20152016学年天津市红桥区高二上期末化学试卷

1、2015-2016 学年市红桥区高二（上）期末化学试卷一、选择题（1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意） 1（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列说法不利于金属腐蚀防护的是（） A在铁塔的表面喷油漆B将钢铁制成不锈钢C菜刀切菜后不洗净就放回刀架D埋在的与锌块连接2（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列物质对水的电离起抑制作用的是（）AHCl BNH4ClCCH3COONaDNaCl3（2 分）（2015 秋红桥区期末）氢酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氢酸溶液的 pH 约为 3C10mL1m

2、ol/LHCN 恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应DHCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱4（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列说法正确的是（）A电解质在溶液中电离平衡状态B电离平衡状态时 v 结合=v 电离=0C弱电解质溶液中，既离子也D电解质的电离是可逆过程5（2 分）（2015 秋红桥区期末）有池的说法正确的是（）A盐桥的作用是让电子通过，以闭合回路B总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C随着反应进行，右烧杯中溶液 pH 变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的 SO42向右烧杯迁移6（2 分）（2015 秋红桥区期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正确的是

3、（）A. 此反应为放热反应B. 断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成 1 mol学键所放出的能量C石墨比石稳定D此变化为物理变化7（2 分）（2015 秋红桥区期末）在 25时，某溶液中由水电离出的H+=1×1012 molLA1，1则2 该溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）8（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列过程属于熵增加的是（）第1页（共25页）A一定条件下，气态变成液态BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）9（2 分）（2015 秋红桥区期末）用铁片与 50mL1m

4、ol/L 的硫酸反应H2 时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A对该反应体系加热 B滴加几滴浓硫酸C加入少量 CH3COONa 固体D不用铁片，改用铁粉10（2 分）（2015 秋红桥区期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A弱电解质的电离常数B反应的活化百分数C化学平衡常数 D化学反应速率11（2 分）（2016永丰县三模）滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c12（2 分）（2015 秋红桥区期末）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、K

5、Cl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13（2 分）（2015成都模拟）工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3 而后用盐酸去除下列叙述不正确的是（ A温度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均会增大B沉淀转化的离子方程式为 CO32十 CaSO4=CaCO3+SO42 C盐酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，阴离子浓度均减小）14（2 分）（2016遂川县一模）下列

6、实验事实不能用平衡移动原理解释的是（A）BCD打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出第2页（共25页）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.015（3 分）（2015 秋红桥区期末）常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是（AHA 为强酸B该混合液 pH=7）C该混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D该混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）16（3 分）（2015顺义区一模）某同学利用装置探究金属的腐蚀与防护条件下列说法不合理的是（）

7、A区 Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6后出现，Fe 被腐蚀B. 区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6出现Fe 被腐蚀C. 区 Zn 电极反应式为 Zn2eZn2+，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6未出现Fe 被保护D. 区 Zn 电极反应式为 2H+2eH2，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6出现被腐蚀，Fe17（3 分）（2015 秋红桥区期末）下列溶液中各微粒的浓度正确的是（）A. 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl

8、B. 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）18（3 分）（2015 秋红桥区期末）下列关于电解质溶液中离子浓度的说法正确的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等体积混合后离子浓

9、度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）等式：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中19（3 分）（2015 秋红桥区期末）用 pH 传感器测得 0.10molL1Na2CO3 溶液从 55升在 55升高至 85升温过程中，下列说法正确的是（）第3页（共25页）Ac（H+）增大，c（OH）减小B比值不断增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.120（3 分）（2012南充模拟）

10、液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是（）A放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2O B放电时每转移 2mol 电子时，消耗 1mol 氧化剂C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D放电过程中，H+由正极移向负极二、共 6 小题，共 50 分21（5 分）（2015 秋红桥区期末）写出下列物质电离或盐类的离子方程式：（1）NaHSO4 溶于水；（2）H2S 的水溶液；（3）碳酸钠溶液；（4）氯化铁溶液22（15 分）（2015 秋红桥区期末）按要求填写下列空白（1）N2（g）和 H2（

