化学必修一各版本教材知识对照.doc

1、化学必修一各版本教材知识对照知识板块知识点有关“钠 钠单质的元素的知 性质识总结”鲁科版、人教版、苏教版高中化学必修一教材知识总结鲁科版人教版2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2（重点实验）常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）常温： 4Na + O 2 = 2Na2O（白色）加热或点燃： 2Na + O2NaO（淡黄色，教材22加热或点燃： 2Na + O2Na 2O2（淡黄色，教用坩埚做实验，不利于观察）材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严2Na + Cl 22NaCl （出现在“氧化还原”知重）识）苏教版2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2（

2、重点实验）常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）加热或点燃： 2Na + O2Na 2O2（淡黄色，教材用石棉网做实验， 观察直观， 损坏石棉网严重）2Na + Cl 22NaCl （出现在“氧化还原”知识）习 题 ： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 2H2+Na2SO4( 探究钠与硫酸铜溶液反应 )氧化钠碱性氧化物过氧化钠2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 作为生氧剂反2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 2应告知学生习题：探究了过氧化钠与含酚酞的水溶液反应生知识。有关“碳关于碳元同素异形体 : 金刚石、石墨、 C60元

3、素的知素的基本HO +CCO+ H( 制水煤气 )22识总结”知识维勒首次用 NH4CNO合成有机物 CO(NH2) 2C+O2(充足)CO2炼铁工业CO +C2CO2含“钠元Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO2+H O常用作对232素”的碳NaHCO+ HCl = NaCl + CO2+H O比实验32酸盐NaHCO3+ NaOH = Na 2CO3 + H 2O（常用于制取Na CO探究）23CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2NaCl2NaHCO3Na 2CO3 + CO 2+ H 2O（对于 Na2CO3受热不分解做了文字说明）2Na + 2H 2O =

4、 2NaOH + H 2（重点实验）钠着火必须用干燥的沙土盖灭2Na2O2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 作为生氧剂反2Na2O2+ 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 2应告知学生科学探究：通过实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3溶液的碱性强弱， 二者的热稳定性以及二者与盐酸反应的情况Na CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 232NaHCO+ HCl = NaCl + H2O + CO 32NaHCO+NaOH=NaCO+H2O3232NaHCONa CO+H O+CO32322工业制钠： 2NaCl 通电 2Na Cl 2 钠的强还原性：Tl

5、 4 4Na 700800Ti 4NaCl碱性氧化物Na2O + H 2O = 2NaOHNa2OHCl 2NaCl H2O资料卡：过氧化钠可作为供氧剂 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O 2化学史话：维勒首次用 NH4CNO合成有机物 CO(NH2) 2，提供有分子结构模型Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO32NaHCO3Na 2CO3 + CO2+H2O（ 对 于Na2CO

6、3 受热不分解做了文字说明）活动探究：对Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性、溶液的碱性、 热稳定性、 与酸的反应等做了对比拓展视野：侯氏制碱法简单说明含“钙元CaCO3 + CO 2 + H 2O =Ca(HCO3) 2溶洞的形素”的碳Ca(HCO)CaCO+ CO + H O成原理2酸盐3322有关“铁存在形式地壳中含量前四位元素：O、Si 、Al 、Fe。自然常见矿石：赤铁矿（Fe O）、磁铁矿（ Fe O）2334元素的知界中有单质铁（陨石中），常见矿石：黄铁矿FeO不稳定，在空气中受热，易生成Fe3O4识总结”（ FeS2）、赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）。主要性

7、质3+2+23422Fe +Fe=3Fe ( 用于亚铁盐保存时常加入少量铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H O(g)Fe O+ 4H及其应用铁粉 )实验装置很巧妙，用肥皂泡验证生成的H22Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+( 用氯化铁腐蚀铜电路板 )FeO 2H Fe2+ H2O资料在线： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3( 注意转Fe2O3 6H 2Fe3+ 3H2O化过程的现象变化 )铁的氢氧化物身边的化学:Fe 2+ 可用于人体血液中的载氧功FeCl3+3NaOH =3NaCl+ Fe(OH) 能，维生素 C 可用于防止 Fe2+转化成 Fe3+3FeSO4+2NaO

8、H =Na2SO4+Fe(OH)23+2+3+Fe 的检验： KSCN（难点是 Fe 与 Fe 的混合液的检验）4Fe(OH)2+ 2H2O + O2=4Fe(OH)3（注意颜色变化）2Fe(OH)33H2O +Fe2O3（不溶性盐的共性）NaCl NH3 CO2H2O NaHCO3 NH4Cl常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）Fe3+ 的检验： 加 KSCN溶液，溶液变成血红色3+-Fe +3SCN= Fe(SCN) 3Fe3+ Fe2+Fe+2Fe3+ = 3Fe 2+Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+资料卡：金属冶炼的常用方法用 C、 CO、 H2 等高温还原高

