物质的化学提纯

1、专题四：物质的化学提纯【复习目标】把握除杂不引杂的原则；依据被除杂质的性质特征，能选择恰当的除杂试剂和方法。【复习方案】活动一、明确除杂的原则和要领，感悟除杂方法的多样性，能归纳出除杂思路1. 下列物质除杂（括号内为杂质）提供的方法正确的是：（ ）AN2（O2）：把混合气体通过炽热的炭层BNaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸CCO2（O2）：通过灼热的铜网DNaCl固体（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸2.判断下列物质除杂提供的方法是否合理，合理的打“”不合理的打“”物质（括号内为杂质）方法一判断方法二判断CO(CO2)将混合气体通入浓硫酸将混合气体通入碱石灰（CaO与NaOH的混合

2、物）NaOH溶液(Na2CO3)加入过量的Ca(OH)2溶液加入适量的Ba(OH)2溶液3.下列每组物质中，括号内为混入的少量的杂质，请从备选项中将恰当的试剂或方法的序号填在表中。所选序号备选项ANa2SO4溶液（Na2CO3）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶加入适量稀硫酸加入适量BaCl2溶液、过滤加入过量铁粉，后过滤加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥将混合物高温灼烧通过灼热的氧化铜BNaCl溶液（Na2SO4）CFeSO4溶液（CuSO4）DC粉（CuO）ECaO（CaCO3）FCO2（CO）GH2 （NH3）活动二、根据对活动一的讨论和思考，完善物质化学提纯的思维导图。活动三、检测反馈：1.下

3、列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.加入过量的铜粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D.用HNO3除去NaCl中混有的Na2CO32.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新杂质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )A.CaCO3 B.CaOC.Ca(OH)2 D.AgNO33.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( ) 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过碱石灰（CaO和NaOH混合物）BKOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CNaCl溶液CuSO

4、4加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤DCuOC在氧气流中灼烧4.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（）选项待提纯的物质除去杂质的方法AKCl溶液（BaCl2）加适量Na2SO4溶液，过滤B CO2（HCl）将混合气体通过足量NaOH溶液CNaCl溶液（FeCl3）加入过量NaOH溶液过滤DO2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶5.要除去NaCl样品中少量的MgCl2和BaCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液分析并完成下列有关问题：（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 试剂，完全反应后，过滤，除去杂质MgC

5、l2；所发生的化学反应方程式是 ；（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中杂质 ；（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行_操作，最后可得到NaCl固体。检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个

6、12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液BaCl2蒸发检测反馈答案：（化学方程式每个12 分，其余每空6分）1.C2.A3.B4.D5.NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaC