高三化学期中考试试卷共3套

1、高三化学期中考试试卷考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 S 32 K 39 Ne 20一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B硅酸钠俗称玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰DSO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2、下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ ）A用碳单质和水蒸气高温反应制水煤气是吸热反应B用电石(

2、CaC2)和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应DAlCl3中滴加氨水溶液制Al(OH)3的反应是离子反应3、下列有关胶体的说法不正确的一组是（ ）胶体中分散质微粒的直径介于10-910-7cm之间 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应长江三角洲的形成、不同型号的墨水混合使用使钢笔被堵塞等现象都与胶体的性质有关制豆腐时加入盐卤的目的是使豆浆中的胶体发生聚沉“血液透析”利用了胶体的性质“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识无关明矾净水原理是利用水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性A. B. C. D. 4、下列有关物质的分类一定正确的是（ ）A高

3、分子化合物：塑料、纤维素、油脂、蔗糖B混合物：石灰乳、盐酸、水玻璃、王水、肥皂C纯净物：天然气、明矾、液溴、冰醋酸D强酸：HCl、HNO2、HBr、H2SO45、辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应酸和碱反应不一定是非氧化还原反应只由一种元素组成的物质一定是纯净物石墨与金刚石的转化是化学变化24 54Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等上述说法中正确的是（ ）A B C D6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq

4、） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4A B C D7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A1.0L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1NAB一定条件下，3.6g的18O2完全与Na反应生成7.8g产物时转移的电子数为0.4NA C在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到的NH3分子数小于NAD标准状况下，22.4L的甲醇中含有的氧原子数为NA8、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A1.0 mol·L-1的NaAl02溶

5、液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积混合： 2AlO2+ 5H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2OB铜溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OC工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2+ + OH+ H+ + SO42-=BaSO4 + H2O9、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 常温下在c(H)1×1013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B. 酸性溶液中可能

6、大量存在Na、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO310、下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe211、下列关于化学键的说法中错误的是()A金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力B相邻的阳离子和阴

7、离子之间强烈的相互作用称为离子键C干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D化学键分为离子键、共价键、氢键等12、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CN

8、H4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的

9、化合物的沸点15、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC16、下列叙述和均正确并有因果关系的是 ( )选项叙述叙述 A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 浓硝酸具有不稳定性 浓硝酸在光照下颜色变黄 C 浓硫酸具有强氧化性 常温下铜与浓硫酸剧烈反应 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电17、有关海

10、洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀19、

11、下列实验不能达到预期目的的是( ) A利用装置分离CO和CO2 B利用装置验证KHCO3和K2 CO3的热稳定性，X中放的物质是K2 CO3 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH320、下列各表述与示意图一致的是 ( )A. 图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系B图表示向n( HNO3) =1 mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系C图可用来表示向含有4 mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入

12、Ba(OH)2溶液体积(v)之间的关系D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系21、肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65822、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 （ ） A该溶液中溶质的质量分数为B该溶液

13、的物质的量浓度为C该溶液中溶质与溶剂的质量比为D该溶液的密度为23、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2 。向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L时，金属离子恰好完全沉淀，且沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol24、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Z

14、n(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应式：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极二、非选择题(4大题，共52分)25（8分）、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族

15、，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(4)Y和L相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。A常温下，Y的单质呈固态，L的单质呈气态L的氢化物的稳定性和还原性都强于Y的氢化物Y与L形成的化合物中，Y呈正价L的氢化物的沸点高于Y最简单的氢化物26、中学常见化学反应方程式：A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1：2。请回答：(1)若A、B为氯碱工业的两种主产物。1 mol A参与反应转移1 mol电子，则该反应的离子方程式为_，请举出此反应中

16、氧化产物的一种用途：_。(2)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有_、_、品红溶液、 _的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）。(3)若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为_。(4)若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：_。27、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了

17、部分能源危机问题。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其负极电极反应式为 。常温下，用此电池以惰性电极电解饱和食盐水(足量)，当两极共生成气体112 L(已折算为标准状况下的体积)时，若要使溶液恢复原状态须加 (填物质名称) mol。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)

