化学平衡移动前后各种量的变化及其分析方法

1、化学平衡移动前后各种“量”的变化及其分析方法【知识回顾】化学平衡移动1.化学平衡移动的过程分析化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。 2.平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正_v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正_v逆，平衡不移动。(3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移动。 【教学内容】化学平衡移动前后各种“量”的变化及其分析方法1、化学平衡移动前后反应速率的变化 例1.若反应3X（g）Y（g）2Z（g）H0的平衡体系，在t1t6时间内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则可能改变的条件是： t1： t3

2、： t4： 【学法指导】v(正)、v(逆)的相对大小决定了化学平衡的移动与否及移动的方向。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响。2、平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量等的变化例2. .在一密闭容器中加入2mol SO2 和1mol O2，在一定温度和压强下建立平衡：2 SO2 + O2 2SO3（g）（1）保持温度和压强不变，再加入2mol SO2 和1mol O2，平衡 移动，与原平衡比较，新平衡时SO2的体积分数 （填“增大”、“减小”或“相等”，下同），物质的量浓度 。（2）保持温度和体积不变，再加入2mol SO2 和1mol O2，平

3、衡 移动，新平衡时SO2的体积分数与原平衡比较 ，物质的量浓度 。. 在一密闭容器中加入NO2 ,建立平衡：2 NO2 N2O4（1）保持温度不变，压缩体积 ,有关现象是 ，与原平衡比较，新平衡时NO2的体积分数 （填“增大”、“减小”或“相等”，下同）。（2）保持温度和体积不变，再加入NO2 ,平衡 移动，与原平衡比较，新平衡时NO2的体积分数 ，物质的量浓度 。 (3) 保持温度和体积不变，再加入N2 O4 ,平衡 移动，与原平衡比较，新平衡时NO2的体积分数 ，物质的量浓度 。【学法指导】比较平衡移动方向时，通常借助于平衡移动原理分析；比较两个平衡状态下相关量（如浓度、体积分数等）的大小

4、时，可利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对平衡的影响，不能恢复到原来的程度”来判断,若用上述方法不能直接比较，通常可借助等效平衡思想或利用平衡常数做出判断。例3. 2010·福建23节选一定条件下，甲(NH3)在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和例4. （2013安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + C

5、O2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率例5. (双选)(2014·海南)将BaO2放入密闭的真空容器中,已达平衡状态的下列反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 ( )A. 氧气浓度增大B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加例6. (2014·

6、;上海)只改变一个影响因素,平衡常数K与平衡移动的关系错误的是( )A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化例7. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变 C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变E加入某反应物 F混合体系的颜色发生改变【学法指导】平衡移动会伴随着反应速率(引起平衡移动的本质)、各组分百分含量、转化率、温度（绝热容器）、平均相对分子质量、浓度、混合物颜色、混合气体密度等的变化。但这些物理量的变化，平衡不一定发生移动。例8. (09广东)

7、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）【学法指导】平衡移动规律只适用于已达平衡的体系，对于尚未确定是否已达平衡的体系要分别考虑【巩固练习】1.(2014·重庆)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t

8、1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小2一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）  PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1 ，此时再向反应器中加入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A.2p1p2    B.PCl5的转化率增大 C.2p1p2     D.PCl3的体积分数减

9、少3.下图一表示（）（）（）（）H =，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；下图二表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 （ ）；0   ；0  ；0   ；0   4.(2014·安徽)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ()5向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t