化学元素周期表讲义

1、目 录第一课时 元素周期表2一、常见等电子体2二、元素原子结构的特征规律2三、某些元素的特征性质（前20号元素）3四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律3第二课时 氯 气4一、氯气的结构4二、氯气的性质4第三课时 九种得到氯气的方法6第四课时 学习卤素的12误区8第五课时 硫、硫化氢10一、氧族元素10二、硫的结构、性质和用途10三、硫化氢、氢硫酸11四、几种重要金属硫化物的简介11第六课时 硫的氧化物12一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质12二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别13第七课时 水与过氧化氢的结构和性质14一、水14二、过氧化氢（俗名：双氧水）14第八课时 碳族元素16一、碳族元素

2、在周期表中的位置、原子结构和性质16二、碳族元素性质的相似性和递变性16三、单质碳的分类及性质16四、硅的结构、性质和用途17第九课时 碳的化合物18一、碳的氧化物及其转化规律18二、碳酸的结构与性质19三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较19第十课时 硅的化合物20一、二氧化硅与二氧化碳的比较20二、硅及其化合物的例外20第一课时 元素周期表一、常见等电子体 1.核外电子总数为2的粒子有：_、_、_、_。 2.核外电子总数为10的粒子有： 分子：_、_、_、_、_等。 阳离子：_、_、_、_、_等。 阴离子：_、_、_、_、_等。 3.核外电子总数为18的粒子有： 分子：_、_、_、_、_、_、_、_

3、、_、_、_等。 阳离子：_、_等。 阴离子：_、_、_、_等。 4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有： Na+ 与_、_； F- 与_、_； Cl- 与_； C2H2 与_、_等二、元素原子结构的特征规律 核电荷数为118的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.最外层电子数为1的原子有：_、_、_；(写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同) 2.最外层电子数为2的原子有：_、_、_； 3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_、_； 4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_； 5.最外层电子数是次

4、外层电子数3倍的原子是：_； 6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_； 7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_、_； 8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_、_； 9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：_、_、_； 10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是_； 11.最外层电子数是电子层数2倍的原子有_、_、_； 12.最外层电子数是电子层数3倍的原子是：_；13.核外电子总数等于电子层数的原子：_； 14. K层与M层的电子数之和等于L层电子数的原子：_； 15.最外层电子数等于核外电子总数的原子：_； 16.最外层电子数比稳定结构少一个电子的原子：_、_、_； 1

5、7.最外层电子数等于其电子总数的1/3的原子：_； 18.最外层电子数与K层电子数之和等于其电子层数的原子：_。三、某些元素的特征性质（前20号元素） 1.与水反应最剧烈的金属是_，非金属是_； 2.原子半径最大的是_，最小的是_；3.单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是_4.气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是_5.气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是_6.最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_7.气态氢化物在水中的溶解程度最大，其水溶液呈碱性的是_8.单质及其最

6、高价氧化物都是原子晶体的是_9.具有两性的元素是_、_10.最轻的金属是_四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 1.元素周期表中的递变规律（“三角”规律） 若A、B、C三元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列） 原子半径：_ 金属性：_ 非金属性：_ 2.元素周期表中的相似规律同主族元素性质相似（因为_）元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似，如_和_、_和_、_和_等。相邻元素性质差别不大。第二课时 氯 气一、氯气的结构1.原子结构 氯原子结构示意图：_，原子序数_，在元素周期表中的位置：_，易_一个电子达到8电子的稳定

7、结构。2.分子结构分子式：_，电子式：_，结构式：_。二、氯气的性质1.物理性质_色、有刺激性气味、比空气_、有_（需尾气处理）、能溶于水。2.化学性质（1）与金属反应反 应 方 程 式与钠：现象：与铁：现象：与铜：现象：（2）与非金属反应与氢气：现象：（3）与水（化学+离子）：氯水的保存：_原因：_液氯是_（4）与碱反应与NaOH（化学+离子） ：用途：_与氢氧化钙：漂白粉漂白原理：漂白粉或漂粉精的主要成分是：_，有效成分是：_（5）与还原性的化合物两种漂白性物质通入水中（化学+离子）：漂白能力的变化：_氯气通入亚硫酸钠溶液中（离子）：氯气通入溴化亚铁溶液中（离子）：先发生： 后发生：还原性

