高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案

1、新课标高一必修2化学方程式默写第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、 、 卤素单质与H2O反应：F2 Cl2 卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P16 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子

2、的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22 用电子式表示下列分子：P22 H2 N2 H2O CO2 CH4 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）， 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应）总反应离子方程式：P41 34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与N2

3、O4的转化 SO2的催化氧化 H2与I2(g) 反应 氯气与水反应 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）：P68 （2） 加成反应（与Br2的反应）：P68 生成物的名称 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P6970（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）

4、发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P74 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧P74 乙醇的催化氧化反应P75 分步： 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P75 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75 （2） 乙酸的酯化

5、反应反应原理（与乙醇的反应）：P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖结构简式P78 果糖结构简式P78 蔗糖水解反应：P80 淀粉（纤维素）水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与可持续发展P88891、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 C 还原CuO O2与Cu2S反应 Al 还原Fe2O3（铝热反应） Al 还原Fe3O4 Fe还原CuSO4：

6、3、电解电解NaCl： 电解MgCl2 电解Al2O3 4、海水 I 水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2 P91 用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔 5、石油和煤的综合利用： C 还原H2O P96 C16H34裂化P97 C8H18裂解P97 C4H10裂解得到乙烯和乙烷：P97 C4H10裂解得到丙烯和甲烷：P97 6、缩聚反应对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98 7、乙烯制环氧乙烷（两种方法）P102 补充部分反应Al与NaOH溶液反应： Al(OH) 3与NaOH溶液反应： Mg 与CO2反应 Fe与Cl2反应： FeCl2溶液与Cl2反应： Fe与FeCl3溶液反应： FeCl3溶

7、液与Cu反应： Cu 与浓H2SO4反应 Cu 与浓HNO3反应 Cu 与稀HNO3反应 参考答案第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI

8、=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反

9、应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚

10、合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应Br + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反