9、炉炼铁3Fe203+C0=2Fe304+C02（交流、Fe304 +4CO=3Fe0+4CO2研讨）FeO+CO=Fe+C02Fe3+ 的 检 验 ： 加KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 成 血 红 色3+-Fe +3SCN= Fe(SCN) 3Fe3+和 Fe2+之间的转化Fe+2Fe3+ = 3Fe 2+Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+2+3+2Fe Cl 2 2Fe 2Cl习题： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2必修二 化学反应限度的“科学史话”有高炉炼铁资料卡片： 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料Tl 4 4Na 700800Ti 4NaCl电解 ZnSO4 溶液制

10、备锌2Al2O （熔融）通电4Al + 3O32习题：2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3工业高炉炼铁：C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO造渣（除脉石） ： CaCO3 CO2+CaOCaO+SiO2CaSiO 3有关“铝铝单质22 322 34Al + 3O2Al O223元素的知2Al Fe2O3Al 2O3 2Fe（铝热反应， 2Al 和2Al Fe2O3Al 2O3 2Fe（铝热反应， 2Al 和 Fe2O32Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2识总结”Fe O 是铝热剂）是铝热剂）强氧化性酸：钝化23习题： 3V2O5 10Al5Al 2O3 6

11、V2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO + 3H 244Al233COO 12AlO 9CO2Al 6HCl2AlCl32=注意同物质的量2HCl、NaOH与足量铝2Al 2NaOH 6H O =反应时生成的氢气2NaAl(OH) 4 3H22Al+2NaOH +2HO=2NaAlO + 3H 2铝热反应： Al + Fe O2Fe + Al2O233铝的工业制法：2Al 2O3 （熔融）通电4Al + 3O 2氧 化 铝Al 2O3 6HCl2AlCl 3 3H2OAl 2O3 是很稳定的保护膜，阻止铝进一步反应=3+（两性氧Al O 6H 2Al 3H O232Al O2NaOH

12、3HO2NaAl(OH)Al O 2OH AlO2H O习题：用铝土矿（含 Al O 以及杂质 SiO和 Fe O）23223提取 Al O23氢氧化铝Al(OH) 3HClAlCl3HO33H Al3+2332（两性氢Al(OH) 3 NaOHNaAl(OH) 4322氧化物）=Al(OH)OH AlO2H O不稳定性： 2Al(OH)Al O 2H O3232与酸反应：Al 2O3 3H2SO4 Al 2(SO4) 33H2O2.与碱反应： Al 2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 + 2H2O用铝土矿（含Al 2O3 以及杂质）提取Al氢氧化铝的制法：NaAlO2+CO2+2H2O=

13、Al(OH) 3+NaHCO3AlCl 3 3NH·H2O =Al(OH) 3 3NH4Cl ( 注意与 NaOH溶液反应的区分 )Al(OH) 3 3HCl =AlCl 3 3H2OAl(OH) 3 NaOH =NaAlO 2 + 2H 2O不稳定性： 2Al(OH) 3Al 2O3 2H2O铝盐3234资料卡片：明矾净水资料卡：明矾净水（ AlCl=3）( 注意与 NaOH溶液反应的区分 )KAl(SO )+3+2-+3+2-=K +Al +2SOKAl(SO4) 2=K +Al+2SO4244有关“镁镁被称为海水提镁主要涉及的化学方程式有：元素的知“国防金CaCO3CaO CO

14、2识总结”属”CaO H O Ca(OH)222+Mg 2OH Mg(OH)2Mg(OH)2 2HCl MgCl2 H2OMgCl2 电解Mg Cl 2 Cl 2H22HCl( 制取盐酸 )强 氧 化2Mg CO22MgO C(生成白色和黑色两种固体 )性应用：提纯 Si 、 Ti等（化学与技术）TiO 2C 2Cl2Tl 2CO24Tl 4 Ti2Mg2MgC1有关“铜典型方程2Cu O2 H2O CO=Cu (OH)CO （绿色）2223元素的知式识总结”2Cu O22CuO22Cu SCu S4CuO2CuO O2黑色红色CuSO4·5H2OCuSO4 5H2O蓝色白色习题：火