11、g）反应生成 1molNH3（g）放出 4301kJ 热量，写出其热化学方程式（2）航天领域使用氢氧电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧电池的电解质时酸其正极反应可以表示为；碱式氢氧示为（填电极反应式）电池的电解质是碱，其负极反应可以表（3） 用石墨作电极电解 CuSO4 水溶液，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为（4） 在粗铜精炼的反应中做阳极，发生（填“氧化”或“还原”） 反应，阳极的电极反应式为2（5） 将 H+、Cu2+、SO4 、Cl 、NO3 五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是、（填化学式）23（10 分）（2015

12、秋红桥区期末）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用定测定其浓度（1）滴定：用式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液如图表示某次滴定时50mL 滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中滴定管中剩余液体的体积0.10mL（填大于、小于或者等于）下表是 3 种常见指示剂的变色范围：该实验不可选用作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为 有关数据如下：第4页（共25页）滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1200.5025.1224.62指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0（2） 根据所给数

13、据，计算出烧碱样品中 NaOH 的物质的量浓度mol/L（3） 下列几种情况会使测定结果偏高的是 a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶； b滴定后俯视读数；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定e未用标准液润洗酸式滴定管24（10 分）（2015 秋红桥区期末）德国克莱斯公司电池工艺，其原理如图 1 所示，请观察此图回答：研制了利用甲醇车载制氢氧（1）甲醇质子交换膜电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/mol2CH3OH（g）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）；H

14、=385.8kJ/mol下列说法正确的是A. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应中拆开 CH3OH（g）和 H2O（g）中的化学键所需能量大于形成 CO2（g）和 3H2（g） 中的化学键所的能量CCH3OH 蒸气的燃烧热为大于 192.9kJ/molD根据推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）的H385.8kJ/mol（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2 转变为可再生甲醇若有 2.2kg CO2 与足量 H2恰好完全反应，生成气态的程式甲醇，可放出 2473.

15、5kJ 的热量，试写出该反应的热化学方（3）可给笔记本电脑供电的甲醇电池已经面世，其结构示意图如图 2甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2Ob 处通入的物质是，负极反应式为：25（4 分）（2015 秋红桥区期末）CO 和 H2 作为重要的和化工原料，有着十分广泛的应用（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJ/mol则反应 CO（g）+H2（g）+O2（g）H2O（g）+CO2（g）H=k

16、J/mol第5页（共25页）220如图如图填写 3206.0030.5824.58（2）利用反应 CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）设计而成的 MCFS电池，现以该电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解 100mL1mol/L 食盐水，反应装置以及现象一段时间后，测得左侧试管中气体体积为 2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的 pH 为26（10 分）（2015 秋红桥区期末）CO 和 NO 是汽车尾气的主要污染物消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+

17、2CO2（g）请回答下列问题：（1）一定温度下，在一体积为 VL 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO 时，反应进行到 t时刻时达到平衡状态，此时 n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且 N2 占平衡混合气体总价体积的 该反应的平衡常数 K=（用只含 a、V 的式子表示）该反应达到平衡的标志是（填序号）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合气体的平均相对质量不再改变C混合气体的密度不再改变DNO、CO、N2、CO2 的物质的量浓度均不再变化在一定温度下，将 2.0molNO、2.4molCO 通入固定容积 2L 的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量

18、变化，则有害气体 NO 的转化率是，015min CO2 的平均反应速率 v（CO2）= （保留小数点后三位）20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件是（填序号）A增加 CO2 的量B加入催化剂C降低温度 D扩大容积体积第6页（共25页）2015-2016 学年市红桥区高二（上）期末化学试卷参考与试题一、选择题（1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列说法不利于金属腐蚀防护的是（A在铁塔的表面喷油漆 B将钢铁制成不锈钢 C菜刀切菜后不洗净就放回刀架）D埋在的与锌块连接【分析】金属腐蚀分

