高三化学最后阶段自主学习指导提纲(二)答案资料

1、高三化学最后阶段自主学习指导提纲（二）答案碱金属1、将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。银白色的钠逐渐变暗，最后变成粉末，再变成液态，然后变成结晶的晶体。最后变成粉末。2Na+O2=Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O2、将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？（1）钠投入水中,能浮在水面上(钠比水轻)（2）钠立即剧烈与水反应放出气体(钠与水反应有气体生成)（3）同时钠熔化成小球(反应放热,钠的

2、熔点低,比水的沸点低,因水并未沸腾)（4）小圆球在水面上向各个方向迅速游动(有气体生成)（5）发出嘶嘶声(产生的氢气有部分已与氧气化合生成水时发出的小爆炸声)（6）反应后的滴有酚酞的水呈红色(反应生成了碱)将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同： 钠沉入乙醇底部，缓慢产生气体 3、Na2O与Na2O2比较，谁稳定：过氧化钠 Na2O怎样转化为Na2O2： 2Na2O+O2=2Na2O24、将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。NaCl： 现象同与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2NH4Cl：现象同与水反应（比水剧烈，同时有刺激性气味的气体生成） 2N

3、a+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O CuSO4：现象同水反应（比水剧烈，同时溶液中有兰色、黑色固体生成）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（Cu（OH）2=CuO+H2O）5、金属钠的主要用途是： P30（第一册） 6、写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。2Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2 Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O27、Na2CO3的用途是 P33（第一册），NaHCO3的用途是 P33（第一册）。8、侯德榜制碱法的反

4、应原理第一步是将NH3通入饱和NaCl溶液中得到碱性环境，第二步是再通入CO2，发生的反应方程式为：NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl三步的总反应式：CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl9、请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。（1）分别取两溶液，加入BaCl2。有沉淀的是碳酸钠。 （2）分别加热它们的固体，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，有沉淀产生的哪个是碳酸倾钠。（3）分别测定同浓度溶液的p

5、H值，数值大的是碳酸钠。10、将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？写出有关方程式。FeCl2： 现象略2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na2SO3：现象略 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4品红溶液： 品红褪色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211、将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热，分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。NaHCO3不足（Na2O2过

6、量）： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3过量（Na2O2不足）： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、焰色反应是不是化学反应： 物理变化 进行焰色反应实验前应如何操作：在进行焰色反应前对Pt丝先用盐酸清洗，在无色火焰上灼烧至焰色为无色。13、实验室中如何保存Li、Na、K： Li保管在石蜡里，Na和K保管在煤油里 镁 铝 1、 将Mg分别投入溴水、NH4Cl溶液中，有何现象？写出有关反应方程式。溴水： 溴水褪色 Mg+B

7、r2=MgBr2NH4Cl： 产生无色气体 NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl 2HCl+Mg=MgCl2+H2 2、MgO、Al2O3为什么可用于耐火材料：它们是离子键很强的离子化合物，熔沸点高3、Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液的原因是：主要是氯化铵电离产生的铵根离子和氢氧化镁中的氢氧根离子结合，生成若电解质NH3·H2O使Mg（OH）2溶解。4、Mg在空气中燃烧可能的反应方程式有哪些：2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 5、请设计实验，将镁、铝合金中的Mg、Al分离开来，写出有关反应方程式。(1) 先加过量的氢氧化

8、钠。（2）在过滤。（3）在滤液中加盐酸，然后再加碱液使铝变为氢氧化铝，加热使其分解为氧化铝，然后在电解。(4)对于沉淀加盐酸使其变为氯化镁，然后熔融电解。6、现有7.8克镁铝合金，溶于300ml、3mol/L的HCl中，在反应后的溶液中加入 450mLml2mol/LNaOH溶液时，所得沉淀最多，为什么：沉淀最多时，产物是Mg(OH)2 Al(OH)3 NaCl，由n(Na)=n(Cl)可得出答案。 若加入500ml、2mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀13.6克，则原合金中镁为 2.4 克，铝为 5.4克？7、写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 2Al+

9、6H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2+4 H2O 8、铝可用于冶炼难熔金属和焊接钢轨的原理是：冶炼难熔金属：铝是很好的还原剂，可以置换比其金属性弱的金属 焊接钢轨：铝热反应剧烈放热9、既能与酸反应又能与碱反应的物质是否一定是两性物质：不一定请举例说明那些类型的物质既能与酸反应又能与碱反应：（1）某些非金属单质（S、Cl）（2）弱酸酸式盐（NaHCO3）（3）弱酸弱碱盐（NH4）2CO3）（4）酯类（5）氨基酸，蛋白质（6）其他（SiO2、H2S）等这些都不是两性化合物。 10、明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，属于复盐。可以净水剂的原因是：Al3+水解形成A

10、l(OH)3胶体具有吸附作用，可以净化水（净水不等于消毒）。 11、Al2（SO4）3和小苏打用于灭火剂的反应原理是（用适当文字和化学用语表述）：2Al3+6HCO3-=2Al（OH）3+6CO2能否用苏打代替小苏打：不能 ，为什么：因为反应2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2有以下不足(1)同样的铝离子产生的气体是与碳酸氢钠产生的气体多。(2)反应速度（产生气体的快慢）是与碳酸氢钠的快。(3)碳酸钠的对铁罐的腐蚀性大于碳酸氢钠。铁1、合金的定义是：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质。合金有哪些性质特点：合金的硬度一般比他的各成分金属的

11、大，熔点一般比他的各成分金属的低。2、铁位于元素周期表的位置是： 略 为什么主族金属无变价，而Fe、Cu等有变价：主族元素的价电子数目是确定的（等于最外层电子数），而过渡金属的价电子包括最外层和次外层，不确定 3、写出铁与Cl2、S、I2、H2O（高温）、O2（点燃）的反应方程式。Cl2： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 S： Fe+S=FeS I2：Fe+I2=FeI2 H2O（高温）： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 O2： 3Fe+2O2=Fe3O4 4、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe3+时，可用加MgO、MgCO3、Mg（OH）2的方法：因为Fe3+极易水解Fe3+3H2O

12、=Fe（OH）3+3H+ 三价铁在水中的存在的pH值应该小于4，当加入MgO、MgCO3、Mg（OH）2的时候与水解产生的氢离子反应，产生沉淀。为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+时，先加双氧水或通氯气，再加CuO然后过滤：铜离子存在的pH值是56左右而二价铁离子的存在的范围是89左右，所以要加氧化剂把F2+变为Fe3+。在调整pH使铁离子沉淀。5、将氯气分别通入FeBr2、FeI2溶液中，若Cl2不足，发生的主要反应是什么？（用离子方程式如何表示？）若Cl2过量，发生的主要反应又是什么？（用离子方程式如何表示？）Cl2不足：FeBr2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- FeI2：2I-+Cl2=I2+2Cl- Cl2过量：FeBr2：4Br-+2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeI2：4I-+2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 6、Fe（OH）2很容易被氧化，在实验室若制取Fe（OH）2要观察到白色沉淀，你认为可采取哪些措施：(1)滴管插入液体内部。(2)表面覆盖一层油层。(3)加热除去水中的氧气。7、Fe3