最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

1、最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版）第八单元金属和金属材料1.金属的物理性质及用途：（1）物理性质：大多数的金属呈 银白_色，（但是铜呈_支_色，金呈 二_色）；常温下 为_固体（但是汞为_液体_体）；具有良好的_%曳_性、_营匙_性和_延展_|生。（2）用途：决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2.合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些 金属_禾口_非金属而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_碳量 不同的铁的两种合金， 其中生铁的含碳量约为 _2%4.3% 钢的含碳量为 0.03%2%_（2）合金的性质与金

2、属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小，而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？鸨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？铭硬度大，耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的性

3、质,还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素铝8人体中含量最高的金属元素钙9目前世界年产量最高的金属铁10导电、导热性最好的金属银考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）性质反应物质化学方程式点燃特征现象分析与反应铜2Cu+O2=2CuO «红色固体变H色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的活泼性铁Fe+O2=Fe3O 火星四射，生成黑色固体。镁2Mg+Q=2MgO点燃发出 耀眼的 白光，生成 白色 固体。铝Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固体与反应镁+盐酸镁+

4、硫酸Mg+2HCl=MgC2+H2TMg+HSQ=MgSGHJ金属表面有气泡产生，溶液颜色无 变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼性_。铁+盐酸铁+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2 fFe+HSQ=FeSO+HJ金属表面有_气?_产生，溶液由_ 无色变为浅绿色。锌+盐酸锌+硫酸Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 fZn+HSQ=ZnSO+Hj金属表面有_气?包_产生，溶液颜色 无变化。与溶液反应铁+硫酸铜Fe+CuSO=FeSO+Cu铁丝表面有 红色固体铜 生成，溶液由_B _色变成_浅绿_色。活泼的金属能把_不活泼 的金铝 + 硫酸铜2Al+ 3CuSO4

5、=Al2 (SO) 3+3Cu铝丝表面有 红色固体_生成，溶液由_B _色变成2_色。属从它们的溶液 中置换出来，可 反映出金属的活泼性顺序铜+硝酸银Cu+2AgN&Cu (NO) 2+2Ag铜丝表面有银白色_生成，溶液由无_色变成_ji _色。2.金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag PtAu.钾钙钠镁 铝，锌铁锡 铅（氢），铜汞银柏 金.（1）金属活动性顺序中位于 H面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的_i_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的

6、反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化 合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_+2价的 铁离子化合物。16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银（Ag）,温度计中填充的金属是 汞。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有导热性 性，铁能拉成铁丝，说明铁具有 延展 性。18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。19合金与组成它们的金属

7、的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度（韧性好，耐拉伸、耐弯曲、耐压打）、更好的抗腐蚀性能22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-馍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的

8、自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材料。金属的T质：4Al + 3O 2 = 2Al 2Q26为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在（氯化钠）、酸性污染物的存在（酸雨）、高温（加快化学反应速度）、经刮擦或凹凸扭曲表面 （增加接触面）、较不活泼金属接触（置换反应)。5、铁生锈：1.铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。(缓慢氧化，放热)；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3.铁锈(混合物)的主要成分是氧化铁FezQ,红棕色.铁生锈的条件：与氧气(或空气)接触

9、、与水接触；其它影响因素：温度、盐等6、根据铜绿的化学式 Cu2(OH)2CO分析铜生锈的条件又是什么？答、与氧气、水和二氧化碳接触考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：(赤铁矿：FezQ、磁铁矿：Fe3Q、铝土矿：Al 20、辉铜矿：CuS)(1)工业炼铁的原理：在高温下，用一绫J乍还原剂把铁从铁矿石中还原出来；(2)工业炼铁的原料：铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是高炉 。(3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 Fe2Q+3CO=2Fe+3CO ; 高温高温一CO+C=2CO; C+O 2=CO2、实验室用CO还原氧化铁的实验：刁5(1) 实验现象是;黑色固体逐渐变成红色澄

