2020年新课标Ⅲ卷高考化学押题预测卷以及答案

1、2020年高考押题预测卷01【新课标田卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第I卷一、选择题：本题共 7个小题，每

2、小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C.传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D.金属焊接前常用 NHCl溶液处理焊接处8 .用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 100 C时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10-6NAB. 0.1 mol - L -1 NazCO溶液中，Na+的数目为 0.2 NAC.常温常压下，17 g羟基（一180H所含中子数为9NAD.标准状况下，22.4

3、L CHCl 3中所含C- Cl键的数目为3NA9 .环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2, 2戊烷（A1）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法正确的是A.与环戊烯不是同分异构体B.二氯代物超过两种C.生成1 mol C 5H2,至少需要 3 mol H 2D.与丙快互为同系物10 .用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为KMnO晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A为浓H

4、2SO, B为Cu, C中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊11 . X、Y、Z、W M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与 Cl 2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15, M的1 一质子数是X、Y、Z、W四种兀素质子数之和的一，下列说法正确的是2A.简单离子半径 M>W>Z>XB. MW与足量的CO完全反应，转移 2 mol电子时增重28 gC. X、Z两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物D.由X、Y、Z、W四种元素形成的

5、化合物既有共价化合物也有离子化合物12.某课题研究小组设计如下图所示装置（电极材料均为钳），该装置可将工业废水中的乙胺（CHCHNH）转化成无毒无害物质。下列分析错误的是*含有乙胺的陵水微生物电极M 空气，稀琉酸，电极、无害气体质子交换膜A.电极N为电池的负极B.电池工作时，Hf由右极区通过交换膜移动到左极区C. N电极的电极反应方程式为2CHCHNH+8Ho 30e-= 4CO T +N4 +30H+D.当空气（假设含氧气20%）的进入量为7.5 mol时，可以处理含乙胺 9%（质量分数）的废水0.1 kg13.已知：pAg=-lg c(Ag+) , Ksp(AgCl)=1 X10-12,

6、Ksp (AgI)=1 X10-16。如图是向 10 mL AgNQ 溶液中逐滴滴入0.1 mo1-L-1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化如下图中实线。下列叙述正确的是HNaOHJ/mLA.原AgNO溶液的物质的量浓度为 0.1mol L -B.图中X点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.图中X点的坐标为(10 , 6)D.若把NaCl溶液换成0.1mol L-1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26. (14分)某化学

7、兴趣小组以黄铜矿 (主要成分CuFeS)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜 矿中硫元素的质量分数，将mg该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.(1)锥形瓶A内所盛试剂是 ;装置B的作用是;锥形瓶D内发生反 应的离子方程式为 。(2)反应结束后将锥形瓶 D中的溶液进行如下处理:口瓶中的溶液操作I过代iimZ溶液、加口士溶液固体溶液操作|如图则向锥形瓶 D中加入过量 HQ溶液反应的离子方程式为 ;操作n是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 ;该黄铜矿中硫元素的质量分数为 (用含mi、m2的代数式表示)。(3)反应后固体经熔炼、煨烧后得到泡铜 (C

8、u、Cu2O)和熔渣(FezQ、FeO),要验证熔渣中存在FeQ应选用的最佳试剂是 。A. KSCN§液、氯水B ,稀盐酸、KMnO§液C.稀硫酸、KMnOW液D. NaOH§液(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+O设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O O27.(14分)元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:(1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SQ2-+Cr2Q2-+8H2Cr3+3SO2-+4H2Q该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为(2)工业上利用铭铁

9、矿(FeO Cr 2Q)冶炼铭的工艺流程如图所示:III为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 。水浸I要获得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分为NaCrd,加入N&S反应后有NaSO生成，则操作n发生反应的离子方程式为 。(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=ixi0-32,若要使Cr3+完全沉淀，则pH应调为 c(Cr3+) 降至10-5mol L -1可认为完全沉淀。(4)以铭酸钠(NazCrQ)为原料，用电化学法可制备重铭酸钠(NazC"。)，实验装置如图所示（已知：2CrO2-+2Hf=Cr2G72-+H。阳离子交换膜阳极的电极反应式为 。电解一段