19、为化学腐蚀和电化学腐蚀，防止金属生锈的有：在金属表面油漆，在金属表面镀一层金属，根据池原理进行保护等【解答】解：A、在铁塔的表面喷油漆，可以使Fe 与空气、水隔绝，有利于金属腐蚀防护， 故 A 不选；B、将钢铁制成不锈钢，可以防止钢铁被被腐蚀，有利于金属腐蚀防护，故 B 不选；C、菜刀切菜后不洗净就放回刀架，Fe 的表面有电解质溶液，Fe 容易被腐蚀，故 C 选；D、埋在的与锌块连接，Zn、Fe 形成池时，Zn 被腐蚀，Fe 被保护，有利于金属腐蚀防护，故 D 不选 故选 C【点评】本题考查金属的腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于金属防护方式的考查，明确金属腐蚀的条件是解题关键2（2 分）（20

20、15 秋红桥区期末）下列物质对水的电离起抑制作用的是（）AHCl【分析BNH4ClCCH3COONaDNaCl弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中电离平衡，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够的盐溶液促进了水的电离，据此进行【解答】解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故 A 正确；B、氯化铵溶液中铵离子部分，促进了水的电离，故 B 错误；C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故 C 错误；D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生故选 A，所以不影响电离电离，故 D 错误；【点评】本题考查了是电离及其影响因素，题目难度不

21、大，注意明确水的电离及影响水的电离的因素，如温度、酸碱溶液、能够的弱酸根、弱碱根离子等3（2 分）（2015 秋红桥区期末）氢酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氢酸溶液的 pH 约为 3C10mL1mol/LHCN 恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应DHCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱【分析】氢酸为弱电解质，则利用其电离全来分析，一般测定溶液的 pH 或测定相同条件下与强酸的导电性比较来第7页（共25页）【解答】解：A不能利用物质的溶解性来无关，故 A 错误；B氢酸为一元酸，1mol/L 氢酸溶液的 pH=0 时该酸为强酸，

22、但 pH 约为 3，说明电离是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱生成的氢离子约为 103mol/L1mol/L，电离全，故 B 正确；C10mL1mol/LHCN 恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明 HCN 为一元酸， 不能说明其电离的程度，故 C 错误D只有等浓度、等条件下HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN 是弱酸，故D 错误； 故选 B【点评】本题考查弱电解质的，明确弱电解质在水中电离全是解答本题的关键，学生应注意在的学习中归纳弱电解质的，难度不大4（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列说法正确的是（）A电解质在溶液中电离平衡状态B电离平衡状态

23、时 v 结合=v 电离=0C弱电解质溶液中，既离子也D电解质的电离是可逆过程【分析】A弱电解质在水溶液中电离平衡；B电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于 0； C弱电解质在水溶液里部分电离；D弱电解质的电离是可逆的【解答】解：A弱电解质在水溶液中错误；电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，故 AB电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于 0，为动态平衡，故 B 错误；C弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中离子和，故 C 正确；D弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故 D 错误； 故选 C【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离平衡状态

24、的答，注意：弱电解质电离平衡状态时为动态平衡，反应不停止，为易错点即可解5（2 分）（2015 秋红桥区期末）有池的说法正确的是（）A盐桥的作用是让电子通过，以闭合回路B总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C随着反应进行，右烧杯中溶液 pH 变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的 SO42向右烧杯迁移第8页（共25页）【分析】由图可知，该电池为铜锌池，池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为 Zn2e=Zn2+，正极反应式为 2H+2e=H2，原电池中电子由负极流向正极，以此解答该题【解答】解；A电子不能经过溶液，故 A 错误；B. 池工作时的总反应为Zn+Cu

25、2+=Zn2+Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故 B 正确；C. 右烧杯中发生 2H+2e=H2，溶液 pH 变大，故 C 错误；D. 两个烧杯以盐桥中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，故 D 错误故选 B【点评】本题考查池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大6（2 分）（2015 秋红桥区期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正确的是（）A. 此反应为放热反应B. 断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成 1 mol学键所放出的能量C石墨比石稳定D此变化为物理变化【分析】从越低，石和石墨的转化式