10、清石灰水边浑浊。M小(2) 反应的化学方程式： Fe2c3+3CO=2Fe+3CO ;CO2+Ca (OH 2=CaCOj +H2O(3) 实验中应先进行的步骤是：先通CO ,目的是排除管内的空气(4)澄清石灰水的目的是吸收CO ;(5)放置最后一个酒精灯的目的是：除去多余的CO防止CO污染空气。3、金属资源的保护：(1)金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与 水 和 空气一共同发生化学反应,生成铁锈(主要成分Fe2Q), 该反应属于 化合反应。? (2)防止铁生锈的方法：铁制品常保持干燥 和 隔绝空气外，常采用a. >成保护层;b. _改善腐蚀环境; c.在铁制品中加入金属铭、馍,改变内部

11、结构等。(3)保护金属资源的有效途径：a.防止金属的腐蚀 ；b.回收利用废旧金属；c.合理有效开采矿物；d.寻找金属的代 用品 。（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_; b. _减少对环境的污染_;溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定 的混合物。2、溶液的特征：均一、稳定、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的组成 相同；稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中分离 出来。3、组成：溶液是由 溶剂 和 溶质 组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+溶剂的 质 量2NaCl+屋O+COT ,反应后形成的溶液中，溶

12、质是 _ NaCl 一 生成的水和原溶液中的水是 溶剂。f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程：会吸热；水合过程：会放热，扩散过程= 水合过程：温度变化不明显吸热=放热，扩散过程 水合过程：温度降低吸热放热扩散过程冰合过程：温度升高吸热放热10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物3、特征：不均一、不稳定4、用途：医药上的银餐是 BaSO的悬浊液；粉刷墙的涂料也是悬浊液；农业上，把农药配成乳 浊液或悬浊液节约农药，提高药效（如,波尔多药是悬浊液）.11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加

13、入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。

14、3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）4.固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。5.溶解度曲线 的意义：1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3:曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫

15、冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如：KNQ ; 2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如：NaCl ; 3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶3、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3; b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干三、气体的溶解度1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在 1体积水里达到

16、饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。溶阴昉量分数溶质质量溶液质也必溶质的质量=溶液质量X溶质质量分数1,、质量分数的是否改变果敢钱皿若干JbmK厩发水 M希强题小说哂旃 Wi»i - 交小 不变 不交 交大交小旃刑例*安小 交大 变小 不变不交相雁崎安小 交大 变小交大交小痼*分数不变交1、 重大史大变小6、对于某温度下的不饱和溶液:的江”皿落城航量溶质质量分批诲菽刈*7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液m量分期场髀螭频量x

17、 11假实觥成的落液麻量(未溶解的固体不能当成溶质来计算)8、溶液稀释问题稀释方法：向浓溶液中加水解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变，但溶液质量改变即：M浓XW衣=“稀* W稀M=pv M 稀=Mt+M 水3、溶液变浓问题? 变浓的方法：加溶质或蒸发溶剂、? 解题突破口 ：?(1)加溶质：溶液的质量改? 变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量， 变?(2)蒸发溶剂：? 无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变4、浓、稀溶液混合问题?解题突破口 :? 混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+ 稀溶液中溶质的质量 混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质

18、量4、乳化现象洗涤剂有_鬼弦_作用，它能使小液滴(如植物油)_分散到液体里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是乳化，后者是溶解 ，还可以用 肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是 乳化一。考点二、溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_强/(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶?夜 的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：一定 温度_下，在一定量的 浴剂里,不能再继续溶解某种 尸质_的溶液， 叫做这种溶质的饱和 溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2

19、、判断方法当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_皿的，若固体物质在减少，那么该溶液是不饱和 的；当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是 饱和的，若继续溶解，则原溶液是不饱和 的。(3)饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是 加溶剂 或减少溶质、升高温度。不饱和溶液 转化为饱和溶液的方法是 蒸发溶剂 或J口溶质二 降低温度。其中改变温度的方法对气体、 少数固体(如 Ca(OH)2 )等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。3、饱和溶液 一不一定 是浓溶液,不饱和溶液 不一定是稀溶液。对于同一溶质来说，在 一定温度下，它的饱和溶液总比不

20、饱和溶液要>。4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同考点四、固体物质的溶解度(1)概念：在 一定温度 下，某固态物质在 100克溶剂里达到 饱和斗犬态时所溶解的_ 质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质 在水中的溶解度。(2)溶解度四要素：一定温度、100克溶剂 二 饱和状态、 质量。16(3)影响因素：内因：溶质外因：主要是_温度溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20C)>10g1g10g0.011g<0.01g101 kPa, 一定温度时，溶解在 _1体积的水中达到 饱和(4)溶解性与溶解度的关系：考点

