化学反应速率与化学平衡高考题汇编

1、实用标准文案化学反应速率和化学平衡高考题汇编一.化学反应速率的相关知识及计算1. （08广东卷）对于反应 2SQ（g） + Q（g）=32SO（g）,能增大正反应速率的措施是（A.通入大量QC.移去部分SOB.增大容积D.降低体系温度2. （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间V的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（t产生气体体积）组 别ctiiCb(moUL)温近（七）状态1工。r块状22.530块状2.550映状2.530粉末状1一精彩文档C. 342 1D. 1 一 2 一 4 一 3A. 4一 3 一 2一 1

2、 B. 1 一 2 一 3 一 4二.平衡的标志问题3. （2005年广东）对可逆反应 4NH3（g） + 50 2（g）4NO（g） + 6H 20（g）,下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（Q） = 5 v逆（NOB.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH） = 3 v正（H2。4. （2005年北京春）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2 Y（气）产 -2 Z（气），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量

3、之比为l : 2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z ,同时生成2n mol YA . B . C . D .三.等效平衡问题5. （2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g） EC（§），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B ,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为 起始物质，平衡后 A的体积分数大于 a%的是A. 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He （不参加反应）C. 1 mol B 和 1 mol C D . 2

4、 mol A 、 3 mol B 和 3 mol C6. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I 2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027. （08全国n卷）在相同温度和压强下，对反应 CO（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四 组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质 、的 实区二、CQH2CQH2Q甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol

5、amolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙8. (2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M (g N(g) 2E (g)若开始时只充入2mol E (g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入 2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为()A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%四.化学平衡移动问题9. (08天津卷)对平衡 CO (g) =CO (aq); H= -19.75kJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中的溶解 度，应采用的方法是()A.升

6、温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压10. (2006全国)年反应2A(g) +B(g)士：2C(g) ; Hl 0。下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11. (2005全国)已知反应 A (g) +2B，(g)、 2AB 2 (g)的4 H0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. (2007年全国II )已知：C (s) +CO (g)

7、=2CO (g)AHI 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强13. (08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H(g)+B2(g)=二2HBr(g) H0, g 平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A. a bB. a=bC. a bD.无法确定14. ( 08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) +2H(g) =£i(s) + 4HCl(

8、g) ; H= + QkJ mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol L： 则H2的反应速率为 0.03mol/(L min)C. 丁乙 丙=甲D. 丁丙乙 甲D.当反应吸U热量为 0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol-L-的NaOH恰好反应实用标准文案五.化学平衡的图像问题15. （08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2

9、（G+I2（g） =2HI（g）,在温度和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）时间A.>丁2,H> 0B , 丁>丁2, Hl< 0C .T1VT2, Hl> 0D.T1VT2, H< 016. （08 全国 I 卷）已知：4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2（g）. H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）口箕5Ztcwt 11001c MR发生移发生移等。物质的17、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变

10、化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等日该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡动，达到平衡态IIH同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相六.化学平衡的计算问题18. （08海南卷）X、Y、Z三种气体，取 X和丫按1: 1的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2-2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3: 2,则Y的转化率最接近于（）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%19. (2004 年广东卷)一定温度下，反应

11、2SO+ Q、2SO2,达到平衡时，n(SO»: n(Q): n(SO3)= 2:3:4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)= 0.8mol , n(SQ) = 1.4mol ,此时SO的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC 0.8molD 1.2mol20. （2004年全国）恒温下，将 a mol N2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3 H 2（g）= 2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt （N 2） = 13mol , nt （NH3） = 6mol ,计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的

12、体积为726.8L（标况下），其中NH的含量（体积分数）为25%精彩文档实用标准文案计算平移时NH3的物质的量。(3)(4)(5)(6)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=原混合气体中, 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) : (H 2)=平衡混合气体中,n(N2): n(H2): n(NH)=精彩文档七、综合21. (08海南卷)反应 中的能量变化如图所示,I I4;,原因是反曲及再?E1和E2的生化是: “不变”)。时间1Q口.1,"« 123450.0200.0070.007O八以edI/L)(2) a右图中

