高一化学实验探究试题n

1、高一化学实验探究试题1. 某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是A.B .C .D .Cu+HNO 3 (浓)tCu ( NO 3) 2Cu + HNO 3 (稀)tCu (NO 3) 2CuCuT-j- CuO 1汗虻无 Cu ( NO 3)时?I CuSO 4 虫Cu加愁*2(NO 3)【答案】C【解析】A 浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；B.稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO,故B错误；C 铜与氧气反应生成 CuO ,与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确;D 铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。故选C。【考点】硝酸的化

2、学性质制备实验方案的设计点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题 目要求岀发，把握原子经济问题。2. （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末 产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提岀问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】 硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a .硫；b .过氧化钠；c.硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成

3、分。【实验与结论】过氧化钠反应有关,实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上 述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏 水猜想a、c不成立，猜 想b成立。探究用带火星的木条伸入过氧化钠与 水反应的试管中木条复燃生成物有往试管内的溶液中滴加生成物有氢氧化钠【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与于是设计上图所示的装置继续实验探究。实验操作实验现象实验结论将CO 2从a 口处通入装置内，再把带火 星的木条放在装置 b 口处木条复燃CO 2在常温下能与过氧化钠反应， 该反应的化学方程式为：取岀充分反应后的固体生成物于试管 中，往试管内滴加稀盐酸，

4、将生成的氢气 通入澄清石灰水中有气泡产生 石灰水变浑 浊【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： 【答案】每空2分实验操作实验现象实验结论猜想完全溶解且有气泡产生探究氧气无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）【继续探究】2CO2 + 2Na 2O2 2Na 2CO3 + 02f【比较】反应在常温下进行或反应消耗了人体呼岀的二氧化碳气体（合理即可）【解析】过氧化钠与水反应的化学方程式为：2H2O+2Na 2O2 4NaOH+ O 2仿根据生成物可判断岀表格中的现象及所对应的结论。由课本知识可知，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程

5、式为：2CO 2+2Na 2O2 2Na2CO3+O2f。选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，既可充分利用人体呼吸作用产生的CO2，又可以产生。2。【考点】Na2O2的性质点评：本题以探究题的性质考查了Na?。？的性质，考查形式难度大，但都是基本知识，属于中等难度题型。考生只需掌握 Na?。？的相关性质即可正确得岀结论。3. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（） 氏口増竜+于握的IliOt5%曲咧【答案】D【解析】要探究温度对化学反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以正确的答案选D4. （10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重

6、要因素据 2004年5月23日的扬子晚报报道，中国宣布将推广车用乙醇汽油”.乙醇完全燃烧生成CO 2 和 IO .（1）写岀乙醇完全燃烧的化学方程式 。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成用以下装置确证乙醇燃烧产物有H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左到右顺序填装置编号)：CO、CO 2、(3) 实验时可观察到装置 中A瓶的石灰水变浑浊， C瓶的石灰水不变浑浊.A瓶溶液的作用是 ; B瓶溶液的作用是 ; C瓶溶液的作用是 (4) 装置的作用是将CO氧化成CO2.装置中所盛的是 溶液，作用是(5) 装置中所盛的固体药品是 ，它可以确证产生是 【答案】(10 分)(1 ) CH3

7、CH2OH + 3O 2 2CO2+3H2O ( 2).(3) 验证CO2存在；除去混合气体中的CO2;验证混合气体中的 CO2是否已被除尽.(4) 将CO氧化成CO2,澄清石灰水或氢氧化钙、Ca(OH) 2溶液，检验由 CO与CuO反应所生 成的CO2，从而确证有 CO气体.(5) )无水硫酸铜(或 CuSO 4) H2O (或水).【解析】(1)乙醇完全燃烧生成 CO2和水，方程式为 CH3CH2OH+3O 2空2CO 2 +3H 2O。(2) 验证CO 一般用炽热的氧化铜，验证水蒸气一般用无水硫酸铜，验证CO2，一般用澄清的 石灰水。由于气体通过溶液一定会带岀水蒸气，所以首先验证水蒸气，