21、五、气体的溶解度(1)概念：是指该气体在压强为状态时的气体体积(2)影响因素：内因：气体和水的性质；外因：主要是 温度 和 压强(3)应用：打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强 有关;喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如 果有的话，那汽水就有二氧化碳 (CG+Ca (OH2)=CaCoJ +H2。方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表木的意义：A点：表示t0C时，物质X的 饱和 溶液，且有固体未溶解。B点：表示t0C时，物质X的

22、溶解度 为a克,(此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液)。C点：表示t C时，物质X的 不饱和 溶液。2、交点的意义：港艇也HrD点：表示t0C时，X、Y两物质的 溶解度 相同,都为a克。3、获得提纯的方法：物质X溶解度受温度影响 _大,提纯用 冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法(如KNO盐盐在水溶液中能解离出 阳离子 和酸根阴离子氯化俊NH4CI、碳酸钠 Na2CO、氯化铁FeCl 3、硝酸钾 KNO3、FeSQ硫酸亚铁、K2CO碳酸钾、强酸、强碱、绝大多数盐全溶；氯化物中 AgCl不溶；硫酸盐中BaSO不溶；碳酸盐中只有 K2CO、Ng2CO、(NH4)2CO 可溶。,0 t 限度七考

23、点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。物质丫溶解度受温度影响 小 ,提纯用 蒸发溶剂 的方法(如NaCl)考点七、关于溶质质量分数的计算(1)浓盐酸是 无 色 有刺激性气 味的 液 体，打开瓶盖后可看到白雾,具有 挥发 性。(2)浓硫酸是 上色且味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_吸去_生、_脱水性性和腐蚀性。【注意】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢倒入水 中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度大 且溶于水时会 放出大量的热 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做干燥剂，可干燥。2、Hb、CO等气体。由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则

24、制得的气体里会混有HCl气体。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_亚-质量分数 变小；浓硫酸因吸水性，而使其质量 变大_,质量分数 变小，所以它们都要密封呆存。【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是 小液滴。如浓盐酸敞口时,可看到 盐酸小液滴，这是挥发出来的HCl气 体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白烟的成分是 固体小颗粒。如磷在空气中燃烧冒白烟，这是 五氧化二磷 的固体小颗粒。考点5稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+,所以化学性质相似。酸的化学性质举例(盐酸)举例(硫酸)酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无

25、色酚Mt 小艾色。酸和活泼金属反应生成盐+ 氢气铁钉放入稀盐酸中Fe+2HCl=FeCl 2+H4实验室制氢气的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2+Hd酸和金属氧化物反应生成盐+水工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用稀硫酸除去铁锈Fe 2c3+3H2SO=Fe(SO4)3+3H2O酸和碱反应生成盐和水：中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：3HC1+A1 (OH 3=AlCl 3+3H2O氢氧化铜与稀硫酸反应Cu (OH 2+H2SO=CuSO+2Ho酸和与某些盐反应牛成新酸和新盐实验室制取CO2HCl+CaCQ=H2CO+CaCb盐酸与可溶性银盐反应H

26、Cl+AgNQ=AgCl 1 +HNO泡沫灭火器原理AlCl 3+3H2CO= Al(OH) ? J + 3CO ?X根盐与稀硫酸反应BaCl 2+HSQ= BaSOd +2HCI【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气 考点6氢氧化钠、氢氧化钙的制取：可由 CaO_T水反应制得，其反应的方程式1、常见碱的化学式，俗称，用途名称化学式俗称物理性质用途氢氧化钠NaOH烧碱、苛性钠、火碱白色固体，易溶于并放出大量热量，易吸收空气中的水分而_潮湿气体的干燥剂，如干燥H2、_。_、_CO_ _NH3_ _CH4_ N2等,氢氧化钙Ca(OH 2,_白_色 固 体,_曷溶于水，水溶 液俗称_后次水_,有

27、_强碱_性可附十改良酸性土壤,水溶液附于检验CO2 ,石灰浆用于粉墙，CaO+HO=Ca (OH 2,该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。ABCD其中A的现象是试管内形成一段水柱；B的现象是 烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中 ；C的现象是形成一段水柱；D的现象是气球变大 。产生以上现象的共同原理是二氧化碳与氢氧化钠反应了。考点8中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成_/_和_丞_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 H+和OH反 应生成H 2。【注意】在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在碱 中加入 紫色石蕊 试液，

28、使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应 。2、中和反应在实际中的应用。(1)改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的_Ca (OH 2 中和土壤的酸性。(2)处理工厂的废水：用 Ca (OH 2中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO = CaSO4 +2H2O(3)用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂碱性物质；用含_碱性 物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多Mg (OH 2+2HCl=MgC2+2H2O;第十一单元 盐 化肥考点一、常见的盐化学名称氯化钠

29、碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打或碱灰小苏打石灰后、大理石化学式NaClNa2CONaHCOCaCO组成的共同点一般都含有金属阳_离子和 酸根阴 离子1.氯化钠(1)用途：是常用的 食盐。生理盐水是0.9%的 NaCl溶液，还可用于消除积雪等。(2)误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠( NaNO(3)粗盐提纯：溶解、 过滤、 蒸发、结晶。蒸发：蒸发时，要用 玻璃棒 不断搅拌，以防 溶液沸月飞溅,当蒸发皿中出现 白 色固体 时,停止加热。利用 余温 使滤液蒸干。玻璃棒的作用。溶解时搅拌，加速食盐溶解 ：过滤时 引流，蒸发时 搅拌，防止液滴飞溅2.碳酸钠、碳酸氢钠和

30、碳酸钙(1)与盐酸反应(请写化学方程式)：碳酸钙：CaCO3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO2+H2O碳酸氢钠：NaHCO+HCl=NaCl+ WO+COT碳酸钠：Na 2CO+2HCl=2NaCl+ HzO+CO(2) CO3-和HCO3的检验将少量待测样品加入试管中，再滴加_HCl,若观察到有_”_产生，将产生的气体通入澄清石灰水 中，若观察到溶液 变浑浊 ,则样品中有CO2-或HCO-。 333、硫酸铜：福_色固体，能溶于水，水溶液呈 _B_色，所以可用于检验 Cu+_Q农业上用硫酸铜与生石灰混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应1 .概念：由两种_化合物相互交

31、换成分_,生成_另外两种化合物的反应。2 .发生条件：当两种化合物相互交换成分 后有沉淀或有气体_或有_生生成。考点三、盐的相似化学性质(在横线上写出2个化学方程式) 盐+金属一新盐 + 新金属 Fe+CuSQ=FeSO+Cu ; Zn + CuSO4=ZnSO + Cu 盐+酸一新盐 + 新酸 CaC(3+2HCl=CaCl2+HO+COT ; HbSO+BaCQBaSO J +2HC1 ; 盐+碱一新盐 + 新碱 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl ; Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 + NaOH盐 + 盐一两种新盐 _ Na2SO+BaCl2=2NaCl+BaS

32、O J _ ; N&COCaCl2=2NaCl+CaCOj ;考点五、化学肥料一、如何合理的使用化肥和农药：1.合理使用、2.有机肥与化肥?!合使用、3.减少剧毒农药的使用，开发高效低毒农药、4.大力发展无土栽培植物。二、不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥：一方面化肥中含有一些 _重金属 元素。有毒有机物_和_放射性物质_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气的污染。(2)农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对农作物 的污染和对人体的危害。3.使用注意事项钱态氮肥不能与 碱性物质 混合使用或接触,因为 NH；与OH-能发生反应，放出氨气，

33、使 肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO = CaSQj +2HON。检验钱根离子白方法是：，加入浓氢氧化钠溶?夜，加热常见离子的鉴定方法。离于鉴定方法现象+H方浮-：取少量石蕊溶液滴入被测溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒有气泡产生nh4加入少许HCl溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检佥产生的气体艾篮CiT滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成Fe3+商入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成OH51:滴入石蕊溶液笠篮“法二：滴入酚酗:溶液变红C02- 或 HCO3滴入HCl ,将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊1、离子共存：即互相不发生反应常见不能共存的离子：? 与H+不能共存白离子：OH、CO2-、HCO? OH: H+、NH+及结合形成不溶性碱的金属离子CiT、Fe3+、M、Al 3+? CO2-:及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+第十二单元化学与生活1 .人类摄取的食物中含有 蛋白质一、_批类、油月旨、_维生素二 无