10、时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则生成重铭酸钠的物质的量为 mol。28. (15分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO、SO等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1) SO的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO(g)+NH3 H 2O(aq)NHHSG(aq)A H=a kJ mol-1;NH fhO(aq)+ NHJHSQaq)(NHk) 2SO(ag)+H 2O。)AH=b kJ - mol-1;12(NH4)2SG(aq)+O2(g)2(NH4)2SO(aq)A H=c kJ

11、- mol。则反应 2SO(g)+4NH3 H2O(aq)+O2(g)2(N。)2SO(aq)+2H 2O。)的 AH-1=kJ - mol 。(2)燃煤发电厂常利用反应 2CaCQs)+2SO2(g)+Oz(g) =2CaSO(s)+2CO2(g) A H=-681.8kJ mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：、时间 /min 浓度/mol L -"-、.01020304050Q1.000.790.600.600.640.64CO00.420.800.800.880.88010 min内，平均反应

12、速率 v(6)=mol- L 1 min -。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。A.加入一定量的粉状碳酸钙B .通入一定量的 QC.适当缩小容器的体积.加入合适的催化剂C(s)+2NO(g)，_: N2(g)+CO2(g)(3) NO的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应-1A H=-34.0 kJ mol ,用活性炭对 NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持，ff压测得 NO勺转化率随温度的变化如图所示：1工。的特化号相由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 ;在11

13、00 K时，CO的体积分数为 。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K)。在1050K、1.1 X106 Pa时，该反应的化学平衡常数&=已知：气体分压(P上尸气体总J5(P)X体积分数。(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装 置中 CO和 NO发生反应 2NO(g)+2CO(g)=Nb(g)+2CO2(g)AH =-746.8 k mol-1,生成无毒的Nk和CO。实验测得，v-kLc2(NO) -c2(CO),v逆=卜逆c(N2)c2(CQ)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k

14、正增大的倍数 (填“ >” “<”或“ =")k逆增大的倍数。若在1 L的密闭容器中充入 1 mol CO和1 mol NO ,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%则生=。k逆(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：(1)某同学写出了铝原子的 4种不同状态的电子排布图:a.回回同所i HirTT-nIs 2s 2P 3S 3P即回回由rnfnIs2s2P

15、3s3 Pu回回fwi回rnm】£2s2P3s3pD,回回皿回mrrrrn2s2P3s3 口其中能量最低的是 （填字母），电子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收”），状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误， 主要是不符合。（2）熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子A12C16,其结构如图所示。a键的键能 b键的键能（填“>” “<”或“=”），其理由是A12C16中铝原子的杂化方式为 ; AlCl 3的空间结构为（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和A1F63-组成，在冰晶石的晶胞中，A1F63-占据的位置相当于氯化钠晶胞中 Cl-的位置。冰晶石的

16、化学式为 ，一个冰晶石晶胞中 Na+的个数为。已知冰晶石的密度为 2.95 g/cm3,则冰晶石晶胞的边长 a=pm （列出算式 即可，阿伏加德罗常数值为6.02 X 1023）。a a Jb c7hs 光,6。.了c+hti HjCCHCOOH oh皿vy(F)(1) A的化学名称为 。NaCHCNKCN , C NaNH: ' CH3J E1 1 JHW' J匚祖小(D)Z O O-CHCOOCH,- 何均-£j*CHCOOCHjl' SHBrJ%CH5(G)<H)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：36 .化学一一选修5:有

