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文档简介
1、酸碱盐的复习学案学科:九年级化学 课型 :复习课 授课人:李培双学习目标 1知识与技能:巩固酸碱盐组成、化学性质等知识;加深对置换反应和复分解反应的认识;运用联系的方法解决一些初步问题。2过程与方法:通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结,培养学生知识系统化的能力,掌握记忆的不同方法3情感态度价值观:对学生进行学习方法教育,在学习中感悟化学的科学魅力,体验掌握知识的快乐。学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断,有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆,学会初步熟练应用方法指导:尝
2、试练习-讨论归纳-小结反思-拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质?2.列举所学过的常见的酸碱盐(写出化学式)。酸_ 碱_盐_3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律:挥发性酸_可溶性酸_可溶性碱有三种_,微溶性碱_;溶于水的四类盐_,氯化物中_不溶,硫酸盐中_不溶,碳酸盐大多不溶水。4、熟练记忆金属活动性顺序表。【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内:纯碱,盐酸,硫酸铝,熟石灰,苛性钠,硫酸,碳酸氢钠,氢硫酸,氢氧化铜,生石灰,干冰,硝酸,硝酸铵酸 _;化 碱_ _;合 盐_;物 氧化物 非金属氧化物_ ; 金属氧化物_。通过以上探究,你可
3、以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论?【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式(各举一例):酸_碱_盐_金属氧化物_非金属氧化物_ 提问:什么是置换反应?酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应? 【活动二】判断以下反应能否进行,并写出能反应的化学方程式(1) 镁和稀盐酸 (2) 铁与稀硫酸 (3) 银与稀盐酸 (4) 铁与硫酸铜溶液 (5) 铜和硫酸锌溶液(6) 铝和硝酸银溶液 (7) 铁与氯化银通过以上探究,你可以得出有关置换反应的规律有哪些?小结: 提问:什么是复分解反应?我们学习过的复分解反应有哪几类?【活动三】判断下列复分解反应能否发生,写出能反应的化
4、学方程式(1)Na2CO3 + H2SO4 (2)Fe2O3 + HCl (3)H2SO4 + Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2 + KNO3 (5)K2SO4 + BaCl2 (6)KNO3 + NaCl (7)CaCO3 + BaCl2 (8)BaSO4 + HNO3 通过以上探究,你可以得出有关复分解反应的规律有哪些?【合作探究】请同学们在下面空白处填写出相应的内容,形成酸碱盐化学性质知识体系;然后对应各个化学反应规律,各举出一例。完成后同学互查,有争议的结论或方程式请展示出来,师生共同探讨。 酸碱盐盐金属 酸非金属氧化物盐指示剂使无色酚酞变 使紫色石蕊变 碱 金属盐碱金属氧化物酸使
5、无色酚酞 使紫色石蕊变 指示剂【拓展延伸】1、用好化学用语和溶解性表,对化学学习非常有帮助,请你按要求写出有关化学方程式(所选的反应物必须在下表范围内): OH-Cl- H+ -溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+ 溶溶溶溶溶Ca2+ 微溶溶微不Ba2+ 溶溶溶不不一种酸和一种碱 一种酸和一种盐 一种碱和一种盐 一种盐和另一种盐 2、“探险队员”硫酸,不小心走进了有许多“吃人野兽”(即:能与硫酸发生反应的物质)的小山,请你帮助它走出小山(请用图中序号连接起来表示所走的路线):入口 出口。CO23、试管中盛有固体物质A,向试管中加入一种液体物质B后,观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象,对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)猜想步骤现象结论猜想1 猜想2 猜想3 【反思评价】同学们,通过复习,你学到了那些知识?还有那些内容没有掌握? 【推荐作业】1、 比一比,看谁记忆酸碱盐的化学性质更熟练。2、
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