北京东城区2019学年度高三综合练习(二)理科综合能力试题(化学)

1、北京东城区2019 学年度高三综合练习（二）理科综合能力试题（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 为 I 卷机读卡和 II 卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。第I卷（选择题共 120 分）注意事项：1. 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。2.每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后, 再涂选其他答案标号。不能答在试卷上。本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分；在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O

2、16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 646.下列说法正确的是（）A .大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B .糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D .向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化7.下列各组反应能产生可燃性气体的是（）A .铜投入到浓硝酸中B.碳投入到热的浓硫酸中C .电石投入到水中D.碳酸钙投入到盐酸中&工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有：1MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O2MnSO4+ZnSO4+2H2O电解= MnO2+Zn+2H2SO4下列说法

3、不正确的是（）A .中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂B.中折出 16gS 时转移 1 mol 电子C.中 MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用9.下列叙述正确的是（）A .向 AgCI 悬浊液中加入足量的 Nal 溶液，无明显现象B . CCI4和 NH3两分子中各原子最外层均满足8 电子结构C .若短周期元素 R2+和 M+的电子层结构相同，则金属性RMD .标准状况下，N2和。2的混合气 11.2L 所含原子总数为6.02 102310.下列实验能达到预期目2019. 05300 分，考试时间 150 分钟。答题卡分的是（）A .从含的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2

4、溶液，再用酒精萃取B .检验溶液中是否一定含有CO2-3:滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C .检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu （OH）2并加热D .除去粗盐中的 Ca2+、SO2l:依次加入过量 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸11 如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）A . X 极是电源负极，Y 极是电源正极B . a 极的电极反应是 2CI-2e-=Cl2fC .电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大D . Pt 极上有 6.4gCu 析出时，b 极产生 2.24L （标准状况）

5、气体12 温度为 To时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 、T2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（）A .该反应的正反应是放热反应B . T0时，该反应的平衡常数为 1/3C .图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%D .反应时各物质的反应速率关系为：2v（X） = 2v（Y） = v（Z）第H卷（非选择题，共 80 分）25.（ 14 分）乙醇是一种重要的化工原料。（1） 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是 _。（2） 常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳

6、和水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B 通过以下途径合成，其中B 的分子式为C7H6。2（RJV为煙基或氮原严）1D 的结构简式是_2完成下列化学方程式：E 在一定条件下发生加成聚合反应：；ET香豆素：3B 有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是已知:RCHO+H7( (:H( (RCH-CHCHO： |1rn张訊泮槪.止iI瞅诡馭 L 回一乔1a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应- ?有关香豆素的说法正确的是_ （填字母）b. 1mol 香豆素可与 5molH2发生加成反应c. 1mol 香

7、豆素可与 2molNaOH 发生反应d. 1mol 香豆素完全燃烧消耗 9.5molO226.（16 分）短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 与 C 可形成 A2C2和 A2C 两种化合物；B 的 最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D 与 A 位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E 的离子半径最小。（1） 实验室中可用 A2C2制取 C 单质，其化学方程式是 _ 。（2） 由 A、C、D 三种元素组成的化合物的电子式是 _ ； B、C、E 三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式表示）。（3） 常温下，若甲、丙两溶液的pH 均

8、等于 5,则由水电离出的 c（H+）甲:c（H+）丙=_ ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 。（4） 0.1molD 单质和 0.2molE 单质组成的混合物投入到足量的A2C 中，产生气体的体积（标准状况）（5）反应乙+C2B2+A2C （未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 _ （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 _ 。27. （14 分）一定条件下，物质 AE 转化关系如右图，其中 A 为单质，常温下 E 为无色溶液体。（1）(2)若 A、C、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料， D溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的化学方程 式是_ ； D

9、溶液可使 KI 淀粉溶液显蓝色，则 D 与 KI 在溶液中反应的离子方 程式是_ ；检验 C 中所含阴离子的实验方法是_ 。若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 可形 成酸雨的无色气体。 A 与 B 反应的化学方程式28.是_ ； a molA 与足量的 B 充分反应后，将产生的 D 通入 NaOH 溶液中，恰好完全反应,则所需 NaOH 的物质的量的范围是_ 。上述（1）、（2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法 是（14 分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下 所示：(3)di(2)步骤中氧化铜

10、与盐酸反应的离子方程式是 _。步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是（3） 已知:氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+1.93.2Fe2+|7.09.02+Cu4.76.7提供的试剂：a. NaOHb. H2O2C.Na2CO3d. CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是 _ ，反应的离子方程式是 _ 。步骤中调节溶液 pH 的范围是_，试齐HY 是_ （填字母）。（4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCI 气流中加热 CuCl2 2H20,其原因是 _ C(NH+4)C(H+)C(OH-)(4) 4.48L(5) 负；2NH3+6OH6e=N2+6H2O27.(除(2)中第 2 问、(3)问各 3 分外，其余每空 2 分，共 14 分)(1) Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O; 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量+3H2O(I)C00H-yCOOH.HCOO稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有CI-(2) Cu+2H2SO4(浓)总 CuSO4+SO2f+2H2O; a moiwn(NaOH) 2a mol(3)取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色， 若溶液不变红， 则是 使品红褪色