8、因此正确的顺序是。(3) A瓶溶液的作用是验证 CO2存在；瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO 2; C瓶溶液的作 用是验证混合气体中的 CO2是否已被除尽。(4) CO能被氧化铜氧化生成 CO2,所以装置 中所盛的是澄清石灰水，作用是检验由CO与 CuO反应所生成的 CO 2，从而确证有 CO气体。(5) 装置 中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以确证产生是水。5. 化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：I .FeCI 3在实验中的作用为：反应方程式II.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO 2和浓盐酸在加热的条件下

9、制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空:A中通入过量Cl 2的实(1)请从下方乙图中选岀四个装置(可重复使用)，来完成制取并向溶液 验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品(2) 为了证明甲图中溶液D中几乎不存在 Br，可选用的试剂为(填选项字母)A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水(3) 依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为A.四氯化碳B.水 C.乙醇 D.苯(4) 在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是(5)

10、 试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%【答案】I .实验目的：探究温度对 H2O2分解反应速率的影响 温度越高，化学反应速率越快催化剂(或加快反应速率)2H2O2厂丁 2H2O + 02 fn . (1)1-141和庙it eh林(2) C ( 3 ) D ( 4 )内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(5) 92.4 %【解析】I .根据实验装置图及试剂可知，目的是检验探究温度对H2O2分解反应速率的影响。根据实验现象可知，温度越高，反应速率越快。在该反应中氯化铁起催化剂的作用，方程式为2H2O2.七寸2H 2O + O2 fn . (1 )生成的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利

11、用饱和食盐水除去氯化氢。氯气有毒，所以 尾气处理，用氢氧化钠吸收氯气。(2) 如果含有溴离子，在可利用氯水的氧化性把溴离子氧化生成单质溴，然后利用四氯化碳除 去即可，答案选 C。(3) 水和乙醇不能用作萃取剂，根据图可知，上层是有机层，说明萃取剂的密度小于水的，所以答案选D。(4) 这样做的目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(5) 反应的方程式为CI 2 + 2NaBr=Br 2 + 2NaCI206g117gm(88g 84.2g ) = 3.8g所以m = 6.7g则氯化钠的质量是88g 6.7g = 81.3g所以质量分数为 81.3乜8X100 %= 92.4 %6.

12、(13分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性 KMnO 4溶液的作用是； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是； 依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填 能”或否”，试管D中发生反应的离子方程式是。【答案】（1）A :分液漏斗B :圆底烧瓶（每空 1分）（2）检查装置的气密性（2分（3） Cu+2H 2SO 4（浓）三 CuSO 4+ SO 2 t +

13、2HO （ 2 分） 除去 SO 2 气体（2 分） 盛有NazSiOs溶液的试管中岀现白色沉淀（2分） 否（1 分）SO2+2HCO 3-=SO 3【答案】（每空2分共16分） MnO2 + 4H + 2Cl = Mn2 + Cl2 t+ 2H2O 生石灰或固体氢氧化钠 干燥管除去氯气中的氯化氢 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3CI2 + 8NH3=N2 + 6NH4CI b/2a mol 1 在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中【解析】：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，Mn O2+4H+2C1+ H2O+CO 2t或 SO2+HCO 3-=HSO

14、3-+CO 21 （2 分）【解析】（1 ）根据仪器的结构特点可判断，A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。（2）反应装置图连接后之后，第一步需要做的就是检验装置的气密性。（3） 浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下和铜反应生成硫酸铜，SO 2和水，方程式为Cu+2H 2SO4（浓）CuSO 4+ SO 2 t +2HO。根据实验目的可知要验证碳和硅的非金属性强弱，可以利用较强的酸来制取较弱的酸来实现。所以首先利用SO 2来制取碳酸，碳酸不稳定，放岀CO 2，CO 2通入硅酸钠溶液中，可以生成白色沉淀。但为了防止SO2对CO2的干扰，必须对生成的CO 2进行除杂。所以酸性高锰酸钾溶液是用来除去CO2中的SO

15、2的。7. . （16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。（2）装置A的烧瓶中可装试剂 。（3）B装置的名称是 ;E装置的作用 。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置C内岀现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写岀反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为 （用含a、b的代数式表示） 。（6）从装置C的G处逸岀的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处