17、机化学基础（15分）(2) G的分子式为; H中官能团的名称是 。(3) E的结构简式为 ,反应的反应类型为 。(4) 反应的化学方程式为 。(5) 写出同时满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式 。I .能发生水解反应生成酸和醇n.能发生银镜反应m.核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积之比为 3： 2 ： 2 ： 2： 1(6) 仿照H的合成线，设计一种由合成,的合成路线。2( 20年高考原创押题预测卷01【新课标HI卷】理科综合化学-全解全析78910111213AABCDDB7. A【解析】A.体积分数为75。的酒精溶液杀菌消毒效果较好，浓度过高或过低则杀菌消年效果不好， A项错误：B.氮的

18、氧化物过量排放时,在多口晴朗的天气会与空气中的碳氧化合物形成光化学烟雾, 在阴雨的天气会形成硝酸型酸雨，B顶正确：C.传统的泡沫灭火器中用的是小苏打溶液和硫酸铝溶液， 发生的反应为：AF+3HCO； =AKOH).；1+CO23 C项正确：D. NH4I溶液因NIL水解而显酸性： NHr+HjONHa-HzOFH-,所以NH4cl可以除去金属我而的氧化物(锈)，便于下一步更好地进行 焊接，D项正确；答案选择A项。8. A t解析】A、根据pH的定义，1!116纯水中含11强目为10PW, A正确；B、没有给出溶液体积， 无法进行计算，B错；C、一】$0H的摩尔质量是19 g mo，捋个羟基含有

19、10个中子，故C错；D、CHC1； 在标准状况下是液态，D错。故选A。9. B【解析】A、-2, 2戊烷的分子式为CsHs，环戊烯的分子式也是CsFh，结构不同，互为同分异构体,9. C【解析】芬太尼分子中含有苯环，苯环不存在碳碳双键，A错误；芬太尼分子中中间的六元环含有5 个饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，B错误；芬太尼分子中有13种位贵不同的H原子，其 一氯代物有13种，C正确j根据其结构简式，可知芬太尼的分子式为D错误。10. D【解析】A.标准状态下560 mL的氢气和氯气混介物含有气体的物质的量为片0.56 L+22.4 L/mol=0.025 moL无论是否反应，卷个分子中

20、含有I个共价键,所以0.025 mol气体混合物反应后含行的共价键数 目为O.O25Na，A错误:B. NH4cl溶液与NaOH溶液淞合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨 气，这两种溶液都是稀溶液，故反应产生氨气的物都的量小于0.0005 moL气体分子数小于5,1。7必, B错误：C.缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目，C错误:D. 1 molHCHO或1 molCdlQ完全燃 烧消耗1 mol氧气，所以L5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol,则消耗的 6分子数目为15VA, D正确：故合理选项是D。11. B【解析】由题意,M元索是地壳中含量最高的金属元

21、素,则M是A1元索;N元索的单质常用来制 造太阳能电池,则N是Si元素：X/T和YX含有相同的电子数，则X是H元素、Y是O元素。A项, 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：.>Si,故A错误：B项，非金属性越强,简单 氧化物的稳定性越大，非金属性：O>Si,则简单氮化物的稳定性：O>Si,故B正确：C项，铝盐水解 生成氢氧化铝胶体，氧氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用,但不能起到消毒的作用,故C错 误:D项，H和A1形成的化合物为A1HAH溶于水时,与水反应生成氢氧化铝沉淀和冬气,故D 错误。故选B。12. D【解析】A. Bi->BiOCL失电子，所以

22、Bi电极为阳极，充电时，a为电源正极，故A正确；B.充 电时.Bi电极为阳极,NaTMPO)电极为阴极,阴离子向阳极定向移动,阳离子向阴极定向移动,故 B正确：C.放电时，作为原电池.正极得电子发生还原反应,电极反应为BiOCl+2H +3c =Bi +CI +H2O,故C正确：D.充电时,阳极的电极反应式为Bi+Cl +Hq-3c =BiOCl + 2H ,阴极 的电极反应式为 NaTi2(POg+2Na +2c =NMriXP。，”(Na ) ： «C1 )=3 ： 1,故 D 错误：故选 D.13. A【解析】向1。粒0.1111011(1?溶液中滴加0.101011.的>