26、可见，石墨键能比石大，键能越大越稳定，能量石能量比石墨高，据此分析【解答】解：A、H0，说明反应为吸热反应，故 A 错误；B、H=反应物键能和生成物键能和，H0 说明断键吸收的能量高，故 B 错误；C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为确；石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故 C 正D、同素异形体之间的转化为化学变化，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大7（2 分）（2015 秋红桥区期末）在 25时，某溶液中由水电离出的H+=1×1012 molLA1，1则2 该溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）

27、【分析】在 25时，某溶液中，由水电离出的 c（H+） =1.0×1012 mol/L107mol/L，说水明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析+127【解答】解：在 25时，溶液中由水电离出的 c（H ）水=1.0×10mol/L10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，-12+水电离出的 c（H+）水=c（OH ）=1.0×10mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H ）=如0果.

28、01为m碱ol/溶L，液则，溶溶液液的中的pH氢=2离；子是水电离的，c（H+）=1×1012mol/L，则溶液的 pH=12，故选 A第9页（共25页）【点评】本题考查了水的电离及溶液的 pH 计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力8（2 分）（2015 秋红桥区期末）下列过程属于熵增加的是（）A一定条件下，气态变成液态BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）【分析】对同一

29、种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值，物质的越大，以此解答该题度越大，则熵值【解答】解：A、气态变为液态，熵值减小，故 A 错误；B、银离子与氯离子生成 AgCl 沉淀，熵值减小，故 B 错误；C、二氧化氮被氧化为 N2O5，气体物质的量减少，熵值减小，故 C 错误；D、散落的火柴的无序排列，故选 D度增大，熵值增加，故 D 正确；【点评】本题考查熵变知识，较为基础，注意不同意相关知识的积累状态的物质的熵值的大小，学习中注9（2 分）（2015 秋红桥区期末）用铁片与 50mL1mol/L 的硫酸反应H2 时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A对该反应体系加热 B滴加几滴浓硫酸C加入少量

30、 CH3COONa 固体D不用铁片，改用铁粉【分析】加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成反应，以此解答池【解答】解：A加热，增大活化的百分数，反应速率增大，故 A 不选；B滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故 B 不选；C加入少量 CH3COONa 固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故 C 选； D不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故 D 不选 故选 C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累10（2 分）（2015 秋红桥区期末）升高温度，下列数据不一定

31、增大的是（）A弱电解质的电离常数B反应的活化百分数C化学平衡常数 D化学反应速率【分析】A、弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进弱电解质的电离；B、升高温度活化百分数增大，从而导致活化数目增大，有效碰撞次数增多；C、根据勒列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待；D、升高温度活化数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快；【解答】解：A、弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进弱电解质的电离，升高温度电离程度增大，弱电解质的离子积一定增大，故 A 错误；第10页（共25页）B、升高温度活化错误；百分数增大，从而导致活化数目增大，

32、有效碰撞次数增多，故BC、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故 C 正确；D、升高温度活化故选：C数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，故 D 错误；【点评】本题考查温度对弱电解质的离子积、反应速率以及化学平衡常数的影响，比较基础注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，不要11（2 分）（2016永丰县三模）滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c【分析】甲为池，发生吸氧腐蚀，失电子作负极、碳作正极，负极电极反应

33、式为Fe2e=Fe2+，正极电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，电解池，阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，据此分析解答【解答】解：甲为池，发生吸氧腐蚀，失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为 Fe2e=Fe2+，正极电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，电解池，阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、所以电极附近溶液变红色的电极是 bd，故选 B阴极附近生成氢氧根离子，【点评】本题考查了池和电解池原理，明确

34、各个电极上发生的电极反解本题关键，根据电极反应式来确定选项即可，题目难度不大12（2 分）（2015 秋红桥区期末）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【分析】根据碱溶液的 pH盐溶液的 pH酸溶液的 pH，及盐溶液中强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐答显碱性、不的盐显中性、盐中有弱才、越弱越等来解【解答】解：ABa（OH）2 为强碱，不，溶液呈强碱性，pH 远大于 7