16、理？2+丄斗Mn +C12 t +2H0 .(2) 利用物质溶解时放岀的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A 碱石灰、C 生石灰、E 烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放岀热量，D 五氧化二磷、B 浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质.故选A、C、D (3) 氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选n ;制取的氯 气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除 去氯气中的氯化氢 E应选I

17、;水蒸气常用浓硫酸除去，故 D选皿.故答案为：n、皿、I (4) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1 + N2 ; 氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用紫色石蕊试纸检验；检验方法为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgN03溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-;用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ 故答案为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2;将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的 AgNO3溶

18、液，有白色沉淀产生，证明有 C1-;用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶 液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ (5) 氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G 口连接,另一端插入盛有 NaOH溶液的烧杯中.故答案为：将导气管与 G 口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中.8. (13分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1) 硬质试管中发生反应的化学方程式为 。(2) 该

19、同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; 取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。(3) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： (用离子方程式表示)。(4) 该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写岀上述白色沉淀变成红褐色的化学方1i 1程式：淸破；BW1*(5) 一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液

20、变成红色，说明Fe2+具有性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。【答案】(13 分)(1) 3Fe + 4H 20(g) = Fe 3O4 + 4H 2 (2 分)一定有Fe3O4，可能有Fe (各1分)Fe3O4和Fe (2分)(2) Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ (2 分)(3) 4Fe(0H) 2 + O? + 2H 2O = 4Fe(OH) 3( 2 分)(4) 还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉(各1分)【解析】(1)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O4 + 4H

21、2(2) 滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明固体中一定含有三价特铁元素，所以一定有Fe3O4，是否含有铁单质无法确定，所以一定有Fe3O4,可能有Fe。若没有变红说明产生的三价铁离子全部被铁单质还原，所以固体中一定有Fe3O4和Fe。(3) 溶液没有变色的原因是三价铁离子被铁单质还原为二价铁反应的离子反应方程式为Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+(4) 生成的白色沉淀变为氢氧化亚铁沉淀，红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的方程式为 4Fe(OH) 2 + 0 2 + 2H 2。= 4Fe(OH) 3(5) 二价铁久置会被空气中得氧气氧化为三价铁，三价铁离子可以使KSCN溶液变

22、红，二价铁 被氧化为三价铁说明二价铁具有还原性。二价铁的溶液容易被空气中的氧化而变质，所以该溶液要现配现用，为了防止被氧化所以在配置溶液时常常加入铁粉，铁粉与三价铁反应生成二价铁。9. 某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用 的药品有：Na2CO3、NaHCO 3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH 溶液和水。请回答下列问题：(1) 装置A中发生的化学反应方程式是。(2) 撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个 (填放热”或吸热”反应。(3) 装置F中盛放的是溶液，其作用是。(4) 实验过程中，要使 NH4HC

23、O3充分转化为HNO3，还要在装置 D中通入过量的氧气。甲同学 提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物 质，这种药品的化学式是【答案】(1) NH4HCO3NH3+ H2O + CO2?(2) 放热(3) NaOH 吸收可能未反应的氮氧化物，防止污染空气(4) NaHCO 3【解析】制取硝酸涉及反应为：4NH3+ 5O24NO + 6H 2O 2NO + O2=2NO 2 3NO 2 + H2O=2HN O 3+ NO所给装置及药品可看岀：NH4HCO3NH3+ H2O + CO2? 2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH +O2 ? 2Na 2

24、O2+ 2CO 2=2Na2CO3+ O?(1) NH4HCO3nh3 + H2O + CO2 ?(2) 氨气的催化氧化： 4NH3 + 5。2二二4NO + 6出。为放热反应(3) 反应过程中生成可污染空气的NO和NO 2, 般采用碱液将其吸收(4) 可以加入 NaHCO 3,通过其分解生成的 H2O及CO 2，再与Na2O2反应得到氧气10. (10分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验I!i-jj请回答该实验中的问题。(1) 写岀该反应的化学