8、的强弱：氯气与硫化氢（产生淡黄色固体）：（6）与有机物反应取代：与甲烷 一取代 二取代 三取代 四取代一氯甲烷（ ）常温下呈_态；_、_、_为_态，其中_俗称氯仿。与苯：与甲苯：_（在光照条件下）_（在铁作催化剂条件下）在光照条件下取代在_上；在铁（或FeX3）作催化剂条件下取代在_上。加成反应与乙烯：【练习】：1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上，ClO2常用NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3 和Na2SO3 的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2

9、:1 C. 1:2 D. 2:32.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( ) A. SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应得到的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 氯化钠5.下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O B.氯水放置数天后PH将变小C. 新制氯水可使蓝色

10、石蕊试纸先变红后褪色 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2第三课时 九种得到氯气的方法制取氯气的基本反应原理是用氧化剂把Cl-氧化为游离态的氯气。影响这一反应的外界因素有氧化剂的氧化能力、酸度、浓度、温度等因素。总体而言制取氯气的主要方法有：1. 浓盐酸与二氧化锰共热（实验室制法）原理：_（化学） _（离子）收集：用向_排空气法或用_法。尾气处理：_除杂：先通过_除去HCl 气体，再通过_除去水蒸气。 2. 高锰酸钾与稀盐酸反应 反应方程式：_ 注意：该反应很剧烈，应将稀盐酸缓缓滴到高锰酸钾上，不要加热。 3. 氯酸钾与盐酸反应 反应方程式：_ 注意：该反应过程中会有少量ClO2气体产生，

11、容易引起爆炸。故只适用于制取少量氯气，不能加热，否则就会引起爆炸。 4. 电解法用惰性电极电解氯化物水溶液或简单氯化物熔融盐，氯离子在电解池的阳极失去电子被氧化成氯原子，氯原子再结合成氯分子在阳极上逸出。 电解熔融状态下的NaCl ：_电解盐酸：_电解饱和食盐水：_说明：以上方法中以第一种方法为主，知道其他方法能得到氯气即可。 5. 氯化钠固体、二氧化锰粉末与浓硫酸共热此法在于用氯化钠固体和浓硫酸代替浓盐酸，其他与实验室制取氯气相同。 NaCl 固体和浓硫酸产生HCl 和NaHSO4 ：_浓盐酸与MnO2 反应：_。 6. 漂白粉（或漂粉精）与稀盐酸反应_。 7. 重铬酸钾（K2Cr2O7）与

12、浓盐酸共热反应_。 8. 二氧化铅与浓盐酸反应_。 9. 将氧气通入浓盐酸的饱和溶液中 4HCl (浓) + O2 = 2H2O + 2Cl2 注意：氧气要缓慢通入，以防止氯化氢大量逸出，影响氯气的纯度。【练习】下图是实验室制取Cl2 并以Cl2为原料进行特定反应的实验。已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为： _（2）实验开始时，先点燃A处的酒 精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

13、_， 装置C的作用是：_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为： _- A、有白色沉淀生成  B、无明显现象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生， 此时B中的现象是：_，B的作用是：_。第四课时 学习卤素的12误区1.认为浓硫酸与NaCl 强热，一定生成Na2SO4 其实，浓硫酸与NaCl 反应分两步进行：NaCl + H2SO4（浓）=_ + HCl_ + NaCl = Na2SO4 + H

14、Cl显然，NaCl 的量小于H2SO4 的量时，无论微热或是强热，都只能生成NaHSO4 。2.认为卤素单质的水溶液叫卤水 氯水、溴水、碘水等，不能简称为卤水，因为“卤水”特指从盐井里汲取的供熬制精盐的溶液，并把析出粗盐的母液称之为“苦卤”，真正意义上的卤水只有碘水，因为氯水、溴水中的Cl2、Br2均不同程度地与水发生氧化还原反应，而碘水中的碘几乎只与水形成水合分子。3.认为碘化钾溶液中通入氯气有碘固体析出 碘单质在水中的溶解度为0.029g ，但由于新生成的I2与溶液中的I-反应生成易溶于水的I3-，故在溶液中一般都无I2的沉淀析出。实验室常用稀的KI溶液溶解I2来配制成较浓的碘水。4.认为