35、；Na2SO3 为强碱弱酸盐，呈弱碱性，pH 大于7，FeCl3 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH 小于7，KCl 是强碱强酸盐溶液呈中性，pH 等于 7，则不是按照 pH 由大到小排列，故 A 错误；BNa2SiO3、Na2SO3 为强碱弱酸盐，呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则 pH 为Na2SiO3Na2SO3，KNO3 强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl 是强酸弱碱盐，性，pH 小于 7，则是按照pH 由大到小排列，故 B 正确；溶液呈酸第11页（共25页）CNH3H2O 为弱碱，pH 值最大，H3PO4 显酸性，pH 小于7，Na2SO4 呈中性，pH 等于7，硫酸为强酸，其 pH

36、远小于 7，则不是按照 pH 由大到小排列，故 C 错误；DNaHCO3、显碱性，其pH 大于 7，C2H5OH 呈中性，C6H5COOH 呈酸性，HCl 为强酸，其 pH 远小于 7，则不是按照 pH 由大到小排列，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类的规律：谁弱谁，谁性等来盐类后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大13（2 分）（2015成都模拟）工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3 而后用盐酸去除下列叙述不正确的是（ A温度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均会增大B沉淀转化的离子方程式为 CO32十

37、 CaSO4=CaCO3+SO42 C盐酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，阴离子浓度均减小）【分析】A根据温度对水的电离平衡及盐类B从难溶电解质的转化的角度分析； CCaCO3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反应生成碳酸氢钠的影响进行；CaSO4 与盐酸不反应；【解答】解：A温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw 增大；温度升高，Na2CO3 的平衡正向移动，c（OH 一）增大，故 A 正确； B硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3

38、（s）+SO42，故 B 正确；CCaCO3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、确；CaSO4 与盐酸不反应，故C 正DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故 D 错误；故选 D【点评】本题考查沉淀溶解平衡的分析题目难度中等，沉淀转化是溶的方向进行是解题关键，14（2 分）（2016遂川县一模）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（A）BCD打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出第12页（共25页）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.0【分析】勒列原

39、理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒列原理解释，首先必须可逆过程，以此解答该题【解答】解：A、水的电离是吸热过程，升高温度，会促进水的电离正向进行，水的离子积增加，所以 Kw 增加，能用平衡移动原理解释，故 A 错误；B、氨水的电离程度和溶液的浓度大小有，浓度越小，电离程度越大，浓度越大，电离程度越小，能用平衡移动原理解释，故 B 错误；C、双氧水的分解中加入催化剂只能加快反应速率， 衡移动原理解释，故 C 错误；引起化学平衡的移动，不能用平D、气体的溶解度随温度的升高而

40、减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的会从瓶中溢出，可以用勒故选 C列原理解释，故 D 错误【点评】本题考查了勒列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒列原理的前提必可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题15（3 分）（2015 秋红桥区期末）常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是（AHA 为强酸B该混合液 pH=7）C该混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D该混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）【分析】常温下

41、，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成 0.1mol/L 的NaA，根据 HA 的强弱NaA 溶液酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒【解答】解：A常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成 0.1mol/L 的 NaA，说明 HA 是一元酸，但不能说明 HA 电离程度，所以无法HA 强弱，故 A 错误；B如果 HA 是强酸，NaA 是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，如果 HA 是弱酸，NaA 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故 B 错误；C如果 HA 是强酸，则 NaA 是强酸强碱盐，溶

42、液呈中性，溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）；如果 HA 是弱酸，则 NaA 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则 c（OH）c（H+），结合电荷守恒得：c（Na+）c（A），盐类较微弱，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故 C 错误；D任何电解质溶液中都电荷守恒，根据电荷守恒得 c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故 D 正确； 故选 D【点评】本题以酸碱混合溶液定性为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是 AD，电荷守恒与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大第13页（

