人教版化学选修五脂肪烃导学案 打印版

1、第二章 第一节 脂肪烃导学案乾县二中高二化学备课组班级 组号： 姓名 【学习目标】1了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法3了解脂肪烃的来源和石油化学工业【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】第一课时一回忆甲烷和乙烯的结构和性质的相似点和不同点甲烷乙烯结构简式CH4CH2=CH2空间构型共性物理性质化学性质异性与溴的CCl4溶液与酸性高锰酸钾主要反应类型二烷烃、单烯烃的结构特点并写出它们的通式烷烃：单烯烃：【思考与交流】（认真观察分析P

2、28表21、22，进行讨论并作图）三烷烃和烯烃的物理性质的变化规律：1.状态当碳原子数小于或等于 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈 态或 态（新戊烷常温常压下也是气体）。2.熔沸点：碳原子数越多，熔沸点越 ；（如：甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷）碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越 。（如：正丁烷 异丁烷；正戊烷 异戊烷 新戊烷）3.密度：随碳原子数的增多，密度逐渐 ；但密度均 （大于/ 小于）水的密度。4.溶解性：不溶于 ，易溶于 。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。四烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃 通常条件下性质很稳定，不能使氯水、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，也不跟酸、

3、碱起反应。取代反应（特征反应）烷烃在通常条件下比较稳定，在_条件下容易与卤素发生反应。如乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应，其化学方程式为_，反应类型为_反应。取代反应不能得到纯净的取代产物氧化反应可燃性：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：_ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。 （二）烯烃的化学性质（1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_ （3）加成反应（特征性质

4、）一定条件下，烯烃能够使氯水、溴水褪色，与 H2、Cl2、Br2、HCl、HBr、H2O 等发生加成反应。写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 加聚反应乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：(三) 二烯烃的加成反应二烯烃是指分子中含有两个碳碳双键的一类链烃。二烯烃的性质大体上与单烯烃相似，只是多了一个碳碳双键，反应情形稍显复杂而已。如 1,3-丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：(1)1,2-加成1,3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子

5、分别与 1 号碳原子和 2 号碳原子相连。例如：(2)1,4-加成1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与 1 号碳原子和 4 号碳原子相连，在 2 号碳原子和 3 号碳原子之间形成一个新的双键。例如：思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？五烯烃的顺反异构1. 定义 由于_不能旋转而导致分子中原子或原子团的空间排列方式不同所产生的_现象，称为顺反异构。2区分 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为_结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为_结构。顺反异构体的化学

6、性质基本相同，物理性质有一定的差异。例如：为 结构； 为 结构。练习.下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（ ）ACH2=CH2 BCH2= CHCH2CH3CCH3CH= C(CH3)2 DCH3CH= CHCl能否形成顺反异构的条件：必须有双键；每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团。【小 结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质烷烃单烯烃通 式结构特点代表物主要化学性质与溴（CCl4）与酸性高锰酸钾主要反应类型【自我检测】1.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气体通过盛澄

7、清石灰水的洗气瓶 D混合气体跟氯化氢混合2含有 25 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/88.642.10.536.1*燃烧热/kJ·mol1 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列说法错误的是： （ ）A正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加3欲制取较纯净的 1,2-二氯乙烷，可采用的方法是（ ）A乙烯和 HCl 加成 B乙烯和

8、氯气加成C乙烷和 Cl2 按 12 的体积比在光照条件下反应D乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应(双选)下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A丙烯 B1-丁烯 C2-戊烯 D3-甲基-2-戊烯下列说法正确的是（）A1 mol 乙烯与 Cl2 完全加成，然后与 Cl2 发生取代反应，一共需要氯气 6 molB乙烯、苯都能使液溴褪色，但两者的褪色原理不相同C2-丁烯不存在顺反异构体D乙烯存在两种不同的结构第二章 第一节 脂肪烃导学案乾县二中高二化学备课组班级 组号： 姓名 第二课时六炔烃（一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。 乙炔的球棍模型和比例模型

9、分子式： 电子式： 官能团： 结构式： 结构简式： 空间结构物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。2. 乙炔的实验室制法及性质实验： 乙炔俗名：电石气（1）原料： (2 )原理： (化学方程式表示)AC 硫酸铜溶液BD 溴的四氯化碳溶液 (3)装置：固+液气 收集：排水集气法 (4)根据课本图2-6实验，完成下列填空： 在右图对应方框内填入相应物质名称： B物质为什么用饱和食盐水而不用纯水 C的作用是： 根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型： 【思考】如何检查装置气密性？乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？因电石中含有 CaS、Ca3P2等，

10、也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味如何去除乙炔的臭味？用硫酸铜溶液除去 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？不能，因为乙炔比空气稍轻，用排空气法收集到的乙炔不纯。3.乙炔的化学性质乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。（1）氧化反应：燃烧化学方程式： 现象： 使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。 （2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主) 与Br2加成，使溴的四氯化碳溶液褪色CHCH+Br2 （命名：

11、）CHCH+2Br2 （命名： ） 与H2加成： CHCH+H2 CHCH+2H2 与HCl加成(150160)：CHCH+HCl4.用途：乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。（二）炔烃1通式： 2官能团： 3能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。4炔烃燃烧方程式： 5具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次 ，密度依次 ，都较难溶于水。【自主阅读】阅读教材P34P35，、完成下列的空格。(1)脂肪烃的来源有_、_、_等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、_、_

12、等；而减压分馏可以得到滑润油、_等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和_；催化重整是获得_的主要途径。2应用：燃料、化工原料。乙烷、乙烯、乙炔的比较（具体内容见化学新新学案22页）【自我检测】1所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C2H4 B. C2H2 C. C3H4 D. CH42下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CHCCH2CH3 ，而不是CH2CHCHCH2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子3不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A乙烯 B聚乙烯 C丙烯 D乙炔4关于炔烃的下列描述正确的是 A分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃 B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D炔烃不能使溴水褪色