15、浓硫酸不能用来制备HBr 、HI 其实浓硫酸与KI、NaBr 强热，能像NaCl 与浓硫酸反应生成HCl 一样也能生成HBr 、HI（这一过程中利用了浓硫酸的_性）。但由于浓硫酸的强氧化性，生成的HBr 、HI中将有部分被氧化，制得的HBr 、HI中因含Br2 、I2等杂质而不纯。 写出浓硫酸分别与HBr 、HI反应的化学方程式。 _ _5.认为使溴水褪色的物质不能使氯水褪色 能使溴水褪色的物质有_、_、_、_。它们也能使氯水褪色。6.认为卤化银之间不能相互转化 卤化银在水中的溶解性存在如下关系：_ > _ > _ > _，根据沉淀转化的有关规律有： 例如将AgCl 加入到N

16、aBr 溶液中最终可得到AgBr ，这个原理可用于除去杂质，如AgBr (AgCl ) 或AgI (AgBr )。7.认为Cl-与ClO3-、MnO4-、ClO-在溶液中均可大量共存 Cl-与ClO3-、MnO4-、ClO-因在H+存在下发生氧化还原反应产生氯气而不能共存，但在中性或碱性环境中ClO3-、MnO4-、ClO-氧化性较弱。由此可见：Cl-与ClO3-、MnO4-、ClO-等离子反应时，溶液PH值逐渐_，碱性_。 写出Cl-与ClO3-、MnO4- 在酸性条件下的离子反应方程式。 _ _8.认为氯气与FeBr2溶液反应式为： 6 FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4F

17、eBr3 当氯气过量时，氯气还能氧化Br-，总反应方程式为： _9.认为AgCl 、AgBr、 AgI既不溶于稀硝酸也不溶于氨水 AgCl 可以溶于氨水，生成配合物氢氧化二氨合银，反应方程式为： _ 类似的，实验室配制银氨溶液过程：向_中滴加_，至产生的沉淀恰好溶解，涉及的反应方程式为： _ _ AgBr 仅微溶于氨水，而AgI 几乎不溶于氨水。10.认为氢卤酸均为强酸 氢卤酸指卤化氢的水溶液。其中，除_是弱酸外，其余均为强酸，且酸性强弱为：_ > _ > _ > _。这是因为氟原子半径极小和吸引共用电子对的能力极强，因而HF具有极强的极性。在水中HF分子由于形成_而缔合，大

18、大地降低了氢氟酸的电离度，所以氢氟酸是一种弱酸。HFHClHBr HI的顺序，卤素离子半径越大越容易受水分子极化而越容易电离，因此，氢碘酸是氢卤酸中最强的酸。11.认为向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液显蓝色 当向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液时，首先发生如下反应：_，但过量的氯水会与生成的I2继续反应：_，最终由于溶液中无I2存在而不显蓝色。12.认为将Cl2、SO2 两种具有漂白性的物质同时混合进行漂白，他们的漂白能力就增强了 Cl2具有_，SO2 具有_，如果将两者按1:1的体积比混合，会发生反应：_，生成物均不具有漂白性，所以漂白能力不但不会增强，反而减弱了。【练习】1.下列叙述正确的是（ ）A.

19、Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B. Fe与过量的碘反应，产物是FeI3C. F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D. 碘遇淀粉变蓝，是碘单质的性质，化合态的碘无此特性2.碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( ) A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9第五课时 硫、硫化氢一、氧族元素 1.性质的相似性 （1）氧族元素包括（填名称和元素符号）：_、_、_、_、_5种元素，在元素周期表中位于第_族第26周期。 （2）硫、硒、碲最高正价为_价，此外还有_价，它们的氧化物及其水化物的分子式

20、的通式分别为_、_ 和 _、_。注意：氧既无正价，也无含氧酸。2.性质的递变性（1）从氧到钋，随着电子层数的增加，原子半径依次_，金属性_，非金属性_。（2）从氧到钋，单质密度依次增大，沸点依次_。（3）从氧到钋，与氢气化合逐渐变_，氢化物的稳定性逐渐_，还原性依次_。（4）从氧到钋，最高价氧化物对应的水化物的酸性（氧除外）依次_（H2SO4 、H2SeO4 为强酸）（5）O2、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体。二、硫的结构、性质和用途1.原子结构原子结构示意图：_，电子排布式：_，价电子的电子排布图：_。最外层有6个电子，易得到2个电子而达到8电子的稳定结构，体现出氧化性，但得电子能

