学业水平测试化学冲A——压轴题专题练习

1、学业水平测试化学冲A压轴题专题练习1某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收

2、集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。2（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu探究目的从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。资料获悉3Fe + NO3

3、 + 4H 2+-+ 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。 3Fe + NO 2H2O 3+有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。实验探究集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第1页取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取10

4、mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe、Cu仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流讨论如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉wc(Cu2+)×1 L × 56 g/mol，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将F

5、e2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_ （2）_ （3）_该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_g。3（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量N

6、aOH溶液加热后，收集到0.04mol气体第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g. 根据上述实验，回答以下问题：（1） 由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有（2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页 +-2+2+3+（3） 由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4） 综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.

7、该混合液中一定含有：K、NH4、CO3、SO4，可能含ClB. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-4（10分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂

8、着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；步骤 将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ； 步骤 取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ；步骤 将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL； 步骤 向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到

9、6.86g固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。5（10分） 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。(1)测得该雨水样品的pH为4.73；(2)向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h ，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：+2-2-集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页根据以上信息，回答下列问题：(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因

10、是_ (用化学方程式表示)(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH值将_(填“变大”“变小”或“不变”)(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？该V L雨水中溶解SO2 的体积(标准状况)。6（10分）化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，

11、用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题： (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是 。(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。在方法二中，若称得红棕色固体

12、的质量为a g，则每片补血剂含FeSO。集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页答案1（1）Na2CO3（2）(ca106bc62)×22400ca106（3）原子守恒2（10分）实验探究 ×2c(Fe)=0.4mol/L，c(Fe)=1.6mol/L，c(Cu)=0.8mol/L 各1分（共3分） 交流讨论（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余 1分（2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO3- 1分（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分）拓展延伸3+2+2+3（1）Cl-、CO32-、SO42-，(2分)（2）NH4+ 0.4mol/L (2分)（3）BaCO3 BaSO4 (2分)CO32- 0.02mol 、SO42- 0.01mol（2分）（4）A（2分）4氧化 除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4 52.5 21（每空2分，本题共10分）5.(10分) (1)2H2SO3+O2=2H2SO4（2分） （2） 变大 （2分）（3）4.66g（3分） 0.4