25、方程式。(2) 实验前必须对整套装置进行的操作是。(3) 硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是。(4) 干燥管中盛装的物质可以是(5) 点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是【答案】 3Fe + 4H 20(g) f Fe3O4 + 4H 2(2) 检查气密性(3) 增大铁与水蒸气的接触面积(4) 碱石灰(5) 先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯【解析】考查铁与水蒸气的反应水蒸气由烧瓶中的水、酒精灯加热所得，同时为了增大反应物的接触面积，在横质玻璃管中盛装 石棉绒为了防止铁粉的氧化，同时为了防止高温下氢气的爆炸，故在反应开始时，应当先点酒精灯，这 样能够先产生水蒸气排尽玻璃管内的空气，而实验结束时，应该先熄灭酒精

26、喷灯；11. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学推测它可能是铁制成的。在讨论时，有同学 提出：我们可以先拿磁铁来吸一下。”就这一过程而言，属于科学探究中的()A 观察B 实验C 分类D 比较【答案】B【解析】略12. ( 5分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO 4= Na 2S0 4+S J +SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)曰兀(1) 实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的 影响。(2) 通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下

27、，并经分析得岀相关结论：实验温度Na2S2O3 溶液H2SO4加入出0岀现沉淀所组号的体积需时间体积浓度体积浓度I0 C5mL0.1mol L 110mL0.1mol L 15mL8sn0 C5mL0.1mol L 15mL0.1mol L 110mL12s30 C5mL0.1mol L 15mL0.1mol L 110mL4s结论1 ：由I和n两组数据可知结论2 :由n和皿两组数据可知。【答案】（5分）（1）温度（1分）（2）其它条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）其它条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（2分）【解析】略13. （ 10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO

28、2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO 2的漂白作用到底是 SO 2本身还是S02与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红 除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO 2不能与酒精反应。经过研究,该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。（1） 上述装置 A中发生的化学反应方程式为：。（2） 制取SO2时，一般选择 80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是。（3） 装置B中应该装入的药品为。（4） 该装置有一个明显的不足之处是。（5） 按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO 2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后

29、溶液仍不褪色。由此可知，SO 2的漂白作用是导致的。【答案】 （1） Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO21 +HO （2 分）（2） SO 2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO 2逸岀（2分）（3）浓硫酸（2分）（4）缺少尾气处理装置（2分）（5）SO 2与水作用的产物（2分）【解析】略14. （ 7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的 成分提出猜想。猜想1 :MEMC猜想2 :猜想3 :a端通入，则:为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如

30、图所示装置，将气体从（1）B中应该装下列试剂（填编号）A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）A中品红的作用是：（3）D中澄清石灰水的作用是：通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红褪色 C中品红不褪色 D中澄清石灰水变浑浊。由此得岀结论：该气体的成分为。【答案】（7分）（每空1 分）该气体是SO 2气体；该气体是 CO 2气体； 该气体是SO 2, CO 2的混合气体B 检验SO2的存在（3）检验CO2的存在；该气体是 SO 2, CO2的混合气体 【解析】略15. 某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、

31、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题:乙（1）甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式。（2）丙装置实验现象是，解释产生该实验现象的原因（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案 是（填甲、乙或丙），原因是（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。（简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。）（5）实验室中若需用 44.8 L（标准状态）CO2，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少 需要这种石灰石g【答案】（1）CO2+2OH =CO32 +H2O（2 分）当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入

32、锥形瓶（1分）NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶（1分）（3）乙（1分）NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发 生爆炸（1分）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO32 （2分）（5）222.2（2 分）【解析】略16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下:请回答下列问题：（1）证明步骤 滤液中含有Fe2+的方法是先滴加 KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为：。（2） 步骤加入过量H2O2的目的：。（3）

33、 步骤 中反应的离子方程式：。（4） 步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量。(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。(6) 该小组有些同学认为用KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。,2+3+2+(5Fe +Mn0 4 +8H =5Fe +Mn +4H 2O) 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的 KMnO 4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸 滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为色。k*s5u【答案】(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)现象：或溶液由浅绿色变为血红色(2) 将Fe2+全部氧化为Fe3+(3) Fe3+3OH Fe (OH ) 3 J (或 Fe3+3NH 3 H? Fe ( OH ) 3+3NH 4+)(4) 洗涤、冷却(5) 0.07a(6) 250mL容量瓶 b紫(或紫红)【解析】略17. (16分)某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 C12时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。(1) 请完成SO 2