43、共25页）16（3 分）（2015顺义区一模）某同学利用装置探究金属的腐蚀与防护条件下列说法不合理的是（）A区 Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6后出现，Fe 被腐蚀B. 区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6出现Fe 被腐蚀C. 区 Zn 电极反应式为 Zn2eZn2+，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6未出现Fe 被保护D. 区 Zn 电极反应式为 2H+2eH2，Fe 电极附近滴加 K3Fe（CN）6出现被腐蚀【分析】为池，Fe 为负极，发生氧化反应，为电解装置，Fe 为阳极，为池，Fe 为正极，为电解装置，Fe 为阳极

44、，结合电极反应解答该题，Fe【解答】解：A为池，Fe 为负极，发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故 A 错误；B区 Cu 电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe 为阳极，被氧化铁离子，滴加 K3Fe（CN）6出现，故 B 正确；C为池，Fe 为正极，Zn 被氧化，电极方程式为 Zn2eZn2+，故 C 正确；D为电解装置，Fe 为阳极，被氧化铁离子，滴加 K3Fe（CN）6出现，Zn电极为阴极，反应式为 2H+2eH2，故 D 正确 故选 A【点评】本题考查了池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握电极的和电极方程式的书

45、写17（3 分）（2015 秋红桥区期末）下列溶液中各微粒的浓度正确的是（）A. 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClB. 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）【分析】A硫酸铵中含有 2 个铵根离子，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的，氯化

46、铵中铵根离子正常，据此溶液中铵根离子浓度大小；B溶液显示酸性，则 c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO）；C根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行；DA2离子带有 2 个的负电荷，电荷守恒中其系数应该为 2【解答】解：A物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中，由于铵根离子只是部分，硫酸铵中含有 2 个铵根离子，则硫酸铵中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的，硫酸氢铵中铵根离子浓度大于氯化铵，则溶液中 c（NH4+）大小为：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，故 A 正确；第14页（共25页）B醋酸钠中加

47、适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则 c（H+）c（OH），根据电荷守恒可得：c（Na+）c（CH3COO），所以溶液中离子浓度大小c（H+）c（OH），故 B 错误；为：c（CH3COO）c（Na+）C根据 1.0mol/L Na2CO3 溶液中的质子守恒可知：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故 C 错误；D二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故 D 错误； 故选 A【点评】本题考查了盐的原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的原理、溶液酸碱性与溶液pH 的，能够根据电荷

48、守恒、中子数、物料守恒等知识溶液中各离子浓度大小18（3 分）（2015 秋红桥区期末）下列关于电解质溶液中离子浓度的说法正确的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等体积混合后离子浓度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中等式【分析】A、根据溶液中的

49、物料守恒来回答；B、0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的NH3H2O 等体积混合后，根据电荷守恒结合离子浓度大小来回答；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOC、向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中）+（OH）；D、KHS 溶液中电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒物料守恒，根据物料守恒得 c（Na+）c（HCO3【解答】解：A任何电解质溶液中都2）+c（H2CO3）+c（CO3 ），故 A 错误；B混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的 NH4Cl、NH3H2O，一水合氨电离程度大于铵程度，溶液呈碱性，所以 c（OH）c（H+），结合电荷守恒得 c

50、（NH4+）c根离子（ Cl），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是 c（NH4+）c（ Cl）c（OH）c（H+），故 B 错误；C向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），溶液的 pH=7，则 c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（CH3COO），故 C正确；DKHS 溶液中电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（K+），根据物料守恒得 c（S2）+c（H2S）+c（HS）=c（K+），所以得 c（S2）+c（OH）=c（H+）+c（H2S），故 D 错误；

51、故选 C【点评】本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键，结合溶液中的守恒分析解答，溶液中的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关，题目难度不大第15页（共25页）19（3 分）（2015 秋红桥区期末）用 pH 传感器测得 0.10molL1Na2CO3 溶液从 55升在 55升高至 85升温过程中，下列说法正确的是（）Ac（H+）增大，c（OH）减小B比值不断增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.1【分析】A升高温度后，碳酸钠的程度增大，溶液则溶液中氢氧根离子浓度增大；根据图象可知，温度升高后溶液 pH 减小，则溶液中氢离子浓度增大；B碳酸钠