福州市第一学期化学期末考试试卷及答案

1、20142015学年度第一学期九年级化学期末试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第卷 选择题（共36分）第卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1 下列变化过程中，没有发生化学变化的是BA煤燃烧 B水结冰 C铁生锈 D酿米酒 2下列含硫的物质中，硫元素的化合价为零的是BAH2S BS CSO2 DSO33图1所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是D图1Aa可用于往试管中添加固体药品 Bb可用于给试管中固体药品加热Cc可用于给试

2、管中的液体药品加热Dd可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体4下列化学用语中“2”的解释正确的是CA2H：2个氢分子 BCO2：二氧化碳中有2个氧原子C2H+：2个氢离子 D ：氧离子带2个单位负电荷5 下列物质的用途与性质对应关系错误的是CA铜丝作导线铜具有良好的导电性B液氧作火箭助燃剂氧气可支持燃烧C干冰用于人工降雨二氧化碳能与水反应D氮气作保护气氮气常温下化学性质稳定6科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法正确的是DA水分子不再运动 B水分子体积急剧缩小C水分子质量增大 D水分子的化学性质不变7炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是

3、BA降低油的着火点 B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下 D清除了可燃物表18下列说法正确的是AA化石燃料属于不可再生资源 B废旧金属制品没有回收价值C硬水经活性炭吸附后可转变为软水 D自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物9某天然气和煤各1000 g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图2所示。下列关于这两种燃料说法正确的是DA该天然气中不含硫元素B天然气燃烧不产生温室气体C煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D使用该天然气做燃料对环境的影响较小图210下列关于铁的说法正确的是AA钢是铁的合金，硬度比铁大B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁是地壳中含量最丰富的金属元素D铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继

4、续被锈蚀11乙烷是重要的化工原料。根据乙烷分子结构模型（如图3），下列叙述错误的是BA乙烷由两种元素组成 B乙烷中碳、氢元素的质量比为12:1C乙烷分子中碳、氢原子个数比为1:3D乙烷中氢元素的质量分数为×100= 20%图312下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2 的认识，错误的是DA定性上，甲烷具有可燃性B微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1:2C宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D定量上，每8 g甲烷和32 g氧气完全反应生成9 g水和22 g二氧化碳第卷非选择题（共64分）13（14分）氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：

5、氢气清洁能源 氢气作为理想的燃料，主要原因有 产物是水，不污染环境 （写一点）。 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式 C + H2O H2+ CO 。电池 水制氢的原料之一 水电解实验装置如图4所示，试管A中的电极与电池的 负 （填“正”或“负”）极相连；试管B中得到气体是 氧气 。 若收集到10 mL氧气，则理论上可收集到 20 mL氢气。 写出水电解的化学方程式 2H2O2H2+ O2 。 过氧化氢理想的杀菌剂图4 过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气，

6、该反应原理是 2H2O2 2H2O + O2 （用化学方程式表示）。 过氧化氢药液应该遮光、低温、密封贮藏，主要原因是 受热后不稳定，会分解而变质失效 （写一点）。14（11分）同类别物质间的转化关系如图5所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）。回答下列问题：图5 A、B、C三种物质同属于氧化物，B是二氧化碳。 若变化属于化合反应，变化的化学方程式为： 2CO+O22CO2 （写一个，下同）。 变化II的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 A、B、C三种物质同属于金属单质，A是锌。 B是 Fe 。写出变化II的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7、，其基本反应类型属于 置换反应 。13Al15（9分）图6为铝元素的原子结构示意图，表1是元素周期表的一部分回答下列问题：图6表1 请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1中相应位置。 铝元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素。铝原子核内有13个质子，核外共有3个电子层；每个铝原子失去3个电子后形成的铝离子属于相对稳定（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为Al3+。 原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系(如表2)，请判断X= 27 g。写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：原子真实质量数值 = 相对原子质量/ 6.02×1023（或6.02×1

8、023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比 ）。碳氧铝相对原子质量1216276.02×1023个原子的质量 12 g 16 gX表216（16分）实验室制取气体的常用装置如图7所示，回答下列问题： 图7图7 写出图7中仪器的名称：甲长颈漏斗， 乙集气瓶。 利用BF组合装置制取气体 在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2。选择B装置为气体发生装置，原因是原料为固体，反应需加热原料为固体，反应需加热。利用装置F收集氧气

9、的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；欲收集到纯净的氧气，应待到气泡连续放出放出时开始集气。 利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是试管口未放棉花。若实验结束后发现试管破裂了，可能的原因是先停止加热，导管未移出水槽 （写一点）。 利用CE组合装置制取气体 制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有方便随时添加液体药品（写一点）。检验集满二氧化碳的方法是将燃烧的木条置于集气瓶口，若熄灭，则收满。 利用C装置制备氧气，可选用的药品为过氧化氢 二氧化锰 。17. （14分）工业上利用软锰矿（

10、主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图8所示。回答下列问题：(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水)图8 将软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，充分反应。 流程中通入的气体X是B (填标号)。A. N2 B. CO2 C. H2 操作Y的名称是过滤。 上述流程中可循环利用的物质有KOH、MnO2。 高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。根据化学方程式计算，如果收集到100.0 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1 g）解：理论上需要高锰酸钾的质量为X2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2×158 32 X 100.0 g （1分） （2分）X = 987.5 g （1分） 答：理论上需要高锰酸钾的质量为987.5 g 已知软锰矿中含2