初三化学构成物质的基本微粒基础练习4

1、课时6构成物质的基本微粒（4）单元知识网络1构成物质的基本微粒有分子、原子离子。2原子的构成 直接构成原子物质3各微粒的关系 4相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下5相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。指点迷津已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是多少？相对原子质量是多少？该原子是什么原子？思路分析：因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的，其中中子不带电，所以30个粒子显然是中子，余下的粒子共52个是质子数与电子数之和，又因为在原

2、子中质子数等于电子数，故质子数与电子数都是26，即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和，所以相对原子质量是56，该原子为铁原子。基础评价1以下生活、学习经验，不能说明分子之间有间隔的是 （ ）A打气筒能把空气压入自行车胎内B酒精和水混合，总体积变小C物体有热胀冷缩现象D海绵吸收水分2据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ）A质子数是53 B核外电子数是53C中子数是53 D质子数与中子数之和是1253下列说法中，不正确的是（ ）A原子分子和离子都是构成物质的微粒B原子都是由原子核和

3、核外电子构成的C分子和原子都是不断运动的D任何原子核都是由质子和中子构成的4能说明分子在化学变化中可再分的事实是 （ ）A湿衣服放在外面晒干B水通电生成氢气和氧气C硫加热变成硫蒸气D大块冰糖变成小块冰糖5下列物质由分子构成的是 （ ）A二氧化碳气体 B铁C氯化钠晶体 D氩气6下列各种物质中只含有一种分子的是（ ）A空气 B液化气 C冰水 D糖水7某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是 （ ）A该原子带了正电 B该原子的质子数发生了变化C该原子带了负电D该原子的相对质量有了较大的改变3 正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存

4、在完全相反粒子所构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成9从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。（2）显电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。（4）构成原子的微粒有

5、。（5）构成物质的微粒有 。10某物质的分子是MCO3，它的相对分子质量是100，则M的相对原子质量是 。11已知用做相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10-26kg,铁原子的质量是9.288×10-26kg,则铁原子的相对原子质量是 ；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是 。12举例说明下列物质的微粒之间的转化。（1）原子结合成分子 （2）分子分解成原子 13下图是水分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。拓展探究道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都是相同的。原子是微小的实心的球体。根据现代的科学证明，你认为道尔顿的论点确切吗？把你的想法与观点与同学们讨论交流。1.镁原子与镁离 子比较具有相同的_，它们的不同之处有_。思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。答案：质子数（核电荷数） 电子数2.元素的化学性质主要取决于（ ）A.核外电子数 B.核电荷数 C.中