15、法炼铜C S O2Cu SO222有关“硅硅单质在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅元素的知两种，在自然界中无游离态的硅。铝离子与水反应生成：铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体： Al323+Al(OH)3胶 体 ：Al3 23+3H O=Al(OH) ( 胶体 )+3H+3H O=Al(OH) ( 胶体)+3H+海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCO3CaO CO2CaO H O Ca(OH)22MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 + Ca Cl 2Mg(OH)2 2HCl MgCl2 H2OMgCl2电解Mg Cl 2Cl 2 H2 2HCl( 制取盐酸 )3Mg NMg

16、N2322Mg CO2MgO C(生成白色和黑色两2种固体 )Mg 2HCl MgCl2 H2铜绿： CuCO3 Cu( OH)黄铜矿（ CuFeS2）、孔雀石 CuCO3Cu ( OH) 2 铜合金：青铜、黄铜、白铜习题：检验铜样品中是否含有Cu O2Cu2OH2SO4 CuSO4H2O Cu在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅两常见硅酸盐的氧化物表示形式：识总结”二氧化硅硅酸盐Si OSiO22SiO2 2NaOH=Na 2SiO3 H2OSiO2 4HF=SiF 4 2H2O ( 注意 SiO2 和 HF的保存 )SiO2 CaOCaSiO3玻璃： SiO2CaCO3CaSiO 3C

17、O2SiO2Na2CO3Na 2SiO3 CO2水泥主要成分： 3CaO SiO2 、 2CaO SiO2 、3CaO Al 2O3二氧化硅可用于制造光导纤维种，是一种亲氧元素锆石（ ZrO2? SiO2）、红柱石（ Al 2O3? SiO2）、钙铝石榴子石（ 3CaO?232）、镁橄Al O? 3SiO榄石（ 2MgO ? 3SiO 2）科学视野：展示了SiO的四面体构型SiO +2NaOH=NaSiO +HO2232SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO +CaOCaSiOSiO 4HF=SiF +2H O23242SiO 4HF=SiF +2HO24

18、2Na2SiO3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做普通玻璃： Na2O?CaO? 6SiO 2防火材料（有实验）和硅胶资料卡：分子筛H2SiO3：比碳酸还弱的酸，不溶于水，可做硅胶、Na2O ? Al 2O3? 2SiO2 ?nH2 O硅胶可做干燥剂，可做催化剂载体等资料卡片：有硅酸钠、石棉、长石的氧化物形式，普通玻璃（Na2O?CaO? 6SiO2 ）、水泥主要成分3CaO SiO2 、 2CaO SiO2 ）、 黏 土 主 要 成 分Al 2O3? 2SiO2 ? 2H2 O）作业：计算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分粗硅提纯有关单质“溴、碘元素的知习题：作业：硅的制取与提纯SiO2+

19、2CSi+2CO2Si 2CO( 工业上制SiO2+2CSi+2CO方法一： SiO 2CSi+2Cl 2Sl 4取粗硅原理 )Si+2Cl 2 Sl 4Sl 4 +2HSi+4HClSi(粗 ) 2Cl2Sl 4Sl 4+2H2Si+4HClSl 4 2H2Si( 纯 ) 4HCl方法二：SiO2 2Mg Si 2MgO(含 Mg、MgO、Mg2Si22杂 质 ， 用 盐 酸除 去 )Mg Si 4HCl 2MgClSiH4重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到升重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到华、萃取的应用升华、萃取的应用习题：淀粉遇碘变蓝，用于检验碘单质的存在识总结”CI 22KB

20、r=2KCl Br 2Cl 2、 Br 2、Br2KI=2KBr II2的氧化22性比较Cl 22KI=2KCl I 2习题： K(IO) 3 5KI 3H2 SO4（稀） 3I 2 3H2O3K2SO4海水提溴 :三个步骤：浓缩、氧化、提取氧化： 2Br Cl 2 Br 2 2Cl溴化银的应用：可利用感光性制胶卷CI2 2KBr =2KCl Br 2Cl 2 2KI =2KCl I 2海水提溴 :三个步骤：浓缩、氧化、热空气吹出海水提碘：海带、NaOH、 H2SO4资料卡：淀粉溶液遇碘变蓝Br2 2KI =2KBr I 2NaBr AgNO3 NaNO3 AgBr（淡黄色）NaI AgNO3