23、;5溶液,发生反应：01-5'=i01§1, Cu：单独存在或S>单独存在均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加NazS溶淆的体积是10 mL, 此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) 5=Cu>(aq)-S>(aq),已知此时 -lgc(Cu>)-17.7,则平衡时 «Cu”Ac(S>)T0-Lmo!L<> A.平衡时 cCCu-cfSlO-i'molL,则 岛(CuS)-c(S>)aCg)T(TE moiLxlO-L mo】LT0-3" moFL：,由于已知 *0.3,则

24、 川CuS) -10-354mol: LX1 83)?xio-%mol：moi： L-, A 错误j B.向含有 Cu：的溶港中加入 Na2s 溶渣,cu： 与尹发生沉淀反应：cu：-s> jcusi,溶液的体积越大，义/)越大，acu>)越小，则-igacu：) 就越大，所以曲线上各点的溶液均满足关系式“S：)Cu»6(CuS), B正瑜C. a、c点均促进水解 的电离，b点恰好生成CuS和NaCl, b点对水的电离无影响，则水的电离程度最小的是b点，C正确; D. c点为NzS、NaCl按1 ： 2物质的量混合溶液，其中CuS处于沉淀溶解平衡状态，根据物料守恒及 物质

25、的溶解性，可知c(Na)>«Ci)"(S» S>水解消耗水电离产生H,使溶液中aOHAc(H*),但水 电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故c(S>)>c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大，戌 系为：c(Na)"(CT)"(S")"(OH-)>«H-), D正确；故合理选项是A。26. (14分，除标明外，每空2分)(1) ADBCE (共 2 分)(2)加快反应速率，使反应充分进行 除去CLO中的Ch(3) 2cL+Na2cO；=CLO+2NaCl+COK或 2cl2+2

26、Na£Oa+HK)=CLO+2NaCl+2NaHCOD (4)防止反应放热后温度过高导致ChO(5)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大(6) 1.000 mol-L-1【解析】A装置用二氧化锌和浓盐酸制备氯气，山D装置也和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空 气形成：3的混合气体通入B装置，防止反应放热后温度过高导致CbO分解.装置B需放在冷水中， 在搅拌棒的作用下与含水8。6的碳酸钠充分反应制备Ciq ,反应为： 2Cl#Na2c5=ClQ+2NaCl+CO2,通入C装置吸收除去CI2。中的Cl,并在E装置中用水吸收CbO 制备次氟酸溶液.据此分析作答。(1)A装置制备氯气,D装置吸

27、收氯气中的氯化城气体.与空气形成1 ： 3的混合气体通入B装置， 与含水8%的碳酸钠充分反应制备CbO, C装置除J-C1Q中的Clz，E装置中用水吸收C12O制备次氯 酸溶液：故答案为：A、D、B、C、E：(2)装胃B中多孔球泡和搅拌株的作用是加快反应速率，使反应充分进行：装置C装行足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Ciq中的CL：（3）氯气和空气（不参与反应）按体积比1 ： 3混合通入含水8。的碳酸仙中制备CLO.反应为： 2cl寸Na£O：；=Cl2<H2NaCl+CO2 或 2cl2+2Na2cO/Hq=C1282NaCl+2NaHCO?：（4）由魏可知：CLO42C以上

28、.会分解生成CL和02,故为防止反应放热后温度过高导致CL。分解， 装置B需放隹冷水中：（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度 较高，浓度较大：（6）根据反应 HCK） +H +2Fe"=Cl +2Fcy + H/X Xln（）4 +5Fe2 +8H+5F/ +4Hq,则原,-“ -，-x（0.8000 molL x 10 x IO-3 L -0.0500 mol/L x 24 x IO"3 L x 5 ）x100mL次氯酸溶液的浓度为2 1 10 mL =1.00010xl0-rLmol，LL27.（14分，除标明外，每

