（教学设计）《化学键（第二课时）》（人教）讲授式教学

1、.?化学键?第2课时讲授法是老师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、开展学生智力的方法。它是通过表达、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、说明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的根本要求是：1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知根底发生联络；2、讲授应注意培养学生的学科思维；3、讲授应具有启发性；4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，明晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。讲授法的优点是老师容易控制教学进程，可以使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。 教材分析本

2、节是必修二第一章物质构造，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的构造和元素周期律的根底上，引导学生进一步探究原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子程度来认识物质的构成和化学反响。本节的目的是使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，从而提醒化学反响的本质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反响与能量打下根底。并通过这些对学生进展辩证唯物主义世界观的教育。 思路分析本节的化学键内容，目的使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，从而提醒化学反响的本质。由于本节课化学根本概念较多，内容抽象，因此主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子

3、键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维才能和分析推理才能。通过对共价键形成过程的分析，培养学生务实、创新的精神。在学生深化理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出化学键的概念，以及化学反响的本质。 教学目的【知识与才能目的】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2、能较为纯熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子构造。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。【过程与方法目的】通过考虑与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，理解共价键的本质和共价键的极性。并从原子得失电子才能角度简单归纳出共价键的形成条件。【情感态度价值观目

4、的】1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生对微观粒子运动的想像力；3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重难点【教学重点】1、共价键和共价化合物的概念；2、用电子式表示共价化合物的形成过程。【教学难点】1、用电子式表示共化合物的形成过程；2、极性键与非极性键的判断。 教学过程教学环节：师生活动预设个性化批注一、知识回忆：二、导入新课：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键共价键板书 二、共价键三、推进新课设问：原子与原子是如何形成共价化合物的呢？ 下面我们以共价化合物HCl的形成为例进展分析分析：

5、从氯原子和氢原子的构造来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定构造，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定构造。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子互相作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都到达稳定构造。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢

6、原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书 H2Cl2=2HCl 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。练习：用电子式表示以下共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，老师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共

7、用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，老师巡视：对具有典型错误的写法进展分析、评价：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键稀有气体除外。板书：过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫构造式。以上提到的几种粒子，表示成构造式分别为：板书：HCl O=C=O 师：假如共价键中成键原子吸引电子的才能不同，共用电子对就偏向吸引电子才能强的原子，偏离吸引电子才能较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子才能强的一方，这样的共价键称为极性键。板书 三 极性键和非极性键练习：以下物质中含有非极性键的是_；含有极性