老河口市高级中学2015秋季10月月考高二化学试题

1、老河口市高级中学2015秋季第一次月考高二年级化学试题 命题人：黎娜 审题人：刘东波本卷共4页，22题，考试时间90分钟 ，满分100分。答题要求：第卷118题填涂在答题卡上，第卷1922题填写在答题卷上。相对原子质量： H1 C:12 N:14 O16 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，共18小题，每小题只有一个选项符合题意）1针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ） 利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂； 用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； 提倡人们购物时不用塑

2、料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A B C D2下列说法中正确的是（ ）A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧一定是吸热反应D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3关于中和热测定的实验，下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D测了酸后的温度计要用水

3、清洗后再测碱的温度4在298K、100kPa时，已知：2； ；则与和间的关系正确的是( )A .=+2 B.=+C. =-2 D. =- 5下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A.25,101KPa时，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液

4、与氨水反应：D. 100mL0.01moL/L稀NaOH溶液与100mL0.01moL/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol6S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJ·mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应

5、是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 mol·l1·s1 Bv（B）0.3 mol·l1·s1Cv（C）0.8 mol·l1·s1 Dv（D）1 mol·l1·s18在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C（g）D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·l1·s

6、1，则10秒钟时,容器中B的物质的量浓度是( )A1.4 mol/L B2.8 mol/L C2.4 mol/L D1.2 mol/L9下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻S

7、O2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L11在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断 12设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对

8、于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大13对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g

9、)的化学平衡常数为（  ）A50      B0.02       C100      D无法确定15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s)2B(g)    C(g)D(g) 已达平衡标志的是（  ）A混合气体的压强    B混合气体的密度  CB物质的相对分子质量   D气体的总物质的量16在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g

10、)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd17对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物在气体中的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向逆反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动18下列反应中，在高温下不能自发进行的是( ) A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

11、B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. CO(g)C(s)1/2O2(g)第卷（共46分）19. (8分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，下列反应的热化学方程式为_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_

12、_。(4) 现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。20(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。电流表根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方H程式

13、 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H 4_H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。21(10分)可逆反应2Cl

14、2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。（3）若温度和体积不变，反应从Cl2(g)和H2O(g)开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。22(14分)在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）

15、000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大老河口市高级中学2015秋季第一次月考高二化学答题卡一、选择题（请填涂在答题卡上）

16、二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19、（8分） (1) (2) (3) (4) 20、(14分) （1） （2） （3） （4） 21、（10分） （1） （2） （3） 22、（14分） （1） （2） （3） （4） 老河口市高级中学2015秋季第一次月考高二化学答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案BBCAACBAC题号101112131415161718答案BCAABBDCD二、填空题（本题包括4个小题，共46分,每空2分）19. （1）CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJ·mol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJ·mol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJ·mol1(4) CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g) H218.0kJ·mol120（