21、 NaNO3 A （黄色）有关“氯 氯气的强元素的知 氧化性识总结”2Fe + 3Cl22FeCl 32Fe + 3Cl 22FeCl 3Cu + Cl 2金属生成高价态Cu + Cl 2CuCl 2CuCl 2金属生成高价态H2 + Cl 22HCl（用于制取盐酸，而不2Na + Cl 22NaCl用光照条件）222HClH + ClCl 2 + H 2OHCl +HClO （用干燥与湿润的Cl 2+ H2OHCl +HClO （用干燥与湿润的有色有色纸条做漂白实验）纸条做漂白实验）注意液氯与氯水的区别Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （尾气的吸习题： C

22、l 2与紫色石蕊试液反应探究收原理）氧化还原反应习题：SO2 Cl 2 2H2O H2SO4Cl - 的检验： AgNO3、 HNO32HCl科学视野：探究了卤素单质的氧化性相对强弱Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （尾气的吸收原理）2Fe + 3Cl22FeCl 3Cu + Cl 2CuCl 2金属生成高价态2Na + Cl22NaClH + Cl22HCl （用于制取盐酸，2而不用光照条件）Cl 2 + H 2OHCl +HClO（用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）2HClO2HCl +O2 （漂白粉失效原理）注意液氯与氯水的区别Cl2+ 2NaOH =

23、 NaCl + NaClO + HO （尾2气的吸收原理）漂白剂的制取与原理实验室制氯气有关“氮 单质元素的知识总结”身边的化学：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O（工业2Cl2+ 2Ca(OH) = CaCl+ Ca(ClO)2+ 2HO（工上制取漂白粉的原理, 有效成分为 Ca(ClO) ）222业上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(ClO) 2） 习题：漂白原理Ca(ClO)2223Ca(ClO)+CO +HO = CaCO + 2HClO+ CO +H O = CaCO + 2HClO2（漂223白粉的漂白原理， 说明碳酸的酸性

24、比 HClO的酸性强）2HClO2HCl +O2 （漂白粉失效原理）ClO 也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯2酸盐习题：习题：MnO2 4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2H2OMnO2 4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2HO无实验探究，实验装置探究在必修二无实验探究三对电子是氮气稳定的原因N + O2放电或高温2NO2N2+O2放电 2NO （中学放电条件不常见，2NH3N2+3H 2O2 与 O2 的转化是放电）N2 + 3H22NH3 （工业上合成氨原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮应用：安全气囊 2NaN3 2Na 3N2（ NaN 剧毒）32Cl 2 + 2Ca

25、(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O（工业上制取漂白粉的原理, 主要成分为CaCl2 和 Ca(ClO) 2）Ca(ClO)2+ CO +H O = CaCO + 2HClO （漂223白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强）拓展视野： ClO2 也可用于灭菌消毒，且效果更好化学史话：MnO24HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2H2O（有实验装置图）氯碱工业：2NaCl 2H2O通电2NaOH H2 Cl 2习题：制氯气2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl 28H2 O氯仿变质反应：2CHCl3 O2 2COCl 2H

26、ClN + O2放电2NO（中学放电条件不常2见， O2 与 O2 的转化是放电）N2 + 3H 22NH3 （工业上合成氨原理）含氮氧化NO、NO、NO、NO、NO、NO22232425物2NO+O=2NO（红棕色，所以NO不能用排22空气法收集）3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO （此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以 NO2 不能用排水法收集）注：解题时多用以下两法制取硝酸（教材没有）4NO + 3O2 + 2H 2O = 4HNO34NO2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO3NH 的性NH 极易溶于水，可做喷泉实验33质NH3+H2ONH3·H

27、2ONH·HO+-( 氨水显碱性的原NH+ OH324因 )4NH3 + 5O 2高温2 O( 制硝酸的4NO + 6H催化剂基础反应 )NH + HCl = NH Cl（白烟）34铵盐的性NH4ClNH3+ HCl （不可在实验室制备质NH3原理）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl 2 +2NH3+2HO（实2NO+O2 =2NO2NO和 NO2都有毒，但少量 NO有利于血管扩张3NO+H2O = 2HNO + NO2NO+O2=2NO （红棕色，所以NO不能232科学视野：火箭上天用排空气法收集）C H N 2NO 2CO 3N 4HO3NO+H2O = 2HNO + NO

28、 （此法是生成硝282242223习题：汽车尾气的处理酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO22NO 2CO 2CO N2不能用排水法收集）习题：NO2 NO 2NaOH 2NaNOH2O2NO2NaOH NaNO NaNOH O232以上两式多用于除NO2和 NO的污染气体6NO8NH 7N 12HO2322NH极易溶于水，可做喷泉实验NH 极易溶于水，可做喷泉实验33NH3+H 2ONH3·H2ONH·HONH+-( 氨水显碱性的4+ OH32原因 )4NH3 + 5O 2高温2O( 制硝酸4NO + 6H催化剂的基础反应 )NH + HCl = NH4Cl（白烟）3N

