初中化学第三单元知识点及练习题

1、第三单元 物质构成的奥秘考点1 分子1、 概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。2、 分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、 同种物

2、质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。练习题：1下列关于物质微粒的叙述中错误的是 （ ）A微粒在不断的运动 B微粒间有一定间隔C物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D空气中只含有一种微粒2“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石梅花）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）A构成物质的微粒是有质量的 B微粒之间有空隙C微粒在不断的运动 D微粒是可以分割的 3夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是 （ ）A微粒的性质发生了改变 B微粒的大小发生了改变C微粒的质量发生了改变 D微粒间的间隔

3、发生了改变4下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是 （ ）A把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开B在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快C水通电分解成氢气和氧气D在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味5.能保持氧气化学性质的最小粒子是( )。A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子考点2 原子1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。3、 分子与原子的比较分 子原 子概 念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特 点 分子、原子的体积

4、、质量都很小 分子、原子总是在不停的运动 分子间、原子间有一定的间隔实 例水H2O、 氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。考点3 运用分子、原子观点解释有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、 纯净物和混合物 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。 由不同种

5、分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。3、 注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成； 水是由水分子构成的。练习题：1关于液态氧与氧气的下列说法正确的是 （ ）它们的物理性质不同 它们的化学性质不同 它们由不同微粒构成 它们为相同的物质A B C D2、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变3、用分子的观点对下列常见现象

6、的解释，错误的是（ ）A酒精挥发分子间隔变大  B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变  D丹桂飘香分子不停运动5、下列有关原子的叙述，正确的是（ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小6、分子和原子的本质区别是（ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分7、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定8

7、、化学反应前后必定改变的是 （ ） A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目考点4 原子的构成1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。 质子数电子数核电荷数原子序数 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量质子质量+中子质量质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； 公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写

8、。 Ar质子数中子数。练习题：1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A.原子量 B.质子数 C.中子数 D.电子数3在原子里质子数等于（ ）A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子量4. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数5.构成氧原子的微粒有（ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子

9、，8个电子6一个碳原子的质量是1993×10-23千克，碳的相对原子质量为 .7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .8、写出“2”表示的意义：2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+ 9、粒子中，核外电子数目相同的是（ ）A、Na+和Cl B、Ar和Cl C、Mg和Mg2+ D、S和S210、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）A、S2 B、Mg2+ C、Cl D、H+11、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数为（ ）A、10 B、大于10 C、小于10 D、三种都有可能考点5 元素1、 元素：具有

10、相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁 氢和其他；3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮4、元素符号书写：遵循“一大二小”5、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag 、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I（共30种）6、元素符号

11、：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。7、元素符号意义:表示一种元素（宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数例如：表示氢元素；表示一个氢原子。：表示个氢原子。 H2O: 表示1个水分子；表示水这种物质；表示水是由氧、氢两种元素组成的； 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；（1） 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） 水由氢元素和

12、氧元素组成； 水是由水分子构成的； 分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素与原子的比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中最小的粒子联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位 同种元素的原子可以是不同种原子。 例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C考点6 元素周期表 1、 元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 在元

13、素周期表中，现有元素112种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。Ø 一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期。Ø 有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。3、 元素符号1 H 氢 1.008 原子序数 元素名称 相对原子质量4、元素周期表的意义：是学习和研究化学知识的工具 为寻找新元素提供了理论依据发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）考点7 原子核外电子的排布1、 核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子

14、，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易得到电子、不稳定考点

15、8 离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铵根离子NH4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 4、离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 +1328 质子数电子数，为阳离子，Al3离子结构示意图288+17 质子数电子数，为阴离子，Cl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴

16、离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl联系阳离子 原子 阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。9、 原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石

17、墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Al2O3金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有些气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3 )2大多数金

18、属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜练习题：12 Mg镁24.311、如图，你从中获得哪些信息？ 2、蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成。3、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同4、日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素5、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（ ）A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe6、下列关于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、

19、O2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ） A. 都含有氧气 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有两个氧原子7、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水

