化学反应原理期末试卷

1、化学反应原理测试题班级： 姓名： 1.下列说法正确的是 （ ）A、需要加热的化学反应都是吸热反应 B、中和反应都是放热反应C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、水力发电是将化学能转化为电能的过程2钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+3、下列说法错误的是（ ）A、工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题B、如果H和S

2、均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C、平衡常数随浓度的改变而改变D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关4可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： (A)0.15 mol/(L·s)； (B)0.6 mol/(L·s)； (C)0.3 mol/(L·s)； (D)0.2 mol/(L·s)；该反应进行最快的是 （ ）A、 B、 C、 D、5C+CO2 2CO;H10,反应速率为v1，N2+3H22NH3，反应速率为v2。如升温，v1和v2的变化是（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小

3、D、v1减少，v2增大6已知， 则反应的H为（ ）A、 B、·mol- C、 D、7右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A、电子由铜通过导线流向锌 B、铜电极附近会出现蓝色C、一段时间后，锌片质量会变小 D、锌电极是该电池的正极8已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）9、常温下，某溶液中水电离出的OH-=1×10-13molL-1，对该溶液的叙述正确的是（ ）A、 溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性C、 溶液一定显中性 D、溶液可

4、能是pH=13的溶液10.可逆反应：A（气） B C（气）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ） A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大11.下列叙述正确的是（ ）A、95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712为了说明影响化学反应快慢的

5、因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是 （ ） A、将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大 B、相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)

6、SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、14一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如下反应：2X(g)+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）A、以X浓度变化表示的反应速率为0.00l mol·L-1·s-1B、将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C、若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D、若升高温度，X的体积分数增

7、大，则该反应的H>015. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A、正极反应式为：O22H2O4e =4OHB、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移16. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C

8、、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变17. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:118. 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强19. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电

9、解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A、2I2eI2 碘遇淀粉变蓝 B、Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色 C、2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D、4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 20. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡时，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为 ()A、9B、16C、20D、2521.

10、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ _（2） 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ _（3） 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _（4） 已知Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) DH = -349.8 kJ×mol-1 SnCl2(s

11、) + Cl2(g) = SnCl4 (l) DH = -195.4 kJ×mol-1 则 Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反应热为DH = 22. (1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：CuH2SO4(稀)CuSO4H2。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。 (2) 某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因 ，此时的电池反应为 。23. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，DH<0。请回答下列

12、问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度 （3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K= ；平

13、衡时，SO2的转化率(SO2)= 。24化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92请填写下列空白： (1)常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 ；(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 ；(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 ；(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的

14、环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 (填“能”或“否”)消除污染气体。25.已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为逆(NH3)，二者满足的关系式为_。(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和

15、NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为_。(4)温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为_(用带a的代数式表示)。26.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol

16、·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管

17、用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。27. 某温度下的水溶液中，c（H+）10xmol/L，

18、c（OH）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为 ；该温度 常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG 。21. (1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76 kJ·mol1 (2) C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H 1300 kJ·mol1 （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ·mol1 （4）- 545.2 kJ×mol-122. 答案：(1)如右图(2)电源