13、表示NO的变化的曲线是用Q表示从02s内该反应的平均速率 v =能说明该反应已经达到平衡状态的是 一。、v(N6)=2v(O 2)b 、容器内压强保持不变c、v逆(NO) = 2v正(O2) d 、容器内的密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是、及时分离出NO气体 b 、适当升高温度、增大Q的浓度 d 、选择高效的催化剂出口 10 ”23. (08江苏卷)将一定量的 SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO)放入一定体积的密闭容器中，550 CA(g)+B(g) |C(g) +D(g)过程 回答下列问题。(1)该反应是 反应(填“吸热” “放热(2)当反应达到平衡时，

14、升高温度，A的转化率(填“增大” “减小” “不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，(填“增大” “减小、”22. (08上海卷)在2L密闭容器中，800c时反应2NO(g) + Q(g) =2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化 如表：时，在催化剂作用下发生反应：2SQ+Q r- 2SO3 (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合Q,气体通过过量NaOH§液，气体体积减少了 21.28L ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 气体的体积又减少了 5.6L (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算

15、结果保留一位小数)请回答下列问题：(1 )判断该反应达到平衡状态的标志是a. SO和SO浓度相等c.容器中气体的压强不变de.容器中混合气体的密度保持不变。(填字母)b. SO百分含量保持不变.SO的生成速率与SO的消耗速率相等(2)欲提高SO的转化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入c.改变反应的催化剂(3)求该反应达到平衡时(4 )若将平衡混合气体的24. (08 重庆卷)N2C2-一是b.向装置中再充入 Q .生高温度SO的转化率(用百分数表示)5%入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克? 种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注(1 ) N2O与苯发生硝化反应生成的硝基苯

16、的结构简式是(2 ) 2N2Q (g) 一 4NO (g) +Q(g) ; A H> 0t/s05001000_-1e(NzQ)/mol L5.003.522.48则500 s内N2。的分解速率为 。在T3温赏下，反应1 000 s时测得NO的浓度为下表为反应在Ti温度下的部分实验数据:阻止水分子通过实验反应温 度/ cNS2S2Q溶液稀 HbSOH2OV/mLc/1,-1 (mol L )V/mLc/1,-1 (mol L )V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210+ Z(g) , AHI< 0,在某温度时X

17、的浓度随时间变化的曲线:2、(09全国1)下图表示反应 X(g) =UY(g)下列有关该反应的描述正确的是A.第6 min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数3. (09 山东)2SQ (g) +O (g) =2SQ硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网1/mi 怡85%减小(g)是制备反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则NaQ的转化率将( 填“增大”、“减小”、“不变”)。4.98 mol - L-1 ,则 T2 T 1。(3)如图所示装置可用于制备N2Q,则N2Q在电解池的 区生成，其电极反应式为。09

18、年高考题1. (09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaGQ+HbSQ=NaSQ+SO+Sj +H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在口、12时刻，$08)的浓度分别是Ci,C2,则时间间隔tit2内，SO (g)生成的平均速率为 v c2 c1t2 ti4. (09重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是dFeClj+3K8CNt朝格溶沌体枳变化）司 KCKsJfgB.3 H 册）=：2%H 初（怛温，但任）当rjdA

19、MWL温度KC.D，5. （09北京）已知"I稳）+%值）有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2 各0.1mol ,乙中加入 HI 0.2mol ,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He ,乙不改变C.甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I 26.（09福建）某探究小组利用丙酮的澳代反应（HClCH3COCH3 Bg CH3cOCH2Br HBr研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下

20、，获得如下实验数据:密脍 .就始冲度dead : L.，一序号 ch.cochJ HQTF：注静色消失所需忖间心0.80L刈0(800.600.200.400/2&0 001D O.OOlli n.wib o. 002D分析实验数据所得出的结论不正确的是t/minX/molY/molZ/mol0 "1.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.901 oA. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B. 实验和的v(Bm)相等C. 增大 c

21、(HCl ), v(Br2)增大D.增大 c(Br2) , v(Br2)增大7 .(09四川)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 又Y,发生反应研出)一江； H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：又体体积C(Y)/mol - L-温度c1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8 . (15 分)(09 全国 2)某温度时，在2L密闭容器中气态物质 X和丫

22、反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变化如表 所示。(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是 (3)列式计算该反应在 0-3min时间内产物Z的平均 反应速率：；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(如右图所示)则曲线 、所对应的实验条件改变分别是： 1. A 2AC 3A 4c 5AB 6c 7A 8c 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH的物质的量之比为1 : 2,设反应掉的N的物质的量