水的电离和溶液的酸碱性

1、要点要点疑点疑点考点考点 1、水的电离、水的电离(1)水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。解质。(2)Kw与与温度温度有关，因为水的电离是吸热过程。有关，因为水的电离是吸热过程。25时时,纯水中纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L，Kw=110-14,100时时,c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=1.010-12,此时溶液呈中性。此时溶液呈中性。(3)水的离子积不但适用于纯水水的离子积不但适用于纯水,还适用于还适用于酸性酸性或或碱性碱性的的稀稀溶液。溶液。(4)影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素 如促进水

2、的电离，可采取的措施有：如促进水的电离，可采取的措施有：加热加热、在水中加入在水中加入易水解易水解的盐或的盐或活泼活泼金属单质。金属单质。 2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性(1)电解质溶液的酸碱性取决于电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与与c(OH-)的的相对大小，相对大小，pH=7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。 下列溶液肯定是呈酸性的是下列溶液肯定是呈酸性的是 (C) A.含有含有H+的溶液的溶液 B.酚酞呈无色的溶液酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)c(H+)的溶液的溶液 D.pH7的溶液的溶液【解析】防止错选【解析】防止错选D，答案为，答案为C。(2)溶液中加酸或碱使溶液中加酸或

3、碱使c(H+)与与c(OH-)的浓度不再的浓度不再相等相等，从而使溶液呈酸碱性。，从而使溶液呈酸碱性。(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离电离平衡平衡，从而使溶液呈酸碱性。，从而使溶液呈酸碱性。3、溶液酸碱性的定性判断规律、溶液酸碱性的定性判断规律（1）酸与碱的）酸与碱的pH之和为之和为14，等体积混合，等体积混合 若为强酸与强碱，则若为强酸与强碱，则pH=7； 若为强酸与弱碱，则若为强酸与弱碱，则pH7； 若为酸碱溶液弱酸与强碱，则若为酸碱溶液弱酸与强碱，则pH7。即。即pH之和为之和为14的一强一弱酸碱溶液等体积混合，的一强一弱酸碱溶液等体积混合，

4、结果是：谁弱显谁的性质。结果是：谁弱显谁的性质。（2）等体积强酸和强碱混合）等体积强酸和强碱混合 若二者若二者pH之和为之和为14，则混合后溶液呈，则混合后溶液呈中中性；性； 若二者若二者pH之和大于之和大于14，则混合后溶液呈，则混合后溶液呈碱碱性；性； 若二者若二者pH之和小于之和小于14，则混合后溶液呈，则混合后溶液呈酸酸性。性。课课 前前 热热 身身 1(1999年广东高考题年广东高考题)下列溶液一定是碱性的下列溶液一定是碱性的是是 (A)A.溶液中溶液中c(OH-)c(H+)B.溶液中含有溶液中含有OH-C.滴加甲基橙溶液显红色滴加甲基橙溶液显红色D.滴加甲基橙溶液显黄色滴加甲基橙溶

5、液显黄色2pH=4的的HCl,水电离的水电离的c(H+)(H2O)=10-10 mol/L【解析】根据水电离出【解析】根据水电离出c(H+)=c(OH-)，由水的离，由水的离子积：子积：c(H+)c(OH-)=110-14,则有则有10-4c(OH-)=110-14，c(OH-)=10-10 mol/L。3pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的c(H+)(H2O)分别为10-11 mol/L、10-3 mol/L【解析】碱抑制水的电离、盐促进水的电离。480时,纯水中的pH7,其原因是已知室温时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1，又因为水的电离是吸热反应，

6、所以温度升高到80，电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)110-7 molL-1，即pH7。【解析】简答题要求答案完整。如只回答温度升高，电离平衡右移。而没有回答温度升高，平衡右移的原因，只能算回答了一半。若回答c(H+)110-7 molL-1，所以pH7则不得分，因为这根本没有回答原因。 能力思维方法 【例1】 (2000年全国高考题)室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH-)为 ( ) A. 1.010-7 mol/L B. 1.010-6 mol/L C. 1.010-2 mol/L D. 1.010-12 mol/L【解析】此题考查水的离子积是一个常数。对碱溶液，现已

7、知c(H+)=1.010-12 mol/L，溶液中的H+来源于水的电离，由水电离出c(H+)=c(OH-)，故由水电离出的c(OH-)也为1.010-12 mol/L，如是强碱弱酸盐溶液，则c(OH-)=10-2mol/L，全由水电离产生。【答案】CD【例【例2】（】（1997年上海市高考题）在年上海市高考题）在pH都等于都等于9的的NaOH和和CH3COONa两种溶液中，设由水两种溶液中，设由水电离产生的电离产生的OH-浓度分别为浓度分别为a mol/L与与b mol/L，则则A和和B的关系为的关系为 ( ) Aab Ba=10-4b Cb=10-4a Da=b【答案】【答案】B【解题回顾】

8、在水中，加入酸（或碱）溶液，【解题回顾】在水中，加入酸（或碱）溶液，都抑制了水的电离，所以由水电离出的都抑制了水的电离，所以由水电离出的c(H+)（或（或c(OH-)）总是小于）总是小于10-7 mol/L。而在水中。而在水中加入可以发生水解的盐，不管这种盐经水解加入可以发生水解的盐，不管这种盐经水解后是显酸性还是碱性，都将促进水的电离，后是显酸性还是碱性，都将促进水的电离，即由水电离出的即由水电离出的c(H+)或或c(OH-)总是大于总是大于10-7 mol/L。据此很容易判断答案为。据此很容易判断答案为B。延伸延伸拓展拓展 【例【例3】 在水电离的在水电离的c(OH-)(H2O)= 1.0

9、10-13 mol/L的的溶液中溶液中,一定不能共存的离子组是一定不能共存的离子组是 ( )A. NH4+ Fe3+ SO42- Cl-B. CO32- PO43- K+ Na+C. Na+ HCO3- HS- Cl-D. Fe2+ K+ Cl- NO3-【解析】由题意结合水电离的【解析】由题意结合水电离的c(H+)与与c(OH-)相等，可知相等，可知该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，然后把该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，然后把H+或或OH-带入各选项，判断选项的离子是否与带入各选项，判断选项的离子是否与H+或或OH-反应。反应。C项中项中HCO3-的在强酸和强碱溶液中均不能存在；的在强酸和强碱溶液中均不能存在；D项中项中Fe2+在碱性溶液中生成沉淀，在酸性溶液中在碱性溶