选修3《物质结构与性质》综合测试1

1、选修3物质结构与性质试题（1）说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。考试时间40分钟，满分100分。2可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列叙述中，正确的是A 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2. 具有下列电子排布式

2、的原子中，半径最小的是A.ls 2s 2p 3s 3pB.1s 2s 2p C.1s 2s spD.1s 2s 2p 3s 3p3. 下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B 硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AID.熔点由高到低：NaF> NaCI> NaBr>Nal4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和氯化钾B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D 软脂酸甘油酯和冰醋酸5 下列各组元素属于 p区的是A .原子

3、序数为1 , 2, 7的元素B. O, S, PC. Fe, Ar, ClD . Na, Li , Mg6短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是A.只有s和p电子B.只有s电子C.只有p电子D.有s、p和d电子7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深 蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A .反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH( )Cu2+的浓度不变2+3)4C 向反应后的溶液加入乙醇,D .在Cu（NH 3）4 2+ 离子中,8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶溶液没有发生变化Cu2+给出

4、孤对电子，系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F周围最近距离的NH 3提供空轨道Ca2+数目为A.2B.4C.6D.89某物质熔融状态可导 电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电 ，则可推测该物质可能是（）A. 金属B.非金属C.可溶性 碱D.可溶性盐二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1 2个选项符合题意。）10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X

5、原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子HB .甲烷的电子式 ：訂12D .碳一 12原子构成6 C11 下列表达方式错误的是a mi j.':C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p412已知X、Y元素同周期，且非金属性 X > Y，下列说法错误.的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B 第一电离能Y定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于 Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13下列关于丙烯（CH3 CH =CH 2）的说法正确的（）A 丙烯分子有 8个b键，1个n键B 丙烯分子中

6、3个碳原子都是 sp3杂化C 丙烯分子存在非极性键D 丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上14.下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28，;C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Cl共有12个；D 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原 子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A 该晶体类型是原子晶体B 该晶体中碳原子和氧

7、原子的个数比为1 : 2C 晶体中碳原子数与 CO化学键数之比为1 : 2D 晶体的空间最小环共有 6个原子构成16. 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4CI = NH3T + HCI fB、NH3+CO2+H2O= NH4HCO3C、2NaOH+CI 2= NaCI+NaCIO+H 2OD、2Na2O2+2 CO2= 2Na? CO3+O217. 下列叙述正确的是A. NH 3是极性分子，分子中 N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCI 4是非极性分子，分子中 C原子处在4个CI原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子

8、中 O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中 C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18. 下列叙述正确的是A . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B 所有含氢元素的化合物中都存在氢键C .氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D 能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水第U卷（共46分）三、填空题（共46分）佃.（8分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s2 3p34s22. （10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下 列问题。，则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号 为;其最高

9、价氧化物对应的水化物的化学式是 。20. （18分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。Ill11Xy（填极性已知它们的原子序数总和为46，则：（1） 元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为。（2） m与y所形成的化合物含 键，属 分子。或非极性”）（3） x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。（4） 由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。21. （10分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色 一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子"并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回

10、答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈 色，因为。（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。(1) 砷原子核外电子排布式为 。(2) K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 (4)已知:CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低，的原因是 OCH4和SiH4比较，NH3和

11、PH3比较，分解温度高低的原因是 试题答案及评分标准第I卷（共54分）一、选择题（本题包二、 括10小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.B9.A二.选择题（本题包括 9小题，每小题4分，共36分。每小题有1 2个选项符合题意。）10.C11.AC12.B13.AC14.D15.CD16D17C 18AD第n卷（共46分）四、填空题（共25分）19. （6 分）1s262610 . 2 . 322. （1） 1s 2s 2p 3 s 3p 3d 4s 4p （2 分）（2）配位键（1分） CN能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或 Fe3+有空轨道）（2分）2s（3 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ； （ 3分）NH3 分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。（ 2分）2pC H键键能大于Si H键，因此CH4分解温度高于 SiH4； N H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3。（ 2分）3s23p4SH2SO4（每空 2分）20 . ( 18分)(1