钠及其化合物导学案

1、钠与其化合物【根底梳理】1. 钠（1）物理性质：色固体、硬度小、熔点（钠的熔点于水的沸点），实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。（2）化学性质 与非金属单质反响2Na+Cl2=（现象：剧烈燃烧、白烟）4Na+G （现象：银白色固体变暗）2Na+O 一 （现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体） 与酸、水、醇反响2Na+2HCl 2Na+2HO（装置如如下图，浮、熔、游、响、红）钠（绿豆大小）滴冇酚袱的水（小半杼） 2Na+2CHCHOH（沉、慢）逋电（3）钠的工业制备:2NaCl（熔融）2. 氢氧化钠（1）物理性质：NaO啲俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色

2、固体，溶于水并放出大量的热，有吸水 性；易吸收空气中的水分而。（2）化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。I与强酸反响：H+OIH与酸性氧化物反响：SQ2+2OH2+ 与盐反响：Cu+2OH其他性质与两性氧化物反响： Al 2Q+2OH 与金属单质反响：2AI+2OH+2H 一与非金属单质反响：Cl 2+2OHNaOH的制取 土法制碱：NazCO+Ca（OH）2 现代工业制碱：2NaCI+2H2ONaOH在有机反响中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反响、酯类的水解和油脂的皂化。微课1金属钠与可溶性盐溶液的反响产物判断jL盐落:权*.Na+ HiO z

3、放麴*讨笼弊环垃的愍响或对藩喷的藩斛度的崽响例题1如下有关物质性质的应用正确的答案是 （）A. 浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫B. 明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. 金属钠具有强复原性，可与 TiCI 4溶液反响制取金属Ti变式1 一定条件下，将 Na与Q反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol L -1稀盐酸中和，如此该生成物的成分是（）A. NazOB. NazQC. NazC和N&Q D. Na 2Q和NaO【题组训练1】1. 金属钠着火，不能用 HO干冰灭火的原因是，通

4、常用掩埋。2. 将金属钠放入盛有如下溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是（填序号）。MgSO溶液 NaCI溶液 NaSQ溶液饱和澄清石灰水Ca（HCQ） 2溶液3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO溶液反响的方法以验证反响实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗 参加FeSQ溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答如下问题：(1) 有关钠反响的现象是。(2) 大试管的溶液中出现的现象是。(3) 装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4) 写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：。考

5、点2氧化钠与过氧化钠化学式Na2QNazOb氧兀素化合价价价颜色色色电子式阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物与水反响NazO+HQ=2NQ+2HX3与CQ反响Na2O+CQ=2NQ+2CO=与盐酸反响N&O+2HCI2N&Q+4HCI转化关系2Na2O+O重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠(化学式和物理性质1 氧化钠与水反响化学方程式离子方程式2 氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式3 氧化钠与稀硫酸的反响化学方程式离子方程式过氧化钠化学式、俗称和物理性质4. 过氧化钠与水反响化学方程式离子方程式5过氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式6过氧化钠与稀盐酸的反响化学方程式离子方程式例题

6、2如下反响与NqQ+SQN&SQ相比拟，N&Q的作用一样的是()A. 2Na 2Q+2H2O一4NaQH+Qf B. 2Na 2Q+2SQ2Na2SQ+QC. Na 2O2+H2SO4 NazSQ+HQD. 3Na zQ+gQ 2Na2CrO4+NazQ变式2钠在空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质一一碳。图1图2(1) 请假设黑色固体物质产生的可能原因假设：；假设：；假设：。为确认假设的正误，某同学进展如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属

7、钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示)，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答如下问题：1 用打孔器取金属钠的原因是。2 产生以上现象的反响的化学方程式可能为。【题组训练2】1. (1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2Q和HO反响的结论是a.有氧气生成；b.反响放热。NasO和HO反响的化学方程式是。q(2) 某研究性学习小组拟用如右图装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法和现象是。用以验证结论b的实验方法与

