盐类水解图像

1、电解质溶液图像题一、单选题1下列说法不正确的是A 测得0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B 25时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C 25时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)1×10-10 mol·L-1D 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0225时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，实验测

2、得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1B bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D 25时，HA的电离常数K约为1.25×1023已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 ； HC2O4C2O42+H+ Ka2，T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确

3、的是A T时，lgKa2=-4.2 B pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C pH=2.7溶液中：c2(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)=100D 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂

4、质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强A A B B C C D D525时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下

5、列说法正确的是A 25时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4 B M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mLC M点时，溶液中的水不发生电离D 加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()6类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B 常温下，pKa1(H2A)=5.30，p

6、Ka2(H2A)=0.80C b点时，c2(HA)c(H2A)c(A2)=104.50 D pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小7在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A 在a点的溶液中c(Na+ )>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ )B 在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)<0. 001 molC 在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其

7、水解能力D 若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH3COO-)8室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A A B B C C D D9常温下，

8、向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H)>c(OH)B 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)C 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小D 若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H+A2-的K=10-a-b10某温度下，向

9、一定体积0.1 mol·L1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgc（OH）与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是：A 曲线上任一点都满足c(H)×c(OH)1014 B Q点 c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D M点所示溶液的导电能力强于N点11已知25时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 A a点溶液中c（H+

10、）为4.0×10-5mol/L B c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C V=20 D a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点12室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是A 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B 0.1 mol·L1HA的溶液中由水电离出的c(H)1×1013 mol·L1C 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)

11、c(H)13下列选项正确的是A 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出

12、)，此温度下，下列分析正确的是A HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)15在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B 25时，加入CH3COON

13、a可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C T时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I16电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是A A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H) 0.0500 mol·L1 B 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的

14、电离程度： ACB D B点溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H)1725时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A H2C2O4的Ka2数量级为105 B NaHC2O4溶液中，c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH)C 0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80% D pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42)-c(H2C2O4)18常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H

15、+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3 B H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)C G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+) D 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大1925时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=lgc(H+)c(OH)，下列分析错误的是A 滴定前HC1

16、溶液的AG =12；图中a<0 B M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)C 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)20室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正确的是（ ）A M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+) B N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)

17、=c(Cl-)C Q点盐酸与氨水恰好中和D M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小21常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 mol·L1B b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)22在某温度时，将n mol

18、·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A a点Kw1.0×1014 B 水的电离程度：b>c>a>dC b点：c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH) D 25 时NH4Cl水解常数为(n1)×107 mol·L12325时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgcOHcH+的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A的电离方程

19、式为H2AH+HA - B B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-) D 25时，该氨水的电离平衡常数为Kb=107b12425时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B c、d两点，c(X-)cOH-·c(HX)值相等C Ka(HX)的值与Kb(NH3&

20、#183;H2O)的值相等 D ad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)2525时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO-）=0.1molL1D 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c