29、H4ClNH3+ HCl NH4HCO3NH3+ H 2O + CO2NH4NO3 +NaOH NH3+NaNO3 +H2O验室制备 NH3原理）Ca(OH) + 2NH ClCaCl2+2NH+ 2H O（实验2432注：最简易方法是用浓氨水与固体氢氧化钠反室制备 NH 原理）3应NHHCONH+H O+CO43322NHCl + NaOHNaCl + NH+H O432+-NH3+ H2O （检验NH4+：加碱，NH4+ OH加热，用湿润红色石蕊试纸）资料在线（化肥） ： NH H PO 与 (NH )HPO424424硝酸的性4HNO4NO + O+ 2HO (HNO3不稳定 )CU+4

30、HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+ 2NO2+ 2H 2O质3223Cu+8HNO( 稀 )=3Cu(NO )+2NO+4H OCU+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2 + 2NO2+ 2H 2O322( 稀)=3Cu(NO3 ) 2+2NO+4H 2O铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密3Cu+8HNO的氧化膜，阻止了进一步反应C +4HNO3 ( 浓 )CO2+ 4NO2+ 2H 2O(注意气体产物探究实验 )钝化：常温时，冷的浓硫酸和浓硝酸使铁或铝表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属不再发生反应有关“硫常见硫矿石膏（ CaSO4 2H2O)、熟石膏（ 2CaSO4

31、H2O）、元素的知石黄铁矿（ FeS2) 、雄黄（ As4S4) 、雌黄（ As2S3) 、识总结”辰砂（ HgS)硫单质物理性质 : 颜色 : 通常为淡黄色晶体， 单质硫有物理性质 :颜色 : 通常为淡黄色晶体。溶解性 : 不溶几种同素异形体，斜方硫和单斜硫是现在已知于水，微溶于酒精，易溶于CS2最重要的晶状硫。溶解性 : 不溶于水， 微溶于酒S+OSO224HNO34NO2+ O2+ 2H2O (HNO3 不稳定)CU+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2 + 2NO2+ 2H 2O3Cu+8HNO( 稀 )=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2OC +4HNO3( 浓)CO2+ 4N

32、O2+ 2H2O(注意气体产物探究实验 )工业制硝酸流程：NO、O2、 N2 被循环利用芒硝： Na2SO4· 10H2O资料卡：石膏（ CaSO42H2O)、熟石膏（ 2CaSO4H2O）钡餐、硫酸亚铁（绿矾 FeSO4? 7H 2O）：可用作治疗贫血，可生产氧化铁除去散落的汞 :S HgHgSS+O2SO2二氧化硫硫酸精，易溶于 CS2S + O2SO2（不能生成 SO）32Cu + SCu 2S金属生成低价态Fe + SFeS身边的化学（黑火药） ：2KNO3 S 3CK2S3CO2 N2习题： S +2NaNa 2 SH2SS+H 22SO+O22SOSO+H OH SO32

33、223SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O2SO + O 2 2SO3二氧化硫的漂白：可使品红褪色，不能使指示SO+H O=H SO3224剂褪色（探究不深入）SO3 CaO CaSO4氧化还原反应习题：SO + 2NaOH= Na SO + H OSO Ca(OH) CaSO HO22323242（常涉及到 SO 是否过量问题的方程式书写）2C+2H SO(浓)CO+ 2SO+ 2HO（气浓硫酸与蔗糖反应：蓬松、变黑、刺激性气体22242体产物探究实验是重点）C + 2H 2SO4( 浓)CO2+ 2SO2+ 2H 2O24U422Cu +2H SO( 浓 )CSO + SO+2H

34、OCu +2H SO( 浓 )C SO + SO + 2H O（产物24U422铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密计算是重点）的氧化膜，阻止了进一步反应钝化资料卡片：王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3 ）习题： 2NH 3Cl N 6HCl3222SO+O2 2SO3实验室制备SO2：Na2SO3 + H 2SO4( 浓 ) Na 2SO4 + H 2O + SO 2亚硫酸钠易被氧化：2Na2SO3 O2 2Na2SO4与碱的反应： SO2 2NaOH Na2SO3 H2O交流与讨论：硫酸的工业制法4FeS2 11O22Fe2O3 8SO22SO + O 2 2SO3SO3 + H 2O = H 2SO4浓硫酸的性质：C + 2H2SO4(