广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

1、广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第 I 卷和第 H 卷两部分，共8 页，全卷两大题 20 小题，满分 100 分，考试用时90 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然

2、后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡答卷交给监考老师。第 I 卷（选择题共 60 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每题 3 分,共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化属于吸热反应的是2.某反应- -1实际经历了两步反应八I 构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中 C 最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的；H 二E E3.下列关于热化学反应酌描述中正确的是A. HCI 和 NaOH 反应的中

3、和热II . Id n：.l，则和反应的中和热为2x (-57.3)kJ/mo)B.-的燃烧热量- iii：il，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为：1COCg) + 尹尹= CO2(g) AH =- 283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4.下列图示的装置不属于原电他的是ABCD5.对于 IM：ilIIII丨盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度-改用 100mL -n .I I 盐酸：再加 300mL In-ul I 盐酸1 用等量铁粉代替铁片-改用 100mL 的硫酸其中能使反应速率加快的是A.

4、1.1B. I IcmD.址沁屯6.一定条件下，反应八：1 丨心丨门在 5L 密闭容器中进行，10s 后 I 的物质的量增加了 小:山：1，贝 U 10s 内反应的速率 i 可表示为稀稀H3SO4Fe Cu稀稀 H3S04Zn _ Cu稀稀HiSCX稀稀 H：処処Al _ Cu7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是8.一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：StF4(g) + 2H2O(g)riSiO2(s) + 4HF(g)AH=4- 148.9kJ mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A.匕匸.；：=、).：；B. HF 的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变

5、化 D.容器内气体的总质量不再变化9.在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. AH.imd I.、.B. v i：-I.-1UH：I -C. v -11:1UH：.I、D. v111 :，IJi：Illi：- I -稀硫釀A.铜锌原电池 B.TCu镀件电解精炼铜 C.镀件上镀铜 D.电解氯化铜溶液3 / 11A.反应的化学方程式为汀+二B. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若=，则：的 X 的化学反应速率为i.mi -niiri1D. 温度、体积不变，t 时刻充入 I使压强增

6、大，正、逆反应速率都增大10.一定条件下的 CHCOON 溶液中。下列说法不正确的是A. 加入少量 NaOH 固体，c(CHsCOO)增大B. 加入少量 FeCb 固体，C(CH3COO)减小C. 稀释溶液，溶液的 pH 减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：C(Na+) c(CHCOO) C(H+) c(OH)11.反应：2X !；：: :在不同温度和压强下的产物 Z 的物质的量和反应时间 t 的关系如下图所示：下列判断正确的是12.时，下列有关 1： KI I-醋酸溶液的说法中，正确的是A.I 川B.t(H+) = c(CH3COO )C. 加入少量:：|1 1 l：ll：rvi固体后，

7、醋酸的电离程度减小D. 与1 uml I AHMII 溶液等体积混合后所得溶液显中性A. !:T TU八2A H (1B. rT TA H T1八2A H 0D. 1:T 0A.反应的化学方程式为汀+二13.时，水的电离达到平衡：I：II -；丨下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，L 丨丨 增大B. 将水加热，增大，pH 不变C. 向水中加入少量稀硫酸，二一增大c(OH)D. 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，丨 降低14.下列事实：丨明矶可做净水剂；mi：水溶液呈酸性、驻二-等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；I 铵态氮肥不能与草木灰混合施用；：加热能使纯

8、碱溶液去污能力增强；配制溶液，需用浓盐酸溶解固体；溶液 不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是A.全部B.除：以外C除二以外D.除、；以外利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是MK。-N16.如图所示的各图中，表示i这个可逆反应的正确图象为注:二 f 表示 C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度15.A.B.C.D.开关K 置于开关K 置于开关K 置于开关K 置于M处可以减缓铁的腐蚀若 X 为碳棒,若 X 为铜棒,N 处可以加快铁的腐蚀若 X 为碳棒,M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法若 X 为碳棒,N 处，则为外加电流的阴极保护法第 I I

9、卷（非选择题共 52 分）、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）17.（13 分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH 溶液对其进行滴定。下表是 4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞3.1仏仏 4|变色范围（卩 H）|4 46豆豆0.210.0反应生成的Cll3CCGNd溶液显_性，用离子方程式解释原因： _则实验中应选用上表中的 _ 作指示剂。用标准的 NaOH 溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点:0）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，轉4_ w* *的空白处。

10、滴定前滴定后滴定次数滴定次数待食用白醋的体待食用白醋的体和和 tnL0.1000 mol/L NaOH 溶液的体积溶液的体积，mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体和ml请将有关数据填入下面表格第一次25.00第二次第二次25.001.5628.0826.52第三袂第三袂25.000.22263426.12从上表可以看出，第二次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是_ 。A. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C. 第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D. 滴加 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚

11、看到溶液变色，立刻停止滴定根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c 二_。18.( 12 分)研究=、1、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：n -1:. X. .vi : i.;.ik| nii.i 则反应 N02(g) + S02(g)S03(g) + NO 的= kJmoL。一定条件下，将*与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。A.体系压强保持不变混合气体颜色保持不变C.i：:和 NO 的体积比保持不变 I 每消耗的同时生成 1 mol NO：可用于合成甲醇，化学方程式为；：1：: :1 ：:oCO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示，该反应的