南京晓庄学院无机化学课程期末考试试卷A

1、南京晓庄学院无机化学课程考试试卷A2006 2007学年度 第 一.学期 化学 院（系）06级化本（2）共8页教研室主任审核签名：院（系）主任审核签名：班级 姓名 学号 得分 序号一二三四总分得分、选择题 （每题2分，共计30分）1、相同的温度、压力条件下,1g下列各种物质，占体积最大的是（）阅卷人复查人得分(原子量：H 1 , C 12 , O 16, Ne 20 , S 32) （A）乙烷 （B）窟（C）氧 （D）硫化氢 2、H2 (g)+1/2O 2 (g) 一H2O(l) T=298K 的 Q与 Q 之差(kJ mol1 )是() (A)-3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D)

2、 -1.23、在标准压力和 373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）（A） AH = 0 （B） AS = 0 （C） AG= 0 （D） AU = 0 4、反应速率常数 k的量纲为dm3 mol 1 s 1 反应是（）（A） 2 级反应（B） 1 级反应（C） 1/2 级反应（D） 1.5 级反应5、一级反应 A 一 B的半衰期(t 1/2)在300K时是1.00 X 10 4 s,在400K 时是1.00 X 10 5 s ,该反应的活化能(J - mol1 )是()(A) 2.29 X 104(B) 5.29 X 104(C) 9.97 X 103 (D) 19.1 6、298

3、K 时，反应 BaCl2 - H2O(s) = BaCl2 (s) + H 2O(g)达平衡时 p ( H2Q =330 Pa ,反应的 rG®m 为()(A)-14.3kJ- mol1(B)+14.3kJ - mol1(C)+139kJ - mol 1 (D)-141kJ - mol 17、已知 CO(g) =C(S)+ 1 O2 (g)的+ m >0, =$" m <0,则此反应() 2(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的8、已知0.01 mol dm 3的弱酸HA溶液有1 %勺电

4、离，它的电离常数约为()(A) 10 2(B) 10 6(C) 10 4 (D) 10 59、在反应 BF3 + NH3 f F 3 BNH 中，BF3 为()(A) Arrhenius 碱(B) Bronsted 酸(C) Lewis 碱(D) Lewis 酸10、已知 K%p Mg(OH)2=1.2 X1011、K" (NH) = 1.76 X 10 5,要使 0.40 mol dmT3 MgC2与0.20 mol - dm 3氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合 液中需NH4Cl最小的浓度为()(A) 4.4 mol dm 3(B) 0.44 mol dm 3(C) 2.3 mo

5、l dm 3(D) 0.23 mol dm 311、某溶液中含有KCl KBr和K CrO浓度均为0.010 mol- dm,向该溶液中逐滴 加入0.010 mol dm 3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是() (已知：K %p (AgCl) =1.56X10 10, Ksp (AgBr) =7.7 X 10 13,sp ( Ag 2CrO4) =9.0 X 10 12)(A) AgBr 和 Ag2CrC4 (B) Ag 2CrO4和 AgCl (C) AgBr 和 AgCl (D) 一齐沉淀12、用Nernst方程式计算 Br2/Br 一电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ()(A)

6、Br 2的浓度增大，中增大(B) Br 一的浓度增大，中减小(C) H +浓度增大，邛减小(D)温度升高对中无影响13、由下列镒元素的电势图判断其中不能稳定存在，可发生岐化反应的物MnO 056VMnO2 丝丝MnO095VM吊回“胡+V Mn(A) Mn3+和 Mn+ ( B) Mn3+和 MnO2 (C) Mn3+和 MnO ( D) MnQ 和 MnO14、下列各组量子数中错误的是()11(A) n=3, l=2, m=0, ms=+ (B) n=2, l=2, m= 1, m s = -11(C) n=4, l=1, m=0, ms= - -2 (D) n=3, l=1, m= 1,

7、m s=+，15、下列反应中，rHm与产物的fHme相同的是()(A)2H 2(g)+O 2(g) - 2HO(l)(B)NO(g)+1/2O 2(g) - NO(g)(C)C(金川J石)一 C(石墨)(D) H 2(g)+1/2O 2(g) -I2O(g)二、填空题(每题2分，共计30分)阅卷人复查人得分1、在 条件下绝大多数气体接近理想状态。2、已知 4NH3 (g)+5O 2 (g) - 4NO(g)+6H2 O(l) A r Hi = -1170 kJ mol1, 4NH (g)+3O2 (g) 一 2N2 (g)+6H 2 O(l) A r Hi = -1530 kJ mol1 ,则

8、 NO 的 摩尔生成焰为。3、一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤1 NO2 + NO 2 - NO3 + NO 慢反应步骤2 NO3 + CO - NO2 + CO2快反应则(1)此反应的总的方程式为;(2)4、配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ,配 位体是 ,配位原子是 ,中心离子的配位数是 一 。5、沉淀转化反应 BaSO(s) + CO 3? (aq) =BaCO 3(s) + SO 4 (aq) 的K乜(已知 Ksp6BaSO4为 1.1 X10 10, Ksp8BaCO3为 2.6 x 10 9)；在实验室中使少量BaSO转化为BaCO的方法是6、已知电池：

9、Ag AgBr Br (1 mol - dm-3 ) II Ag (1 mol - dm-3 )Ag 则(1)电池正极反应为 ；(2)电池负极反应为 ；(3)电池反应为 7、已知：Zn(OH) 42 + 2e = Zn + 4OH 中e=-1.22 VZn2+ 2e = Zn 浊-0.76 V计算 Zn(OH)42的 Kf=o8、下列物质HCQ , NF/, AG中，属于质子酸的是 ,其 共轲碱是 。属于质子碱的是 ,其共轲酸9、对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH值主要是由决定的。10、在K2MnO4中，镒的氧化值为；在 Na2s2O3中，硫的氧化值为。11、4P亚层中轨道的主量子数为，

