH14lgnc。2. 混合溶液pH的计算类型1两种强酸混合：直接求出，再据此求pH。2两种强碱混合：先求出，再据Kw求出cH混，最后求pH。3强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。例题 求以下溶液的pH常温条件下lg20.310.1 molL1 NH3H2O溶液NH3H2O的电离度为1%，电离度100%2将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合3常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合思路导航：1 NH3H2O OH NHc初始 0.1 molL1 0 0c电离 0.11%0.11%0.11%molL1 molL1 molL1那么cOH0.11% molL1103molL1cH+1011 molL1，所以pH11。2将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，3pH5的盐酸溶液中cH+105 molL1，pH9的氢氧化钠溶