20、由氢元素和氧元素组成物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成3、有关离子的小结（1）离子所带的电荷该元素的化合价（2）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 MnO4高锰酸根离子 第一节 用微粒的观点看物质知识归纳1物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 构成的；(2)微粒是在 不断运动的，并且温度越高， ；(3)微粒之间存在 。无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在

21、 ，不同物质微粒间的空隙 。在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体 。2高锰酸钾是一种 色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人5 mL水中，会看到溶液变成 色，发生这种现象的原因是 。3将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于100 mL，这是因为 4取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。内装 的注射器容易被压缩，其中的原因是(用分子的观点解释) 。方法研习1下列有关微粒的说法中，正确的是 ( A )A所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的

22、B同种微粒的性质不同C发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D微粒之间是紧密排列的，没有空隙2“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( C )A微粒都很小 B微粒之间存在间隙C微粒在不断运动 D微粒保持物质的化学性质3固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( D )A微粒始终在做无规则的运动 B微粒之间存在间隙C微粒之间存在引力和斥力 D微粒能保持物质的化学性质4下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是 ( C )A人在花园中能嗅到花的香气 B湿衣服经晾晒变干C固态碘受热变为蒸汽 D空气受压体积变小5夏

23、天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是 ( C )A温度升高，构成气体的微粒体积增大B构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸6下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 ( D )A酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B将糖放入水中糖不见了，水却变甜C衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D敲击玻璃，玻璃会变成碎片70的水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙 ( B )A不变 B增大 C减小 D不能确定8下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变

24、化的是 ( C )A水受热沸腾，酒精燃烧 B汽油挥发，动物的呼吸作用C剩饭变馊，铁锅生锈 D玻璃破碎，西瓜榨成汁第二节 构成物质的基本微粒知识归纳1物质是由 、 、 等微粒构成的，例如氧气是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。2原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。3在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；(2)化

25、学变化中的最小微粒是 ；(3)能直接构成物质的微粒是 ；(4)构成原子核的微粒是 ；(5)带正电荷的微粒是 ；(6)带负电荷的微粒是 ；(7)不带电荷的微粒是 。4国际上是以 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。如碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为 。5将下列的科学家与其贡献用连线连接。英国科学家汤姆生 a精确的测量出铈(Cs)和铕(Eu)的相对原子质量英国科学家卢瑟福 b发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒英国科学家道尔顿 c进行了著名的粒子散射

26、实验 我国科学家陈青莲 d提出了原子学说方法研习1下列物质中，由原子构成的是（ D ）A氯化钠 B水 C液氧 D水银2下列关于原子的构成，正确的是 （ B ）A由质子和电子构成 B由原子核和核外电子构成C由质子和中子构成 D由中子和电子构成3下列关于原子的叙述中，正确的是 （ A ）A原子的质量主要集中在原子核上B原子中质子数一定等于中子数C原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的4下列说法中，正确的是 （ D ）A分子和原子的区别就在于分子大，原子小B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·C流动的液体中分子是运动的，静止

27、的固体分子是不动的D氮气是由氮分子构成的5下列物质中，存在氧分子的是 （ D ）A二氧化碳 B水 C高锰酸钾 D液态空气6有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（ A ）A分子种类 B相对分子质量 C原子种类 D相对原子质量7一种元素的原子变成离子时 ( C )A一定得到电子 B一定失去电子C得失电子都有可能 D既不得到电子也不失去电子8下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原予质量) ( C )A氧原子(32) B铁原子(56) C氢原子(1) D碳原子(12)9一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是 ( D )A

28、质子 B原子核 C阳离子 D带负电荷的离子9已知两个离子Am+与Bn的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。答 10由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。答案：3 2 第三节 组成物质的化学元素知识归纳 1、 元素： 。 2 、元素的种类由 决定；不同元素的本质区别: 不同。 3 、元素分成三类： 、 、 。4 、地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是： 。 5、俄国化学家 发现了元素周期律并编写了元素周期表。6、元素周期表的结构： 。 除第一周期外，每一周期以金

