化学必修2 专题4 化学科学与人类文明1 化学是认识和创造物质的科学（学案）

1、.高中化学化学是认识和创造物质的科学一、考点打破知识点考纲要求题型说明化学是翻开物质世界的钥匙；化学是人类创造新物质的工具。1. 理解化学在合成新物质、进步人类生活质量方面的重要作用。2. 理解金属活动性与金属冶炼方法的联络，知道金属冶炼的本质。选择题填空题金属的冶炼是金属材料的主要来源，电解法获取Cl2、烧碱和H2是重要的氯碱工业，化学是创造物质的科学，也是高考命题的热点。二、重难点提示重点：1. 常见的金属的冶炼方法和原理。 2. 酸、碱的认识及其开展。难点：通过化学反响创造新物质。考点一、化学是翻开物质世界的钥匙1. 化学科学开展的历史 1是人类逐步认识物质组成、构造、变化的历史； 2是

2、合成、创造更多新物质，推动社会经济开展和促进人类文明开展的历史。2. 金属的冶炼1金属使用的开展历程：2金属的冶炼：金属活动性顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbH CuHgAgPtAu主要冶炼方法 电解法 热复原法热分解法物理方法3. 化学科学理论的建立与开展119世纪时的化学科学理论：以道尔顿原子论、分子构造和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论的建立。1869年门捷列夫发现了元素周期表。质量作用定律的提出奠定了化学反响的动力根底。尿素的合成，彻底动摇了“生命力论。220世纪时的化学科学理论：化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋构造模型，为DNA

3、分子双螺旋构造模型的提出奠定了根底。扫描隧道显微镜的开展，实现了对原子或分子的操纵。4. 人类对酸碱认识的开展1阿伦尼乌斯电离学说：酸：电解质电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。碱：电解质电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH等。2酸碱质子理论：酸：能给出质子的物质，如HNO3、CH3COOH等。碱：能承受质子的物质，如OH、CH3COO等。酸碱两性物质：既能给出质子又能承受质子的物质，如H2O、HCO3等。举例：考点二、化学是人类创造新物质的工具1. 惰性电极电解熔融NaCl与电解NaCl水溶液的比较电解熔融NaCl电解NaCl水溶液存在离子Na+、C

4、lNa+、Cl、OH、H+电极反响式阳极：2Cl2eCl2阴极：Na+eNa阳极：2Cl2eCl2阴极：2H+2eH2电解产物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH电解方程式2 NaCl2NaCl22NaCl2H2O2NaOHCl2H22. 合成氨1反响原理：。2合成氨技术对人类的奉献：哈伯等人于20世纪初创造的合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍。3. 合成农药1DDT：残留毒性，对环境危害大。2开展方向：研制高效、低残毒、可以被生物降解的农药。4. 合成医药 抗生素和新药物的合成，进步了人类控制和治疗疾病的才能。 1阿斯匹林：构造简式：合成：2青霉素：能抑制或杀死金黄色葡萄球菌。【随堂练习】热

5、复原法冶炼金属的反响一定是A. 氧化复原反响B. 置换反响C. 复分解反响 D. 分解反响思路分析：热复原法是将正价金属复原为零价，一定是氧化复原反响，但不一定是置换反响，例如CO复原氧化铁就不是置换反响。答案：A例题1 南京高一质检氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼，以下说法不正确的选项是A. 在电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中，钠离子被复原，氯离子被氧化B. 在湿法炼铜与火法炼铜的反响中，铜元素都发生复原反响C. 在用磁铁矿炼铁的反响中，1 mol Fe3O4被CO复原成Fe，转移9 mol电子D. 在铝热法复原铁的反响中，放出的热量能使铁熔化思路分析：在电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中，钠

6、离子得电子生成单质钠被复原，发生复原反响；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反响，故A正确；在湿法炼铜与火法炼铜的反响中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生复原反响，故B正确；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，转移电子数为8e，即Fe3O48e，ne8nFe3O48×1 mol8 mol，所以复原1 mol Fe3O4转移电子8 mol，故C错误；在铝热法复原铁的反响中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D正确。答案：C例题2 全国大纲卷铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提

7、炼Al2O3的流程如下：以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：答复以下问题：1写出反响1的化学方程式_。2滤液中参加CaO生成的沉淀是_，反响2的离子方程式为_。3E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。4电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。思路分析：1在参加NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反响，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。2参加CaO后，SiO32与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO2，通入CO2后生成沉淀AlOH3，煅烧后生成Al2O3。3萤石能与浓硫酸反响生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、AlOH3三者没有发生氧化复原反响，根据质量守恒定律可写出化学方程式。4电解Al2O3制取金属铝，参加的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反响生成CO2可能含有CO。答案：12NaOHSiO2Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O32NaAlO2H2O2CaSiO32AlO2CO23H2O2AlOH3CO323浓H2SO412HF3Na2CO32AlOH32Na3AlF63CO29H2O42Al2O34Al3O2 O2、CO2