第1章 第1节 课时2　元素的性质与原子结构

1、.课时2元素的性质与原子构造学习目的：1.理解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子构造特征。2.理解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族构造和性质的相似性和递变性。自 主 预 习·探 新 知1碱金属元素1碱金属元素的原子构造碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr写元素符号。原子构造特点如下：相似性：最外层电子数都是_1_。递变性：LiCs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。2碱金属单质的物理性质3碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性与O2锂与氧气：4LiO22Li2O钠与氧气：4NaO2=2Na2O；2NaO2Na2O2与H2O钠与H

2、2O：2Na2H2O=2NaOHH2钾与H2O：2K2H2O=2KOHH2差异性与O2产物不同：Li氧化物Li2O；Na氧化物Na2O、过氧化物Na2O2；钾铯生成更复杂的氧化物与H2O由锂到铯反响越来越剧烈2.卤族元素简称卤素1卤族元素的原子构造卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At写元素符号。原子构造特点如下：相似性：最外层电子数都是_7_。递变性：FI，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。2卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高3卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反响。从F2到I2用“或“填写：反响的

3、剧烈程度：F2Cl2Br2I2；氢化物的稳定性：HFHClHBrHI。卤素单质间置换反响写出化学反响方程式。将氯水参加NaBr溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2；将氯水参加KI溶液中：Cl22KI=2KClI2；将溴水参加KI溶液中：Br22KI=2KBrI2。结论：卤素单质的氧化性从F2I2逐渐减弱，卤素的非金属性从FI逐渐减弱。3同主族元素的性质与原子构造的关系根底自测1判断对错对的打“，错的打“×。1化合物中碱金属元素的化合价都为1价2碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大3碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生复原反响4Li在空气中加热生成LiO25卤素单质与水反

4、响均可用：X2H2O=HXOHX表示6HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强【答案】123×4×5×6×21常见卤素氢化物中最不稳定的是_写化学式。 【导学号：43722019】2以下单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_填字母，下同。A碱金属元素B卤族元素3以下反响中，更剧烈的是_。A钠与水反响B钾与水反响4取以下溶液分装两试管，再分别依次参加少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液B碘化钾溶液【答案】1HAt2B3B4B合 作 探 究·攻 重 难同主族元素的性质递变规律实验探究1钠、钾与

5、水的反响碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶的响声；e：反响后的溶液呈红色不同点K与水反响更剧烈化学方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2实验结论与水反响的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na递变规律同主族元素从上到下，金属性逐渐增强实验探究2卤素单质间的置换反响的实验分析实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl22Br=2ClBr2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl

6、22I=2ClI2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br22I=2BrI2规律：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。1碱金属的递变性详细情况如下按从LiCs的顺序：LiNaKRbCs单质与O2反响越来越剧烈，产物分别是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂氧化物与水反响越来越剧烈，现象分别是反响缓慢剧烈反响细微爆炸剧烈爆炸化合物碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH2卤素的递变性详细情况如下：物质性质单质从F2I2与H2反响越来越难氢化物稳定性：HFHClHBrHI复原性：HFHClHBrHI酸性：HFHClHBrHIHF为弱酸最高价氧化物对应水化物酸性

7、：HClO4HBrO4HIO4氟没有含氧酸3碱金属、卤素的有关特性碱金属单质不能置换出盐溶液中的金属。只有Li与O2反响只生成Li2O碱性氧化物F2不能置换出盐溶液中卤素单质。溴易挥发，保存时要水封。I2易升华，遇淀粉变蓝色。对点训练1以下各组比较中，不正确的选项是A锂与水反响不如钠与水反响剧烈B复原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOHBA中锂的活泼性比钠弱，与水反响不如钠剧烈；B中复原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反响；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li&

8、gt;Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。2以下对卤素的说法不符合递变规律的是【导学号：43722019】AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的复原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大D从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，那么阴离子的复原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的

9、顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。3卤素是最活泼的一族非金属，以下关于卤族元素的说法不正确的选项是A卤素原子的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C从F到I原子核对最外层电子的吸引才能依次减弱，原子得电子才能依次减弱DF2通入NaCl水溶液中，反响生成NaF和Cl2DF2通入NaCl水溶液中，F2与H2O反响生成HF和O2。4以下关于主族元素的说法错误的选项是A同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都一样D同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强B同主族

10、元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子才能逐渐增强，得电子才能逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都一样，C项正确。元素金属性和非金属性的强弱判断问题考虑1可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强？举例说明。【提示】Cl2的氧化性比Br2强与氢气化合时Cl2比Br2的容易且剧烈热稳定性HClHBr复原性HClHBr酸性：HClO4HBrO4Cl2与NaBr

11、反响可生成Br22可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强？举例说明。【提示】K的复原性比Na的强与水反响，K比Na剧烈碱性：KOHNaOH1金属性强弱的判断据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。据单质及其化合物的性质判断。a金属单质与水或酸反响越剧烈，元素的金属性越强。b最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。金属单质间的置换反响。较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如ZnCu2=Zn2Cu，那么金属性：ZnCu。据离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如

12、氧化性：Cu2Fe2，那么金属性：CuFe。2非金属性强弱的判断据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，假设单质与H2越容易化合，那么元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，假设生成的气态氢化物越稳定，那么元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，假设最高价氧化物对应水化物的酸性越强，那么元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。根据气态氢化物或阴离子的复原性判断，复原性越强，非金属性越弱。对点训练5以下事实不能用

13、于判断金属性强弱的是A金属间发生的置换反响B1 mol金属单质在反响中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反响置换出氢气的难易程度B金属性强弱与失电子多少没有直接关系。6以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 【导学号：43722019】HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反响生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABCDA元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的根据，符合题意；非金属单

14、质间的置换反响：Cl2H2S=2HClS，说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性O>Br，但最外层电子数：O<Br，符合题意。当 堂 达 标·固 双 基1关于碱金属元素的说法中正确的选项是AA族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强复原性，K具有强氧化性DCs常温下与水反响会发生爆炸DA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反响生成强碱，再与铜离子反响生成CuOH2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的复原性，但是其失去电子后形

15、成的K，最外层已经到达8电子的稳定构造，其氧化性非常弱，C错；Cs是复原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反响会发生爆炸，D正确。2锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。以下有关锂及其化合物的表达不正确的选项是A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂Li3NA解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。3以下关于卤素的表达正确的选项是A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼

16、，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反响D卤素的单质都能与氢气反响，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D卤素能与其他非金属化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反响。4以下事实不能作为实验判断根据的是A钠和镁分别与冷水反响，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱DF2、Cl2分别与H2反响，判断氟与氯的非金属性强弱B钠比镁活泼，钠与冷水剧烈反响，镁不与冷水反响，A可以作为实验判断根据；Na的金属活动性太强，与CuSO4溶液反响时先与H2O反响，故B项不能作为实验判断根据；可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断非金属性的强弱，C可以作为实验判断根据；可以根据非金属单质与H2反响的剧烈程度判断非金属性强弱，D可以作为实验判断根据。51向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼热，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反响的化学方程式：_。2向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_；有关反响的离子方程式为_。 【导学号：43722019】【解析】1通入足量Cl2后，Cl2与NaBr反响生成NaCl、Br2，