18、 H1393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2+ 172.5 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJ·mol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。（3）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种杂质颗粒（碳纳米颗粒）可用酸性高锰酸钾氧化除去，产生CO2气体，请写出该反应的化学方程式 。（4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示：电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将

19、 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解） 28（15分）、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，很不稳定，易分解、易水解，可用做肥料等用途。某兴趣小组同学拟用NH3和CO2制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s) （1）实验室可采用多种方法制取氨气。请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：方法试剂仅用浓氨水浓氨水、氢氧化钠固体装置（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮

20、在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液态石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。电动搅拌器的作用是_（写出一种作用即可）。从反应后的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取以下的_法（填写字母标号）。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空低温烘干尾气处理使用如右图所示装置，其中双通玻管的作用是_。使用浓硫酸的作用：a. _；b._。（3）氨基甲酸铵在潮湿空气中变质生成碳酸氢铵，请写出反应的化学方程式_。（4）现有某部分变质的样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥

21、，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。（已知：NH2COONH4摩尔质量为78gmol-1；NH4HCO3摩尔质量为79gmol-1；CaCO3摩尔质量为100gmol-1）一、选择题1-5 ABABC 6-10 ACACD 11-15 DBCCB 16-20 BABBC 21-24 BABA25（8分）、 O （1分） 第3周期 第A族（1分）    （1分） （1分）  34 （1分）  H2SeO4 （1分） (4)O（1分）C（1分）26（10分）、(1)Cl2 +2OH-Cl-

22、十ClO- +H2O(2分) 漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可（1分） (2)品红溶液 、 酸性高锰酸钾溶液、 澄清石灰水(3分) (3)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O(2分)(4)Ca2+十20H- +2HC0CaC03 +C0- + 2H20(2分)27（17分）、(1) 负（1分）；CH4O - 6e- + H2O 6H+ + CO2（2分） 氯化氢（1分）； 0.05（1分）(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJ·mol1（2分）(3)5 C+ 4 KMnO4+ 6H2SO45CO2+ 4MnSO4 +2K2SO4+ 6H2O

23、（2分）(4) B（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl（2分） 不变（2分）7.2（2分） 28（15分）、（1）C B（各1分）（2）降低温度，防止因反应放热造成产物分解（1分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）使反应物混合均匀，加快反应速率。或“使反应温度均匀，防止局部过热产物分解”等合理答案。）（1分）过滤（1分） c（1分）防止倒吸（1分）。吸收多余氨气（1分）；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵变质（2分）（3）NH2COONH4H2O = NH4HCO3NH3（2分）（4）0.800或80.0%（2分）上

24、学期期中考试卷高三化学考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119一、选择题（16小题，每小题只有一个正确的答案，每小题3分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )A用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A

25、标准状况下，33.6L SO3含有1.5NA个SO3分子B 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子C1molL1 NaHCO3溶液中的Na+ 数为NAD常温常压下，46g的NO2与N2O4的混合物含有2NA个氧原子3、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）AFe、Al在常温下遇浓硝酸、浓硫酸不反应BNa久置于空气中可以与空气中的物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末CAl2O3、SiO2既能和酸反应又能和碱反应，所以是两性氧化物D因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质4、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac(I)0.1 mol·L

26、1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B水电离产生的c(OH)1×1010 mol·L1的溶液中：Ba2、K+、NO3、ClC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3D加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl5、下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+B氯化铝溶液中加入过量氨水  A13+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH +CO2HCO3 D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3+H2O6、一定条件下，下列各

27、组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液AlFe2O3KOH溶液Br2Na2SO3溶液Na2CO3SiO2H2OHClNaHCO3NaOHA.只有 B.只有 C.只有 D.皆可7、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）A干燥的Cl2在常温下能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D图中所示转化反应都是氧化还原反应8、利用如图装置进行相关实验能实现目标的是（ ）A若装过量高锰酸钾溶液，装澄清石灰水，则能检验SO2和CO2混合气体B若装足量澄清石

