难溶电解质的溶解平衡1

1、2009高三化学专题训练（21） （难溶电解质的溶解平衡）班别_ 姓名_ 座号 _ 评分 _题号123456789101112131415答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有12个答案符合题意）1下列说法正确的是A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为Ag

2、Cl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是 A加热，溶液的pH升高B恒温下，加入CaO，溶液pH不变 C加入CaCl2晶体，Ca(OH)2 固体增多D加入Na2CO3晶体，固体质量减少 3某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变 c(H+) c(OH-)的积不变c(H+)一定增大；上述说法正确的是：ABCD4Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了

3、加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是ANa2SO4溶液B稀HClCNaCl溶液DNa2CO3溶液5现把足量的AgCl放到下列物质中：20mL0.1 mol/L氨水溶液 40mL0.02 mol/LCaCl2溶液 40mL0.03 mol/L盐酸 10mL蒸镏水 20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是ABC D6已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4O

4、H Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S7己知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4十Na2CO3： 主要Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 十 CO2 次要Cu2+ + CO32- = CuCO3 (2) CuSO4 + Na2S： 主要Cu2+ + S2- = CuS 次要Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较

5、中，正确的是ACuS <Cu(OH)2<CuCO3BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuSDCu(OH)2<CuCO3<CuS8以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS9已知A

6、l和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 AGa(OH)3先沉淀BAl(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀CAl(OH)3先沉淀D无法判断两种沉淀的先后顺序10向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Ksp的一般关系为 AKSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) BKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) CKSP (AgCl)KSP

7、 (AgI)KSP (Ag2S) D因发生特殊反应，无法判断11下表为有关化合物的pksp，pksp=lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2WpkspabcAabc Babc Ccab Dabc，d可能大于c 12已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3

8、溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)13氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0g·cm3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为 A. 2.9×102 gB. 2.9×103

9、 gC. 5.8×102 gD. 5.8×103 g14将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)<KSP(AgC1)B所得溶液中形成了难电离的物质C上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D上述过程中NH3·H2O的电离程度增大15已知25时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向l L0.2 mol·L1HF溶液中加入1L0.2 mol·L1CaCl2溶液，则下列说法中正

10、确的是A25时，0.1 mol·L1HF溶液中pHl BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D该体系中，Ksp(CaF2)1/Ka(HF)二、简答题（共5题，40分）16(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3O

11、H17 (10分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材 料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO

12、4_（2）与方法A相比，方法B的优点是_。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42】0.218（8分）水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形态的浓

13、度分数随溶液pH变化的关系如图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb2) 2（填“”、“”、“”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)/c(Pb2)增加，可能的原因是 。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子（Na除外）有 ，pH9时主要反应的离子方程式为 。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mol·L1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mol·L1)0.00422.60.0400.05349.8

14、上表中除Pb2外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。A 45B 67C 910D 111219（10分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42离子物质的量溶液的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp= （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 （4）往1L 1.00mol·L1

15、 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol（精确至小数点后2位）（5）25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L1)0.501.002.042.904.025.165.78c (PbCl2)/( 103mol·L1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol·L1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）DPbCl2固体可

16、溶于饱和食盐水20（8分）已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在下列关系：c(Mg2+) c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常数。某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。（1）用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（2）计算在室温下氢氧化镁的Ksp。（3）计算室温时在0.010 mol·L-1 NaOH中氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（4）室温下下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100

17、 mol·L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-)。20（8分）（1）5×10-5mol/L (2分)（2）5×10-13 (2分) （3）5×10-9mol/L (2分) （4）c(OH-)= 3.16×10-6mol/L (2分)12下列说法中错误的是(双选)()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氢键XHY的三个原子总在一条直线上二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(10分)(20

18、13·江苏赣榆质检)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为_。(2)AB的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。(3)A与B互为等电子体，B的电子式可表示为_，1 mol B中含有的键数目为_NA。(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。14(10分)氯是一种非常重要的非金属元素。(1)

19、氯元素的基态原子的价电子排布式是_。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n，其原因是_。(3)光气(COCl2)中C原子采取_杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_(填“”或“”键及个数)。(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式为_，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的配合物为_(填化学式)。15(12分)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3的配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O。该配合物的配体是_，配

20、位数是_。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_。a共价键 b非极性键c配位键 d键e键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为_，第二种配合物的结构式为_，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_。(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，请在图中用箭头表示出配位键

21、。16(10分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)

22、一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。17(10分)氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。 (2)NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH)。NH3分子中N原子的杂化类型是_。NH3分子中与H结合的过程中未发生改变的是_(填序号)。a微粒的空间构型bN原子的杂化类型cHNH的键角(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶

23、解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是Cu(H2O)62Cu(OH)2Cu(NH3)42。Cu(H2O)62和Cu(NH3)42中共同含有的化学键类型是_。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ·mol1(已知冰的升华热是51 kJ·mol1，水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是_。课时作业(三十九)1DH、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。2A3C从原子轨道的重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，A项正确；根据电子

24、云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个键，可能没有键，也可能有1个或2个键，B、D正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。4C可以根据键长判断键能的大小。5C根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。6D中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对；A选项三角锥形的NH3结合一个H变为四面体；PH3为三角锥形；C项H2O为V

25、形，H2O结合一个H变为三角锥形结构。7DH2O分子中OH键为极性键，两个OH键之间的夹角约为105°，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，ClCl键是非极性键，是含非极性键的非极性分子；NH3分子中NH键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。8DH2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2=CH2分子中有1个键，1个CH CH分子中有2个键；CH4、CCl4、Si

26、H4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。9CO3分子为V形结构，分子结构是不对称的，O3为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。10B从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NHOH，可知答案是B。11B水加热到很高的温度都难以分解，是因为HO键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳

27、定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。12CD本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子2014高考化学一轮复习课时检测（人教版） 三十九 分子结构与性质网友评论 社区0 喜欢9（10分）（1）某研究性学习小组通过实验探究第A族元素锑和第A族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点，通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为735、28、33因此得出它们均为共价

28、化合物针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为_、_实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能_更大，原因是_（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca2的配位数为_CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/molCaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是_10（10分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl3·6NH3_CoCl3·5NH3_CoCl3·4NH3（绿色和紫色）_后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_上述配合物中，中心离子的配位数都是_（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl表示，经研究表明