高考模拟试题I

1、化学高考模拟试题I相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Ca 40，K 39，I 127一、单项选择题（42分）1、生活中应用化学知识可以解决许多问题，下列表述完全正确的一组是（ ）A、钢铁防锈放在干燥的空气中；海鲜防腐用福尔马林浸泡B、利用颜色比较区别食盐和纯碱；利用点燃并闻气味的方法区别棉线和毛线C、利用小苏打治疗胃酸过多；利用二氧化硅制作光导纤维D、白酒可用于消毒杀菌；白醋可用于清洗油污2、下列说法中正确的是（ ）A、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B、反应2KI + O3 = K2O + I2 + O2中，氧化产物和还原产物

2、的质量之比为12716C、在与Al反应产生大量H2的溶液中，Fe3+、Na+、SO42-、NO3-可以大量共存D、向NaHSO3溶液中加入BaCl2溶液，会产生大量白色沉淀3、下列说法中正确的是（ ）A、在铁器上镀银，可以采用电镀法和化学镀法，两者发生反应的原理相同B、使用右图中的装置可以利用排空气法收集O2、NO、CO2、H2、NH3、Cl2等多种气体C、利用CaCl2溶液可以区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D、FeSO4溶液、Na2SO3溶液、Na2SiO3溶液久置空气中均会变质，都是因为发生了氧化还原反应4、在恒温条件下将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4

3、(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述中正确的是（ ）A、若体积压缩到原来的一半，则压强变为原来的2倍B、平衡向右移动，再次平衡后混合气体的颜色比上一次平衡时浅C、平衡向右移动，化学平衡常数K逐渐增大D、压缩过程中正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数5、科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似，已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则下列说法中正确的是（ ）A、1mol N4气体转化为N2时会释放1110kJ能量B、N2转化为N4的热化学方程式2N2 = N4 H = +724kJ/molC、N2、N4

4、、NO有如下图所示的转化关系，则H1 = H2 + H3D、N2气体比N4气体更稳定6、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，下列判断中正确的是（ ）A、甲池为燃料电池，负极反应为CH3CH2OH 12e- = 2CO2+ 3H2OB、甲池中OH-向左移动C、M为电解池的阳极，发生氧化反应D、乙池中，M、N两电极上均有气体产生7、一种解热镇痛药的结构如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A、它属于芳香族化合物B、1mol该物质在NaOH溶液中完全水解时，最多消耗5mol NaOHC、该物质在稀硫酸中完全水解时，能生成CH3CH2OHD、1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应二、非选择题

5、（58分）8、（16分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，请回答下列问题。（1）Na2CO3溶液显 性（1分），Na2CO3属于 （填代号）。A、酸式盐B、弱碱C、电解质D、共价化合物E、离子晶体（2）工业上可以利用纯碱和石英砂反应生产玻璃，该反应的化学方程式为 ，普通玻璃的熔化温度在650750之间，则说明玻璃 （填“是”或“不是”，1分）晶体。盛装碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃活塞，原因是 。（3）已知常温下1L水中可以溶解0.04g CaCO3，则CaCO3的溶度积常数Ksp的数值为 。工业上常用Na2CO3来软化硬水，已知溶液的pH值与CO32-浓度之间的关系如下表所示，则利用N

6、a2CO3处理硬水时需要将溶液的pH值至少调节到 以上才能使硬水中Ca2+浓度低于10-6mol/L。c(CO32-) / mol·L-10.010.050.100.16pH11.011.311.712.1（4）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，其燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成和浓度都不变。则电池工作时熔融体中 离子向负极移动，正极发生的电极反应方程式为 。9、（14分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下体积一定的密闭容器中可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H > 0，T1温

7、度下部分实验数据如下：时间t / s050010001500c(N2O5) / mol/L5.003.522.502.50请完成下列问题：（1）T1温度下该反应的平衡常数的值为 ，在0500s内，NO2的生成速率为 。（2）下列对于该反应的叙述中正确的是（ ）A、任何温度下，该反应都能自发进行B、当N2O5、NO2、O2的物质的量之比为241时，反应达到平衡状态C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D、T1温度下，0500s内生成O2平均速率为1，250500s内生成O2的平均速率为2，则1 > 2（3）已知在T2温度时的平衡常数为100，则T1 T2（填“>”

8、、“<”或“=”）。（4）N2O5在常温下不稳定易分解得到两种气体，其中一种为单质，并有如下的转化关系。 B的电子式为 （1分），固体D属于 晶体（1分）。 A与H2O反应的化学方程式为 ，该反应中每消耗1mol A转移电子的物质的量为 。10、（14分）合成氨的流程示意图如下，回答下列问题。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。其中氮气可以使用分离液态空气的方法获得，所采用的分离方法是 。氢气的来源是水和碳氢化合物反应获得，已知1mol碳和水蒸气反应生成CO2和H2需要吸收49kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是 （1分），其

9、中反应的化学方程式为 。（3）设备B的作用是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”，1分）（4）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K = 0.81，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于 。（5）实验室中氨水需保存在 色细口瓶中（1分），原因是 （1分）。11、（14分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是_（1分），请从结构分析D极易溶于水的原因 （1

10、分）。（2）反应的化学方程式是 。（有机物需用结构简式表示）（3）B的分子式是_（1分）；A的结构简式是_；反应的反应类型是_（1分）。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。（5）化合物H是比G多一个碳原子的同系物，写出等物质的量的H和G发生聚合反应的化学方程式 。化学参考答案：1、C2、A3、C4、D5、D6、B7、C8、（1）碱；CE。（2）Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2；不是；碱溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，从而使磨口玻璃塞不宜打开。（3）1.6×10-7；12.1。（4）CO32-；O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-。9、（1）125；0.00592mol/(L·s)。（2）D。（3）>。（4）【O2的电子式（略）】；分子。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；2/3mol。10、（1）蒸馏；C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H =