化学选修4 专题1 第二单元 化学能与电能的转化1 原电池（同步练习）

1、.答题时间：20分钟一、选择题1. 以下有关原电池表达正确的选项是 A. 原电池是将化学能转化成电能的装置B. 在原电池中失去电子的一极是阴极C. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D. 原电池的负极发生的是复原反响2. 在如下图的8个装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 3. 某一同学根据离子反响方程式2Fe3Fe3Fe2来设计原电池。以下设计方案中可行的是 A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeNO33溶液C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D. 电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液4. 以下各变

2、化中属于原电池反响的是A. 在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B. 镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化C. 红热的铁丝与冷水接触，外表形成蓝黑色保护层D. 浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜5. 某化学兴趣研究小组设想将反响ZnBr2ZnBr2组成原电池。如今有以下四个电极反响：Br22e2Br；2BrBr22e；ZnZn22e；Zn22eZn，负极和正极的反响式分别为 A. B. C. D. 6. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，假设a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。那么四种金属的活泼性顺序

3、为 A. abcd B. acbdC. acdb D. bdca7. 说明金属甲比金属乙活泼性强的是 A. 在氧化复原反响中，甲失电子比乙多B. 同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C. 甲能与盐酸反响放出氢气而乙不能D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极二、填空题8. 熔盐电池具有较高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关电池反响式。阳极反响式：2CO2CO324CO24e，阴极反响式： 。电池总反响式： 。9. 利用反响Cu2FeCl3CuCl22FeCl2组成一个化学

4、电池。1指出正极为_，电极反响式为_；负极为_，电极反响式为_。2假设电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被复原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是_，导线上通过的电子是_mol。10. 今有反响2H2O22H2O，设计成燃料电池，那么负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反响式为： 、 。如把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反响式为： 、 。和的电解液不同，反响进展后，其溶液的pH值变化为 、 。如把H2改为甲烷，KOH作电解质，那么负极反响式为： 。一、选择题1. A 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，失去电子的一极是

5、负极，发生氧化反响。原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以为金属与非金属。2. D 解析：根据原电池中有两个电极可以排除掉；而且两电极活泼性不同，排除、；注意都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含有两个电极；必须存在电解质溶液，可排除；都满足形成原电池的条件。3. B 解析：氧化复原反响中的复原剂作原电池的负极，氧化剂Fe3存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。4. B 解析：A、C、D项为化学腐蚀；B项Zn作负极，Fe作正极，在潮湿环境中构成原电池，Zn被腐蚀，Fe受到保护；C项3Fe4H2OgFe3O44H2；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜，答案选B。5. C

6、解析：根据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反响式中的反响物，故应为ZnZn22e；正极是得电子的一极，且也为电池总反响式中的反响物，故应为Br22e2Br。6. C 解析：根据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池正、负极的判断可知：a、b相连，a为负极，那么ab；c、d相连，d上有气泡逸出，那么c为负极，即cd；a、c相连，a极减轻，那么a为负极，即ac；b、d相连，b为正极，那么db。7. C 解析：金属甲比金属乙活泼性强，得失电子才能的强弱，与得失电子数目多少无关；而同价态的阳离子，说明乙比甲氧化性强；一般来说，原电池负极的活泼性强些；又因为甲能与盐酸反响放出氢气而乙不能，说

7、明甲排在氢之前，乙排在氢之后。二、填空题8. O22CO24e2CO32；2COO22CO2 解析：此题中的电池是一种新型高能电池，电解质是熔融物，而不是电解质溶液，但有自由挪动的离子CO32存在。原电池的反响原理本质是氧化复原反响中的电子转移，燃料电池总反响本质是一个燃烧反响。故阳极负极CO失去电子，而阴极正极应为O2得到电子，再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO32。9. 1Pt或C2Fe32e2Fe2CuCu2eCu220.25 mol/L0.05解析：1根据反响的方程式可知，铜失去电子，铁离子得到电子。所以假如要组成1个原电池，那么铜是负极，铁离子在正极得到电子，因此电解质溶液是氯化铁溶液，而正极材料的金属性要弱于铜的金属性，或者使用石墨。2nFe30.5 mol/L×0.1 L0.05 mol，那么通过的电子数为0.05 mol，CuCl2的物质的量浓度为0.25 mol/L。10. H2 O2 负极：2H24OH4H2O4e；正极：O2 2H2O 4e 4OH；负极：2H24H4e；正极：O24H4e2H2O；中变小，中变大；