21、力比氧、氯_，因此，氧化性比O2、Cl2_，属于弱氧化剂，表现在与_、_等变价金属反应时只能得到其低价化合物，分别写出其反应方程式：_、_。 2.分子结构 硫的分子有S2、S4、S6、S8等，分子间以_结合，其晶体均为_。 3.物理性质 单质硫通常是一种淡黄色、质脆的分子晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低，硬度较小。 4.化学性质 （1）弱氧化性与金属反应（注意变价元素） 与铝：_与汞：_（黑色固体，常温下可发生反应，可除去洒落在地上的水银）与非金属反应 与氢气：_ （2）还原性 与氧气：_ 与浓硫酸：_ 与浓硝酸：_（3）既表现出氧化性，有表现出还原性 与氢氧化钠

22、溶液：_（提示：一部分S从0价到+4价） 在该反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为：_（4）硫的存在 _态自然硫（火山口附近）；_态硫化物，硫酸盐。（5）硫的用途极重要的化工原料，可制硫酸、农药、火药、药品，用于橡胶硫化等。三、硫化氢、氢硫酸 1.分子结构 电子式：_，结构式：_，H2S是由_键形成的_分子，空间构型为_，与H2O 相似。2.物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，通常情况下，1体积水可溶解2.6体积H2S气体，其水溶液为氢硫酸，是有_、易挥发的弱酸，在空气中久置会变浑浊，请写出其反应方程式：_，因此，氢硫酸在实验室不能长期放置。3.化学性质（1）可燃性_（不完全燃烧）_（

23、完全燃烧） （2）强还原性 与二氧化硫：_ 与卤素单质（用X表示Cl、Br、I）：_ 其他：还能被硝酸（浓、稀）、浓硫酸、高锰酸钾、过氧化钠、氯化铁等强氧化剂氧化。【练习】在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液PH减小的是 （ ） A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CuSO4 四、几种重要金属硫化物的简介 1.Na2S、K2S能溶于水并发生水解水解方程式：_ 2.Al2S3、Cr2S3遇水完全水解 写出Al2S3的水解方程式：_ 3. Ag2S、CuS、PbS、HgS都是黑色固体，不溶于水、盐酸和稀硫酸。 4.ZnS（白色）、FeS（黑色）、MnS（肉色）不溶于水，但能溶于盐酸、

24、稀硫酸。【练习】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，会有沉淀产生，该沉淀是（ ） A. BaSO4 B. BaSO3 C. FeS D. S 第六课时 硫的氧化物一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质二氧化硫_三氧化硫_分子结构分子空间构型：_，是由_键形成的_分子分子间以_结合，晶体类型为_分子空间构型：_，是由_键形成的_分子，分子间以_结合，晶体类型为_物理性质_色、有刺激性气味的气体。有_（污染大气，形成酸雨），易液化。无色易挥发的晶体，熔点16.8，沸点44.8。化学性质酸性氧化物的通性与水与碱性氧化物与氧化钠：_与氧化钙：_与氧化钠：_与氧化钙：_与碱与氢氧化钠：_

25、与氢氧化钙：_与氢氧化钠：_与氢氧化钙：_与碳酸氢钠_应用：除去CO2 中混有的SO2 还原性：能与常见氧化剂反应，如O2、Fe3+、HNO3 、X2的水溶液、酸性KMnO4等与氧气：_与X2：（X代表Cl、Br、I）_与酸性高锰酸钾：_弱氧化性与H2S 产生淡黄色沉淀。漂白性：不能漂白_能和某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质。这种物质并不稳定，易分解恢复原色，因此，SO2 的漂白有不稳定性，也能用_的方法来区别是次氯酸造成的漂白还是SO2 造成的漂白。在中学化学常见试剂中，能用SO2 漂白的只有_，加热褪色后的溶液又能看到_。【练习】1除去SO2 中混有的SO3 气体，可选用的试剂是（）

26、 A.石灰水 B. 碱石灰 C. 饱和NaHCO3 D. KMnO4 溶液 2在某BaCl2 溶液中通入SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2 ，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是（ ） A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. HCl 二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体都过量，则沉淀都可消失，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，通常可用下列方法：（优先选择第一种，其他只需要了解）*1.品红，利用了SO2 的_性。 SO2 ：_（填写现象，下同） CO2 ： _2.酸性高锰酸钾，利用SO2 的_性。 SO2

