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文档简介

1、六种有机物的实验室制备简图、乙烯的制备1、工业制法：石油裂解2、实验原理：CMCI4-0H + 浓 HSQ CH2=CHT +HO3、注意:(1) 温度计的水银球要插于反应物的位置；(2) 温度要控制在170C之间(140C时生成乙醚);(3) 须加入碎瓷片或沸石(防暴沸)；(4) 浓HSO (起催化与脱水作用)与乙醇的体积比为 3: 1;(5) 用排水集气法收集乙烯(乙烯难溶于水)；(6) 反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因：由于有C、SO的生成。4、实验装置：二、乙炔的制备乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。1、原料：电石、水2、实验原理：CaC+ 2H2O CH 三 CHt +

2、Ca(OH)23、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的4、注意：Ca(OH。(1) 用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流(食盐和碳化钙不起反应)；(2) 若在大试管中制取，贝U应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；(3) 由电石制得的乙炔中往往含有 "S、PH等杂质，故须将混合气体通过盛有 CuSO溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶;(4)用排水法收集。5、实验装置：三、溴苯的制备1、原料：苯、液溴(纯溴)2、实验原理：GG+2 H 20 CiHif+CatOHh还原铁粉IIBr -+3、注意:(1) 加药品次序：苯、液溴、铁粉；(2) 催化剂实为F

3、eBk；(3) 长导管作用：冷凝、回流；(4) 除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色, 发生装置可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯4、实验装置：四、硝基苯的制备1原料：苯、硝酸、浓硫酸2、实验原理：浓叫 fY® + H.O3、注意:(1) 需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；(2) 逐滴加入苯(3) 在50-60 C下水浴加热(温度过高会生成二硝基苯)；(4) 除去混合酸后，用蒸馏水与 NaOHS液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤;(5) 用无水CaCb干燥、分离后得到纯产品。4、实验装置：五、银镜反应1原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛2、反应方程式：AgOH + 2NHH2O = Ag(NH3)2+

4、OH- + 2H 2OCHCHO + 2Ag(NH)2 + 2OH - CHCOO+ NH： + 2Ag J + 3NH3 + H 2O3、注意:(1) 银氨溶液的配制：AgNO溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；(2) 热水浴加热时不可振荡试管；(3) 碱性环境，氨水不能过量(防止生成易爆物)；(4) 银镜的处理：用硝酸溶解。4、实验装置：六、乙酸乙酯的制备1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠 溶液2、实验原理溶液热水(5)(6)4、实验装置:ch3cooh - ch,ch2oh 严叭 ch3cooch2cii? + h2o 加热3、注意:(1) 加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸;(2) 导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；(3) 加碎瓷片防止暴沸；(4) 饱和碳酸钠溶液可

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