上学期期中考上

1、班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_ 考室_ 10-11学年(上)期中质量检测 高三化学(理) 2010、11 考号 _考试时间：90分钟 分值：100分 温馨提示：态度养成习惯，习惯成就人生。可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 He4 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Ar40 Br80 一. 选择题（每题只有一个正确答案，共51分）友情提示：请将选择题答案填入下页答题栏中，否则不得分。1、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐；

2、钠的含氧化合物A BC D2、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3、在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH=1的溶液：Fe2+、K+、ClO、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3D存在较多的H、SO42

3、、NO3的溶液：A13、CH3COO、C14、下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH -+ H2 B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NHD硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH5、在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×103mol X2O72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A+3B+4C+2D

4、+1 （ ）6、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性通入品红溶液中7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）A气体 品红溶液褪色通入Ba（OH）2溶液中点燃结论：原气体一定是SO2B气体A 气体B 白色沉淀打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近结论：原气体一定是烃C某溶液 冒白雾 白烟滴加KSCN溶液结论：原溶液一定是浓盐酸D某溶液 血红色结论：原溶液中一

5、定含有Fe3+8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、9、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 ( )C、烧杯中有铜、铁都有 D、烧杯中有铜、铁都无10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ） A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢

6、气时，转移的电子数为NA11、下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体12、某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A、H2SO4 B、HCl C、NaOH D、NaNO313、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用用浓硫酸干燥氨气C实验室可NaOH溶液处理NO

7、2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒14、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）························密·············

8、3;···封·················线·················内············&

9、#183;····请················勿·················答···········

10、3;···题············································班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_

11、 考室_10-11学年(上)期中质量检测 高三化学答案卷(理) 考号 _A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量15、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g （ ）16、1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为 A0.16g B0.02mol C0

12、.32g D0.224g （ ）17、下列叙述不正确的是：（ ）A、水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化 B、碳酸钠比碳酸氢钠碱性强C、碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大 D、碳酸钠比碳酸氢钠稳定一、选择题答题栏（每题只有一个正确答案，共51分）题号1234567891011121314151617答案二填空题（共49分）18、(8分)置换反应的通式如右图所示：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 ；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所

13、用的试剂是；写出相关反应的离子方程式：_。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为                。19、(17分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是 ；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品

14、红溶液 酸性高锰酸钾溶液 (I) 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，实验现象是： ；(II) 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是： ；（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）； 若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为 。（4）若由元素S和

15、O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 20、(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它

16、们是A_；B_；C_；D_；E_。21、(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。温馨提示：后面还有附加题，欢迎同学们大显身手。三、附加题1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。2、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1) 取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2) Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaH