化学平衡常数试卷

1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列对可逆反应的认识正确的是( )ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应解析： 分析可逆反应这个概念时一定要注意两个关键点：“同一条件”和“同时”。答案： C2在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L

2、1、0.2 mol·L1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是( )X2为0.2 mol·L1 Y2为0.1 mol·L1 Z2为0.3 mol·L1 Y2为0.6 mol·L1A BC D解析： 对于一个可逆反应而言，不管反应进行到什么程度，其正逆反应始终同时存在，也就是说：在可逆反应中，反应物不可能百分之百地转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。对于A，X2为0.2 mol·L1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，错；同理；错；正确的为。答案： B3反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

3、在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是( )A将体积减小至原来的一半 B将反应温度升高至1 000 C加入催化剂 D增大水蒸气的浓度解析： 对于一个特定的化学反应来讲，其平衡常数只与温度有关。答案： B4在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K3.84×1031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K3.10×1026 L·mol1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )AC B D不能确定解析： 平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应K很小，进行的程度很小；反应K值很大，进行的

4、程度很大，故选B。答案： B5在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行D无法确定 C未达平衡状态，反应逆向进行H解析： QHO1，Q>K，故反应未达平衡，向逆反应方向2进行。答案： C16反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1；反应HI(g) 21H2(g)22(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )AK12K21CK1K 2BK1K22 1DK12K 211H22I22HI2解析：

5、 K1H·K2HII221所以K1K 2答案： C7(2011·铜川高二质检)1 000 K时反应C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28×107(mol·L1)1，当各气体物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L1，CH4：0.2 mol·L1时，上述反应( )A正向进行C达到平衡 B逆向进行 D不一定0.2 mol·L1解析： Qcmol1<K反应向正向进行。 1.43 L·(0.7 mol·L)答案： A8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3

6、(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，H20.5 mol·L1，HI4 mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9 B16C20 D25解析： 反应的先后顺序为先后，由知H2I20.5 mol/L，则反应分解的HI1.0 mol/L，由知NH3HI总1.0 mol/L4 mol/L5 mol/L，则反应的化学平衡常数为KNH3·HI5 mol/L·4 mol/L20(mol/L)2。答案： C9一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，并达到平衡状态，此

7、时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将( )A增大C不变 B减小 D无法确定解析： 达到平衡时，浓度商与平衡常数相等，当再充入一定量的I2(g)时，Q小于K，反应又正向进行直到平衡，转化的H2的量增加，转化率增大。答案： A10在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 时，有下列平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为( )A16.7%C66.7% B50% D83.3%解析： 在一定温度下，K是定值。CO(g)

8、H2O(g) CO2(g)H2(g)起始浓度(mol·L1) 2 10 0 0转化浓度(mol·L1) a a a a平衡浓度(mol·L1) 2a 10a a aCOHa25则KCOHO1 a3(2a)(10a)253a故CO的转化率为2×100%2100%83.3%答案： D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)下列反应在210 达到平衡；PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H1>0 K11 mol·L1CO(g)Cl2(g) COCl2(g) H2<0 K25×104 (mol·L1)

9、1 COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H3>0 K3？(1)根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是( )APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3·Cl21CPCl5PCl3·Cl2(2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)，K3_。(3)降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是( )A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持210 PClCl解析： (1)反应K1PCl1， 5故PCl3·Cl2PCl5，但不一

10、定均等于1，故选C。1(2)反应互为可逆反应，所以K2与K3不同，K3K2×1025 mol·L1(3)平衡常数只随温度变化而变化，故Cl2浓度变，K3不变。(4)对于吸热反应，升温，K值增大，放热反应，升温，K值减小，故选A。答案： (1)C (2)不同 2×105 mol·L1 (3)不变 (4)A12(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，催化剂2SO(g) SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 3某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(

11、p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“>”、“<”或“”)。解析： (1)由题意知，当容器中总压强为0.10 MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，据此可计算得出平衡时SO211.0 mol2×2.0 mol×80%2.0 mol×(180%)10.040 mol·L，O210 L10 L2.0 mol×80%10.020 m

12、ol·L，SO30.16 mol·L。根据平衡常10 L1数的计算式：K(0.16 mol·L1)2/(0.040 mol·L1)2×0.020 mol·L1800 mol1·L。(2)只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强改变，温度未发生变化，故K(A)K(B)。答案： (1)800 mol1·L (2)13(16分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：M1 mol·L1，N2.4 mol·L1；达

13、到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：M4 mol·L1，Na mol·L1；达到平衡后，P2 mol·L1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：MNb mol·L1，达到平衡后，M的转化率为_。解析： (1)由方程式知反应消耗的N与M物质的量相等，则N1 mol/L·60%的转化率为：2.4 mol/L25%。(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡常数增大，则M的转化率增大。(3)若反应温度不变，则平

14、衡常数不变。0.6×0.62×21K2 (10.6)×(2.40.6)(42)×(a2)解得a6(4)根据(3)的结果，设M的转化率为x，则bx×bx1xKb(1x)×b(1x)21x解得x41%。答案： (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%14(15分)一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：12， (1)c2(2)在50 min末，向容器中加入3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4_mol。(3)若保持容器体积不发

15、生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在体积不变的情况下，再充入1 mol NO2，则达到新平衡时转化率_。解析： (1)由表中数据可知，反应在30 min时达到平衡状态，此时混合气体的平均相对分子质量M69。设转化生成的N2O4为x mol，则2NO2 N2O4初/mol 1 0变/mol 2x x平/mol 12x x m总1 mol×46 g·mol1M69 g·mol1 n总(12xx) mol1解得x313 mol1则平衡时N2O4NO220 L60mol·L111 mol·LNO60KcNO160 mol1·L 212(60mol·L)(2)若保持平衡不发生移动，则浓度商Qc应等于Kc，设加入N2O4的物质的量为a13 mola20 L1则Qc160 mol·L 2mol mol23320 L8a3mol(3)由图象可知，温