29、属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含 、 、 、 等信息。 质子数=核电荷数=核外电子数 。 练习：下列符号的意义。 H：表示 、 。 2H：表示 。 S：表示 、 、 。 2S：表示 。方法研习1下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ） A炭C B钠Ne C贡Hg D铝Al2某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（ ）A原子 B分子 C元素 D离子3下列元素符号中都表示金属元素的组是 （ ） AHg Ba Mn BFe He Mg CCa Na N DH C O4.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法

30、中，正确的是（）A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子5.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为146、写出下列符号的含义H 、 ；2H ；nCu ；S2- ；2K ；Mg2+ ；Cl 。7、用化学符号表示：四个氖原子 ，钙元素 ，两个硫原子 ， 三个氯原子 ，一个铝原子 ，碳元素 两个氧离子

31、，一个钠离子 。字物质构成的奥秘测试题（一）一、选择题 （36分）1淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( )A同种分子质量相等 B同种分子体积相等 C同种分子性质相同 D同种分子运动速度相同2保持氢气化学性质的粒子是 ( ) AH BH2 O CH2 D2 H3下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 ( ) A都含有氧气 B都含有氧元素C都含有氧分子 D都含有2个氧原子4.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( ) A原子 B元素

32、C分子 D离子 5以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 （ ） A打气筒能将气体压缩 B酒精和水混合后，总体积变小 C物体有热胀冷缩的现象 D海绵能吸水 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.2227.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92个质子和 146 个中子，则它们不相等的是( )A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数 8.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( ) A.原子是微小的实心球体，可以

33、再分 B.单个SO2分子有刺激性气味 C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的 D.离子是原子失去电子后生成的粒子 9压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( ) A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多10生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( ) A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔 D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大11中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家

34、最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( ) A钇元素的原子序数为39 B钇元素属于非金属元素 C钇元素的元素符号为Y D钇元素的相对原子质量为88.9l 12.氯原子与氟原子在结构上的相同点是( ) A.核电荷数 B.电子层数 C.核内质子数 D.最外层电子数 13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为( ) A.115 B.49 C.66 D.16414.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是( ) A.NH4+ 和F- B. H3O+和CH

35、4 CO2- 和Mg2+ D.Na+ 和 Cl 15下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是 (   )16下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 (   )17掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】A.H2O1个水分子 B. 1个钠离子C.3Fe3+ 3个铁原子 D.2H 2个氢元素18 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【 】 A该粒子是阴离子 B该元素原子核内质子数为12 C该元素在化学反应中不易失去电子 D该元素原子的最外层上有8个电

36、子2、 填空题 （34分）19.构成物质的微粒有_、_、_。例如，氢气是由_构成的，氯化镁是由_构成的，铁是由_构成的，干冰是由_构成的。20.不同物质的分子性质_，同种物质的分子性质_。21.从质子数 中子数 最外层电子数 原子核 等选项中选择填空。 （1）原子的核电荷数决定于原子结构中的_； （2）原子序数主要决定于原子结构中的 _； （3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的_ ； （4）原子的质量主要集中在原子结构中的_ ； （5）元素的种类决定于原子结构中的_ ； （6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的_ ； 22.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢

37、原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是_，不可再分的是_，由此可见，原子是化学变化中的_微粒；分子与原子的根本区别是_ _。23在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1)水是由氧 和氢     组成的；(2)带电的原子或原子团叫            ；(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢       

38、     ；(4)化学变化中的最小粒子是            。24用适当的数字和符号填写：(1)钙原子         ；(2)两个镁离子       ； (3)镁元素        ；(4)氖气

39、 ；(5)2个水分子      ；(6)地壳中含量最高的金属元素       ；(7)铝离子 。25科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。(1)体温计中的汞是由        构成的；(2)用于人工降雨的干冰是由        构成的；(3)用于配制生理盐水的氯

40、化钠晶体是由        构成的。物质构成的奥秘测试题（二）一、选择题（18分）1与元素化学性质关系最密切的是 (   )A质子数 B电子层数 C中子数 D最外层电子数2下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子A B C D3下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 (   )AO2   B2H   CN    DFe4下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （   ）A2Al中的“2”表示两个铝原子   B2N中的“2”表示2个氮分子C2Na+中的“2”表示两个钠原子&#