8、现象是。2. 呼吸面具中有N&Q,可吸收CO放出Q,假如用超氧化钾（KQ）代替N&Q也可起到同样的作用。（1）写出KO与CQ反响的化学方程式：。1 kg Na 2C2和1 kg KO 2分别和CQ反响，生成的Q的体积比（同温、同压下）为。 等物质的量的CO分别与足量的NqQ、KO反响，生成的Q的体积比（同温、同压下）为。（4）你认为选用作补氧剂更适宜，理由是。3.如下说法正确的答案是（）选项实验解释或结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+,无K+B用洁净的玻璃管向包有 NatC2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CQ、HO与 NQ反响是放热反响C向溴

9、水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的HbC2滴入Fe（NQ）2溶液，溶液变黄色HbQ的氧化性比Fe3+强【答案】B考点3碳酸钠与碳酸氢钠的比拟化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名物理颜色、状态白色粉末细小白色晶体性质水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水（但比NqCO的溶解度），溶液呈性稳定性稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO 10H2O）易不稳定，受热易化学与H+反响cOJ+2H+hCp +h+与碱Ca(OH) 2反响CaT+CP 1.Ca +OH+hCm (碱过量)性质CST+2OH+2HC亍一（碱不足）与盐（CaCl 2）反响Ca2+C?fc不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵

10、、医药、灭火器相互转化NaCG1'川Oil)NaHCO碳酸钠（化学式、俗称和物理性质 ）7 向碳酸钠中逐滴参加稀盐酸化学方程式a :b离子方程式a :b:&向盐酸中参加碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反响化学方程式离子方程式10.碳酸钠与氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式碳酸氢钠（化学式、俗称和物理性质）9.碳酸氢钠与盐酸的反响化学方程式离子方程式10碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11 碳酸氢钠与氢氧化钠的反响化学方程式离子方程式12碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式13碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式14氢氧化钠与少

11、量二氧化碳的反响化学方程式离子方程式15氢氧化钠与过量二氧化碳的反响化学方程式离子方程式16十水合碳酸钠的风化化学方程式 微课2侯氏制碱法生产流程可简要表示如下:出一母機（扌是取副产品I循环1其中需要注意:（1）先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO。（2）主要反响原理： NH3+HO+CO+NaCINaHCOM +NHCI、2NaHCO NetCG+CO f +H2O（X艮卩为 CQ,可以循 环利用）。（3）循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上0(4) 向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4的浓度，使NHCI更多地析出、使

12、NaHC3转化为NS2CO,提高析出的NHCI纯度。例题3 如何鉴别NqCO和NaHCO?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I所示。n(1) 只根据图i、n所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2) 图川、“所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为；与实验川相比，实验"的优点是 (填字母)。A."比川复杂B."比川安全C. W比川操作简便D."可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而川不行(3) 假如用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，如此试管B中装入的固体最好是(填化学式)。变式3

13、纯碱、A与B连接，打开止水夹，将胶头(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，假如其他操作不变，将A与 C连接，可观察到的现象是。 向NaO溶液中通入一定量 CO,结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A. NaOH和 Na>CQ； B. ； C. ； D.。（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在 A项中的阴离子。实验操作实验现象结论（1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶 解，再加足量BaCh溶液(2)【题组训练3】1. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的答案是（）A. Na 2CO溶液（NaHCG），选用

14、适量的NaOH溶液B. NaHCQ溶液（NazCO），应通入过量的 CO气体C. NazQ粉末（NazO），将混合物在氧气中加热 D. NazCO溶液（NazSQ），参加适量Ba（OH）2溶液，过滤2. 某兴趣小组根据教材实验设计了一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。观察如下图所示实验装置，分析实验原理，如下说法不正确的答案是（）A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现 A烧杯的澄清石灰水变浑浊核心突破碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别序号方法1取少量两种固体

15、，分别加热，产生水滴或CO气体（用澄清石灰水检验）、质量减少的是碳酸氢钠2取等质量的两种固体参加少量水中，溶解量大的是碳酸钠3取等物质的量的两种固体参加等体积足量水中，测定pH,碱性强的是碳酸钠4取等物质的量的两种固体，参加等浓度盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠5取等质量的两种固体参加等体积足量水中，再参加BaCb溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠考点4碱金属与焰色反响1.碱金属碱金属相似性递变性（由Li t Cs）原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增力口，原子半径逐渐兀素性质都具有较强的金属性，最高正价均为价金属性逐渐单质 性 质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔点密度逐