29、空2分）（1） FcTiO5+2H2SO4=FcSO4+TiOSO4+2IhO（2）把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜取少量反应液于试管中，加入几滴硫泉化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全（3）磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 光加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免 生成氢氧化铁沉淀（4）正（1 分） 2Hq+2c =H?1+2OH0.2（1 分）【解析】（1）酸溶时FeTiOj与硫酸反应生成FeSa和T:OSO,化学方程式为：FeTiO3-2H2SO<=FeSO4-TiOSOx-2H2O；<2）铁具有还原性，能够与铁离子、铜离

30、子反应；因此加铁局的目的是把铁离子还原为亚铁离子，并 费换出钢；加入的还原剂铁能够把铁离子还原为亚铁寓子，能够把铜离子还原为铜，还原的是否完全， 可以通过检蜡还原后的溶液中是否存在铁离子，其操作方法为：取少量反应液于试管中，加入几滴植 散化钾溶液，如果溶渣变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全J<3）"反应需要按照碳酸、FeSO,溶液和LiOH顺序加入试剂；亚铁离子能够发生水解，易被氯气氟 化，因此先加碳酸，产生酸性环境，然后再加入FeSO,溶液，在酸性环境下可以抑制亚铁离子的水解、 氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀，最后加入LiOH;（4）根据电解总反应：2

31、Cu-H：O=Cu：O«H：T可知，Cu发生氧化反应，做阳极，应与电源的正极相连；石墨电极的为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2比O-2e-H才-2OH1根据该 反应可知2e1Cu：O,所以当有04mol CuzO生成B寸电路中转移0.2 mol电子。28. （15分，除标叨外,每空2分）起始浓度0.1 molL转化浓度0.05 mol/L平衡浓度0.05 mol L0.05 mol L0.1 molL 0.1 molL(1)2NHXg)+COXg)=CO(NH>)2(sXH2O(l) =-13098 kJ mol 1(2) ©HCOa (1 分) CO(分)

32、2HCO；+Ca2=CaCO.q+CO2l+H2O(3) 1310 7(4) c(Na > c(HCO.； ) c(COj )、c(OH )>c?(H )0.2(5) < (1 分) 4【解析】(1)根据盖斯定律计算，-，则热化学方程式为：2XH：!g.-CO：(g)=CO(NH2)2(sbH2O(l)a/-130.98U mo；<2)从图中可以看出来，还有形式为HCO/,根据电离，可知还有CO”从图中，根据原子守 恒和电荷守恒，可写出方程式：2HCO3、Ca：=CaCO31-CChT-H2O j(3 ) pH等于8,反应相加，得8lH9H-HCO3,，该反应的平衡常数

33、”41加133”.3内,7.74*1尸3根据第一级电离方程式H* HCOr的浓度相同，pH-8, «H>10T,，(H 1 ；?CO0 . 1(T彳0= 7 74x吁。,可求出 尤6)为 L3xl(TmoLLc(CO2) c(CO：)(4)根据图像，卜10 mL的阶段，没有气体生成,发生反应:Na£5+HCl=NaCl+NaHCOa，之后 仃气体生成，发生反应：NaHCOkHCl=NaCl+CO2l+H2O，则Na2co工和NaHCQ；的物质的量之比 1:1.注意虽然第一个反应中消耗了 20mLHCL但有一部分NaHCCh来自于第个反应。8的水解 能力比HCO?的能力强,溶液呈碱性,则排序为：c(Na ) c(HCO5 )>c(CO? )> c(OH )>c(H )： 100mL的湖水,根据图像的第二步消耗了 20mL 1 mol L的HC1生成的COz为0.02 mol,则湖水中无机上的浓度为 0.02 mol-0.1 L=0.2 mol L：(5)同温度下,”的条件下，CH的转化率更高。根据方也式,是气体体积增加的反应