28、灰水，装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气混合气体中水蒸气的量C若装足量饱和碳酸钠溶液，装浓硫酸，则能除去CO2和HCl混合气体中的HClD若装BaCl2溶液，装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）选项物质试纸名称现象性质ANa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊溶液变红氨气为碱性气体C碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性DCu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KA

29、lO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（ ）A气体1可能为NO和CO2的混合物B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有K2SO3，可能有KAlO211、根据反应：2H2SO22S2H2O，Na2SI2 2NaIS，4NaIO22H2SO4I22Na2SO42H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S12、

30、三氟化氮(NF3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关判断正确的是 （ ）A反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂BNF 3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21D若反应中生成0.1 mol HNO3，则反应共转移0.1 mol电子13、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）A.S B.Fe C.Cl D.N14、已知在

31、碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是（ ）A3 B4 C5 D615、向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) （ ）A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16、一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·

32、L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（ ）A该合金中铁的质量为5.6 gB该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4二、填空题（共4小题，52分）17（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式_。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物

33、质的量之比为_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应需要通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。18（12分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原

34、子质量为119。回答下列问题：(1) 操作是                                             、过滤洗涤。(2

35、) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因                                               &#

36、160;       。(3) 加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，                                      &#

37、160;                                  。(4) 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是          &#

38、160;                                       。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是    

39、;                                        。(6) 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2&

40、#160;+ H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为                   &

41、#160;                     。19（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2Na2S2O5。(1)加试剂前要进行的操作是    

42、60;                                   。装置中产生气体的化学方程式为_。(2)浓硫酸           

43、60;      (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是                                         

44、;         。(3)从装置中分离出产品可采取的分离方法是_。(4)为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g·

45、;L-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（1）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式：_。（2）实验步骤：按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止

46、通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。则步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_、_。（3）数据处理：试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO，理由是_。写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式_。（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是_。从环境保护的角度，请你再提出一个将此实验装置进一步完善的优化方案_。上学期期中考答题卷班级：_

47、姓名：_ 座号:_ 考号：_ 封密线 高三化学考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（16小题，每小题只有一个正确的答案，每小题3分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17(1) _。(2) _， _。(3) _。(4) _。(5) _。18 (1)                         &#

48、160;                                 。(2)               

49、0;                                               。(3)  

50、                                                  

51、                                          。(4)       &#

52、160;                                                 &#

53、160;                                                  &

54、#160;                。(5)                                

55、60;                                                 

56、60;                                               。(6)  

57、;                                       。19 (1)         

58、0;                            。_。(2)                    

59、60;，                                                 &#

60、160;                                                 &#

61、160;       。(3) _。(4) _。(5)_。_。20（1）_。（2）_、_。（3）_。_。（4）_。_。莆田第十中学2016-2017学年度上学期期中考答案一、选择题（48分，每小题3分）题号12345678答案CDBBCBBA题号910111213141516答案ACABDDAC二、选择题（4大题，52分）催化剂17、（12分，每空2分）（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O ； 1:2（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （4）Na2CO

62、3+SiO2Na2SiO3+CO2（5）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-18、（12分，每空2分）（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （蒸发结晶亦可） （2）抑制Sn2+的水解（3）防止Sn2+被氧化为Sn4+ （4）Sn2+CO32- =SnO+CO2（5）Sn2+H2O2+2H+ = Sn4+2H2O （6）89.25%19、（14分，“不能”和“偏低”各1分，其他每空2分）（1）检查装置的气密性 ； Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O（2）不能； 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出（3）过滤 （4）d （5）0.192 偏低20. （14分，每空2分）（1）NH4+ + NO2-=N2+2H2O （2）步骤通入氮气的目的是赶尽装置中的空气 步骤通入氮气的目的是将生成的CO2全部赶入澄清的石灰水中被完全吸收（3）生成的CO2质量小于生成气体的总质量； 2C+Fe2O3