10、角量子数为，该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳个电子。12、由N2和H2化合生成NH的反应中， 出小m < 0,当达到平衡后，再适当 降低温度则正反应速率将 ,逆反应速率将 , 平衡将向 方向移动；平衡常数将 。13、298K时，100KPa条件下，在酸性溶液中 。(H+/H2)= V ;在碱性溶 液中承(H2O/H2) = V14、在常温常压下，HCl（g）的4Hm如-92.3 kJ?mol-1,生成反应的活化能 Ea为113d?mo1,则其它反应的活化能为。15、已 知 在 298K 下 ArGm6 （I2,g） =19.327kJ?mol-1, 则 碘升华 时,ArH

11、m 0,乙Sm0（填 或或=号）三、简答题（20分）阅卷人复查人得分1、CaCO）在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温（T1173K）下分解，是因为此时分解放热。该陈述是否正确？为什么？ （5分）2、影响反应速度的主要因素是什么？ （5分）3、正确地写出热化学方程式必须注意哪几点？ （5分）4、下面各种改变将对反应 2SO2（g） + O2 （g） = 2SO3（g）（&Hm8=l98KJ/mol ）中的SO3的平衡分压有何影响？ （5分）A.将反应容器的体积加倍。B.保持体积不变而升高反应的温度。C.增加氧气的量。D.保持反应容器的体积不变而充入僦气。E .保持反应容器

12、的总压力不变而充入僦气。四、计算题（20分）阅卷人复查人得分1、欲配制pH=9.20的缓冲溶液 500ml,并要求溶液中 C(NHHO)=1.0mol/L, 需C(NH H2O)=15mol/L的浓氨水和固体 NHCl各多少？如何配制？(5分)2、某溶液中含 Cl-和I-各0.10mol/L,通过计算说明能否用AgNO3溶液将Cl-和离子分开。已知：Ks(AgCl)=1.77 M10-10, Ksp令(AgI)=8.51 x 10-17°(7分)3、已知下列反应的标准电极电势：2+_ 中_Cu (aq) +2e =Cu(s) E =0.3394VCu2+(aq)+e1 = Cu +(

13、aq)E = 0.1607V2 4(1)计算反应：Cu gqQeh2 (aqKq/已知"pgelmM10：计算反应：2 一Cu (间+3+纪工间:2.。1的标准平衡常数(8分)无机化学 课程期末考试A卷参考答案答案一、选择题BACAA BDBDD ABBBD二、填空题1低压Wj温一. _ 一一2AfH m(NO) = +90 kJ - mol - 1_ _23(1) NO2 + CO = NO + CO2 (2) v = kNO 24五氟.一水合铁(田)酸俊；F , H2O; F, O; 65 0.042用饱和碳酸钠溶液洗涤硫酸钢沉淀，达到平衡后离心分离，弃去离心液，多次重复可将少量

14、硫酸钢转化为碳酸钢+ 十 6 (1) Ag + e = Ag ; (2) AgBr + e = Ag + Br ； (3) Ag + Br = AgBr1573.5 X 108 HCO3-NH4+, CO32-, NH3, HCO3-, Ac- , H2CO3 HAc9共轲酸的电离常数10 +6, +211 4; 1 ; 3; 6。12减小；减小；向右(NH3合成)；增大13 0.000- 0.82814 205.3kJ ?mol-115 >, >三、简答题1错.因为确定反应自发进行的判据是ArGm(T)而不是ArHm .对于下列反应CaCO3(s)CaO(s) +COz(g),该

15、反应为吸热反应，且为嫡增反应.常温下ArGm(T) >0,该反应不能自发进行；高温下(T>1173K)该反应的 rGm(T)<0可自发进行.并且对同一反应，ArHm随温度变化很小，一般不 会在低温下吸热，在高温下放热.2答：影响反应速度的主要因素有：浓度(对气体指分压)、温度 和催化剂等。(1)反应物浓度增加，反应速度加快，可用速度方程表示；(2)温度影响，关系式为阿累尼乌斯方程式；(3)催化剂主要改变了反应的机理。3、(1)、必须注明化学反应计量式中各物质的聚集状态；(2)、正确写出化学反应计量式，必须是配平的反应方程式；(3)、注明反应温度，因为反应的始变随温度改变而有所

16、不同4A.减少；B.增大；C.增大；D不变；E减少。四、计算题9.20 =9.25 -lgn(NH4Cl)1.0 500n = 0.55molW(NH4Cl) =0.55mol 53.5g/mol = 29gc 1.0 500V(NH3H2O) =33ml15称取29gNH4Cl (s)溶于少量蒸储水中，加入33ml15mol/L浓氨水，转移到500ml容量瓶中，用蒸储水稀释到刻度，摇匀2解: c(Cl')=c(D = 040mol.L'1 K平1,77x10* (Agl) = 8.51x017当I'沉淀完全时，即厂浓度小于或等于l.0xM moLL”时，则*A-=木印

17、(Agl) / c(l) = 8.51 xlO'n/1.0x10 8+5xWl2(mol.j/)Qi = c(Cn.Ag+lO.lO x&5箕 1/2 = 85* 1/3 c/(AgCl)即当沉淀完全时,C不会发生沉淀.本题还可用另一种算法，用当C开始沉淀时,离子沉淀的相当完全,可用此法相CT，分开(1)E"(Cu /Cu) =2E、Cu2 /Cu) -ECu2 /Cu ) = 2 0.3394V - 0.1607V =0.5181VCu2 (aq) Cu(s) =2Cu (aq)lg K =ZEMF0.05921 (0.1607 - 0.5181)0.0592=- 6.037KJ 9.1