16、渐增大（钾反常），熔点 逐渐化学性质都具有较强的复原性复原性逐渐；与 Q反响越来越剧烈，产物越来越复杂2. 焰色反响（1）焰色反响的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。（2）焰色反响的操作铂丝"无色兰|待测物為蛊"观察火焰颜色枕濛1铂丝二烧"无色（3）常见元素的焰色钠元素呈色；钾元素呈色 （透过蓝色钴玻璃观察）。例题4X、Y、Z、V四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系（局部反响物、产物与反响条件已略去）。+YX z W请回

17、答如下问题：（1）W的电子式是。（2）X与丫在溶液中反响的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如下图装 置（夹持固定装置已略去）进展实验，装置川中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。一ITTIVA稀硫敲I血（川冷 屯则祕 装置I中反响的化学方程式是，装置n中物质的化学式是。 用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净枯燥的装置v中气体,该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的

18、化学方程式是。变式4（2014 某某高考）实验室制备如下气体时，所用方法正确的答案是（）A. 制氧气时，用NatQ或H2Q作反响物可选择一样的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和NaHCO溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时，用水或 NaO溶液吸收尾气【题组训练4】1. 如下表示正确的答案是（）A. 碱金属性质相似，均为银白色金属B.随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度2. （2015 某某杨浦二模）将1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 C充分反

19、响后,排出气体，冷却，有固体残留。如下分析正确的答案是（）A.残留固体是2 mol Na 2COB.残留固体是 NazCO和NaOH的混合物C.反响中转移2 mol电子D.排出的气体是1.5 mol氧气3. 如下各组物质充分反响后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的 COB.向带有氧化膜的铝片中参加盐酸C. 向含有1 mol Ca（HCOs）2的溶液中参加1 mol Na 2QD. 向含有1 mol KAl（SO 4）2的溶液中参加2 mol Ba（OH） 2核心突破碱金属的特殊性1. 碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠

20、的小。2. 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而保存在石蜡中。3. 碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强复原剂。4. 碱金属所形成的盐均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度小（锂除外）。钠与其氧化物一轮复习测试题1. 取一小块钠，放在燃烧匙里加热，如下实验现象中，正确的描述钠先熔化钠在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后得到白色固体A. B .C . D .2在如下溶液中分别参加一定量的NQ固体，不会出现浑浊的是A.饱和NatCO溶液 BCa HCO2稀溶液 C . NaSO稀溶液D

21、 .饱和CaClt溶液A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反响产生白色沉淀C.与足量盐酸反响放出气体D.受热易分解4. 将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为A. 7.8% B . 8%C 8.13% D.无法计算5. 在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如如下图所示，如此C的以下性质错误的答案是 ）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm 3）投入烧杯中。观察到 的现象可能是A钠在水层中反响并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的液面上反响并四处游动D.钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动6.

22、将一小块钠投入到 CuCb溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有铜析出并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀产生 D.既有气体产生，又有蓝色沉淀产生7. 如下表示正确的答案是A. Na2O与NqQ都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2CO溶液和NaHCO溶液都能跟CaCh溶液反响得到白色沉淀C. 钠在常温下不容易被氧化D. NQ可作供氧剂，而 NazO不行&【2016届市某某区高三一模】某厂用 Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中，由于 甲苯中含水量少，最后反响釜还残留大量的Na。如下处理方法更合理、更安全的是A. 打开反响釜，将 Na暴露在空气中与氧气反

23、响B. 向反响釜通入 Clz, Na在C12中燃烧生成NaCIC. 向反响釜加大量 H?O,通过化学反响"除掉"金属钠D. 向反响釜滴加 CzHOH并设置放气管，排出氢气和热量9. 1如下列图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是枯燥的空气。过一段时间后可观察到2某班同学用如下列图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反响的化学方程式为 。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。如