27、：_ CO2 ：_涉及的反应：_ 3.溴水SO2 ：_ CO2 ：_涉及的反应：_ 4.氢硫酸SO2 ：_ CO2 ：_涉及的反应：_第七课时 水与过氧化氢的结构和性质一、水 1.组成和结构 分子式：_，电子式：_，结构式：_，中心原子的杂化方式：_，空间构型：_，是_（填“极性”或“非极性”）分子。 2.物理性质 无色、无味液体。在1个标准大气压下，沸点为100，4时，密度最大，是一种很好的廉价且来源丰富的溶剂。 在同主族元素形成的氢化物中，熔沸点最大的是_，因为_，在H2O、NH3、HF三种物质中均能形成_，但由于H2O 中氢键的强度最强，因此熔沸点较高。1mol H2O 能形成_mol氢

28、键。 3.化学性质 电离：水是_电解质，电离方程式为：_或_（电离出两种含相同电子数的微粒）。常温下，纯水中PH=_，c（H+）=c（OH-）=_，KW=_ 热稳定性：很稳定，难分解。 氧化性和还原性均不强。 作氧化剂：_ _ 作还原剂：_ 既作氧化剂有作还原剂：_ 既不作氧化剂也不作还原剂： 与氯气：_ 与过氧化钠：_ 水解 无机盐类的水解：FeCl3 ：_ CH3COONa：_ 有机盐类的水解（苯酚钠）：_ 卤代烃的水解（溴乙烷）：_ 酯的水解（乙酸乙酯）：_ 糖类的水解（淀粉）：_ 其他 实验室制乙炔：_ Mg3N2的水解：_二、过氧化氢（俗名：双氧水） 1.结构特点 化合价：H2O2

29、中O的化合价为_，处于中间价态，既能升高（体现_性），也能降低（体现_性）。 分子结构：电子式_，结构式_，分子中既有_键（_），也有_键（_），分子中的四个原子_（填“共面”或“不共面”），所以为_（填“极性”或“非极性”）。 2.物理性质 无色粘稠液体，能与水以任意比例互溶，其水溶液俗称_。 3.化学性质 弱酸性 当H2O2 遇到较强的氧化剂时，表现出_，此时，其氧化产物为_。 与氯气：_ 与酸性高锰酸钾溶液（离子）：_ 当H2O2 遇到较强还原剂时，表现出_，此时，其还原产物为_，其产物不会引入新的杂质，也不会引起污染，所以H2O2 为绿色氧化剂。 在酸性介质中氧化I-：_（离子） Pb

30、S + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O 与FeSO4 溶液：_ 注：在酸性介质中，H2O2 的氧化性比还原性强得多。 不稳定性：_，在碱性介质中分解速度远比在酸性介质中快，某些金属离子（如_等）可加速H2O2 的分解。 4. H2O2 的作用 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，作火箭燃料，生产过氧化物的原料也可用在实验室。【练习】过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 （1）向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色退至无色，其主要原因是双氧水的_性。 （2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 （3）久置

31、的油画，白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦拭后又恢复原色，有关反应的化学方程式为：_。 第八课时 碳族元素一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 碳族元素包括（填名称和元素符号）_、_、_、_、_五种元素，位于周期表的第_族，在周期表中处于从活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置。 原子的最外层电子数均为_个，在化学反应中，得失电子较难，易形成_化合物，难形成_化合物。 碳族元素的单质及化合物还表现出特殊性，主要为： 在已知元素中，形成化合物种类最多的是_。 SiO2是H2SiO3 的酸酐，但是_溶于水，_直接和水作用制备H2SiO3 。无机酸一般都能溶于水，但_难溶于水。

32、 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2、SiC晶体为_。 酸性氧化物一般不跟酸作用，但SiO2能与_反应，反应方程式为：_。 _在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是良好的_。碳元素能形成多种同素异形体，如_、_、_等，其中_的硬度最大。【练习】取2.8g 某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g 化合物XO2。该元素在周期表中的位置属于（ ） A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第A族 D. 第A族二、碳族元素性质的相似性和递变性 1.相似性：最外层4个电子，既难得电子也难失电子。最高正价_。 2.递变性： （1）碳族元素的原子，随着核电荷数的增加，电子层数依次_，原子半径依次_，原子核对外层电子的吸引力_，得电子能力_，失电子能力_，由_元素逐渐变为_元素，_是非金属，Ge的金属性比废金属性_，_和_都是金属。 （2）随着核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐_。 （3）碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而_，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随_的减弱而_。而金刚石、晶体硅、锗是_晶体，其熔点