硅及其化合物计算题例解

1、硅及其化合物计算题例解本章主要为常识性的，介绍性的内容，其代表元素为面和硅。其中硅的单质及化合物是我们本章介绍的重点内容，但与之有关的计算内容却极省；而碳的单质、化合物与计算相关内容很多，属我们以前学过内容，在本章的学习内应抽出该部分内容进行系统复习，这也是本章的一个重点。与碳有关的计算主要包括与碳单质的有关计算；一氧化碳，二氧化碳参与的计算，其中二氧化碳与过氧化钠的反应较为典型；有关，等碳酸盐，碳酸盐的计算。我在这里不打算对多方面进行穷举论证。法无定法，用上述方法处理计算题实际是限制思维，属典型的应试行为。我们的目的是使大家明确原理，并经自己的分析而得出正确结果。下面仅以几道例题说明，希望给

2、同学以启发，主要是方法及内容上的，注意绝对不要背例题，比为不智。例7称取m克，恰好与20毫升的盐酸全部反应，生成求：这种盐酸的物质的量浓度为多少？如果上述m克中混有，那么这种HCl的实际浓度与中计算所得值的大小关系如何？如果上述m克中混有NaOH，那么这种HCl的实际浓度与中计算所得值的大小关系如何？如果上述m克中混有m克，那么这种HCl的实际浓度与中计算所得值的大小关系如何？解： 故HCl的物质的量浓度为对于、小题，可采用极限讲座的方法进行处理：假设m克全为，则有： 则HCl的物质的量浓度为m克与的混和物恰好中和20毫升HCl，该HCl的浓度应介于 之间，故小题答案为偏小。同理，则有下列关系

3、：假设m克全为NaOH，则有： m克与NaOH的混和物恰好中和20毫升HCl时，该HCl的浓度应介于故小题答案为偏大。 m克与的混和物恰好中和20毫升HCl时，该HCl溶液的浓度应介于故小题答案为偏小。启示：极限讨论法在混合物的计算中能经常地应用到，如混合金属与酸反应等。例8：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的气体，若生成和两种盐，计算生成的盐的物质的量各为多少？解析：本题可以按一般的常规方法进行求解，先写出反应的化学方程式（本题中共包含两个方程式）进行求解。也有比较简单的方法根据钠元素及碳元素守恒进行求解。解：设生成的物质的量为x mol，生成为y mol。则由Na元素守恒，

4、得：2x+y=m 由C元素守恒， 得：x+y=n求解得x=（mn）mol，y=（2nm）mol。总结得出：（注：上述是NaOH与反应生成两种盐的充分必要条件）类似练习向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物质的量相等，则m与n的比值是多少？（m：n=3：2）用1升1 mol /L的NaOH溶液吸收0.8mol，所得溶液中的物质的量之比约为_。（1：3）向含8克NaOH的溶液中通入标况下的C气体3.36L，则生成盐及质量（B）A：10.6克。B：5.3克；：8.4克。C：1.06克，：16.8克。D：16.8克。补充：气体被NaOH溶液吸收会发生如下的反应：2NaOH+=+

5、NaOH+=2（当NaOH过量时发生的反应）象这样由于反应物的比例不同而造民产物不同的计算题可以将不同反应物的比值在数轴上画分范围，进而进行讨论。、当<1时，发生第个反应，且过量，产物为，计算时以不足量的NaOH为准。、当=1时，恰好完全地发生第个反应，产物为，计算时可以NaOH或为准。、当<2时，这时反应物NaOH，都没有剩余，产物为与的混合物，计算时较复杂，可以用上述例8提供的方法求算；亦可设参加第一个反应的NaOH x mol，第二个反应的NaOH y mol，进而列一系列关系式求解。、当=2时，按式愉好完全反应，无剩余，生成物为，某物质的量可以NaOH或的物质的量为标准进行

6、计算。、当>2时，按式反应，NaOH过量，产物为，计算时以不足量的为标准。例9：将A克与B克分别投入100ml 1 mol/L的稀盐酸中同，反应结束后，所得两种溶液质量相等，则A与B的关系正确的是_。（A）A=B8.4（B）A=B4.2（C）AB=4.2（D）A=4.2解析：因为盐酸的量是恒定的，因而产生的的量在一定范围内随加入盐的量的变化而变化。根据反应关系系2HCl；HCl可知：若HCl全部反应，产生0.05 mol （2.2g），产生0.1 mol （4.4g）。以加入盐的质量为横坐标，产生的物质的量为纵坐标，可做出图，从图中可得出这样结论：在（A）（B）两选项中，（A）错，（B）

7、对，（C）选项，在此范围内，与均不足量，欲符合题意必须满足以B=4.2代入，得A=B=4.2，所以该选项错。（D）选项，从图象或知，完全反应，而过量，欲符合题意，则须满足：以B=4.2代入，得A=B=4.2，则（D）选项错。则答案为B。···4.28.4n（）（mol）0.05··0.10····加入盐质量（g）·启示：有些题目用图象法处理会显得非常明了，可起到事半功倍的效果，一般来说，反应物的量不确定，而且反应物的比例在不断变化，此时便可以尝试图象法，能比较好地体现出“变”来。例10：含和NO

8、的混合气体，经与足量充分作用后，气体体积缩小一半（不考虑与NO的反应，且气体体积在相同状况下测定）则原混合气体中与NO的体积比可能是_。1：11：22：13：13：24：35：46：58：7（A）唯有可以（B）除之外都可以（C）除之外都可以（D）无法确定解析：与NO混合气体与接触，首先是 与作用产生，然后是NO与生成的作用生成。但NO与作用有三种可能：即NO过量，足量，两者恰好完全反应。令与NO的体积比为x：y。则：2+2=2+V x （1）若NO过量或NO与恰好完全反应，则：2NO+=2V x 依据题意气体体积为原混合气体一半，则有。得x=y，即x：y=1：1。（2）若过时，则（即

9、x：y>1：1）则：2NO+=2V y 依据题意则有该种关系的列出，很易使人认为该种情况下该题无解；实际不然，只要满足x：y> 1：1该关系系恒成立。因而，综上所解，只要x：y1：1即可，本题选项为（B）。评价：本章内容的评价方式是以自测题的形式进行。 自 测 一、选择题：1下列工业生产中，可以用石灰石作为一种原料的是_。制石灰制漂白粉 制水泥 制普通玻璃 制过磷酸钙（A）全部。（B）除以外的全部生产。（C）除之外的全部生产。（D）除以外的全部生产。2下列说法正确的是_。（A）二氧化硅溶于水显酸性。（B）二氧化碳通入水玻璃可以制得原硅酸。（C）因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧

10、化碳，所以碳硅酸酸性比碳酸酸性强。（D）二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。3生石灰中往往含有杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用_。（A）水（B）盐酸（C）烧碱浓溶液（D）硫酸4根据下列事实：在醋酸钠（）中加入磷酸，有醋酸（）气味产生。在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会产生气泡。在硅酸钠溶液中通入气体，有白色胶状沉淀产生。判断下列四种酸的酸性由强到弱的顺序应是_。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>5下列反应后，溶液中不会产生沉淀的是_。67最近，科学家研制成一种新的分子，它是具有空心类似足球状的结构，分子式为，判断下列说法正确的是_。（A）是一种有离子键（B）和石墨都是碳的同素异形体（C）中含有离子键（D）的分子量为7208、这四种物质的稳定性顺序为_。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>9（A）石墨稳定（B）金刚石稳定（C）同样稳定 （D）无法判断10为了从、CO、和的混和气体中获得纯净