24、下对这两种现象解释合理的是 。a. 甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b. 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c. 乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出d. 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内局部空气受热逸出Na2O常用作漂白剂和潜水艇中的供10钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中NaQ与H2能反响.为了验氧剂.NatQ有强氧化性，H2具有复原性，某同学根据氧化复原反响的知识推测 证此推测结果，该同学设计并进展如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1:按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品

25、；步骤2 :打开Ki、产生的氢气在流经装有N&Q的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3:检验完Hz的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内NQ逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，枯燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4:反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K.根据以上信息回答如下问题：1组装好仪器后，要检查装置的气密性.简述检查Kz之前装置气密性的方法 ;实验室利用 A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）.2盛装CuSO药品的仪器名称是 ; B装置的作用是 ;3必须检验氢气纯度的原因是 ;4设置装置D的目的是;5由上述实验可推出 N&Q与H?反响的化学方程式为

26、 。A. 25% B . 35% C . 50% D . 75%3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NstQ或K2O颗粒的装置，它的用途是产生氧气如下关于NqQ的表示正确的答案是A. NqQ中阴、阳离子的个数比为1: 1B. NqQ分别与水与CQ反响产生一样量的 Q时，需要水和 CO的质量相等C. NqQ分别与水与CQ反响产生一样量的 Q时，转移电子的物质的量相等D. NstQ的漂白原理与 SO的漂白原理一样4. 一定温度下，向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反响后恢复到原来的温度。如下表示中不合理的是丨A . NaOH溶液浓度增大，并放出 HB

27、.溶液中NaOH勺质量分数不变，有 Hz放出C .溶液的质量减小，有 H2放出D.钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶"的响声5. 向一盛有22.4L标准状况下CQ和CO混合气体的密闭容器中投入 ImolNazQ固体，用连续的电火花引发至充分反响，如下对反响完全后容器里剩余固体的表示正确的答案是A. 1mol NazCOB. 0.5 mol Na 2CO, 0.5mol Na 2QC . 0.25 mol Na 2CO, 0.75 mol Na 2QD. 0.75 mol Na 2CO, 0.25 mol Na 2Q6. 某溶液中含有 HCO、CO-、SO-、Na、NO-五种离子，假如向

28、其中参加NQ粉末充分反响后溶液体积变化忽略不计，溶液中离子浓度保持不变的是-2-2-2- +A. NOB. CO、NO C . SO、NO D . CO、NO、Na7. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，如下几种类推结论中，错误的答案是钠与水反响生成 NaOH和Hz；所有金属与水反响都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCI的焰色为黄色；Na2CO的焰色也为黄色密度为NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm 3与 1.2 g/cm1.1 g/cm 3与密度为1.2 g/

29、cm 3的NaCl溶液等体积混合，所得之间；Na K合金的熔点应界于 Na和K熔点之间A.B.C.D.U形管内液体慢慢右 &如下列图，假如锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，如此烧杯内的物质是A.过氧化钠B .氧化钠.钠.钾9淡黄色粉末 A跟无色液体B反响有无色气体 C产生，金属D在C中燃烧可生成 A, D跟B反响放出气体E,E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：1如此A的化学式为 ；2A与B反响的离子方程式为 ；3属于D在C中燃烧的现象的是填序号 。A先熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧 产生黄色火焰生成淡黄色固体1 判断正

30、误，正确的划错误的划“X1饱和 NaCI(aq)NH, CONstCG ()2NstCb用作呼吸面具的供氧剂涉与氧化复原反响()3钠与水反响： Na+ 2fO=Na+ 2OH + H4 ()2. 如下反响与 NetO+ SA NaSQ相比拟，NaO的作用一样的是A. 2NQ + 2COt 2NCO+ C2B. 2Na2C2+ 2SQf 2Na2SC4+ C2C. 2NQ+ HzSQt NazSQ+ HaQD. 3Na?Q+ CrQ2Na2CrO4+ NaO3. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假如固体质量增加了28 g，反响中有关物质的物理量正确的答案是(2表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子1 moINA22.4 L1 moI106 g1 moI106 g22A.B.C.D.4. 某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加BaHCO溶液中同时有气体和沉淀产生。如下化合物中符合上述条件的是 A. AICI 3 B . NazOC .