离子反应——高一化学(人教版)

1、1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D 2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH3 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ()ANa和NO来自同一工厂 BCl和NO一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DSO和OH一定来自同一工厂4

2、.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag C氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO25.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DHCO3、Na+、Cl、SO426.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2

3、OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 7下列离子方程式中书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClBCO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O8下表是某矿泉水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()主要成分钾离子(K)2027.3 mg/L氯离子(Cl)3034.2 mg/L镁离子(Mg2)20.224.9 mg/L硫酸根离子SO 2427.5 m

4、g/LAOHBAgCNa DCa29下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O10某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH11下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、

5、SO12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANa BOHCS2 DCl14.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42、OH个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）

6、A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：215 用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是()A(8) B(82a) C(8) D(83a)16. 下列电离方程式中，正确的是() A H2SO4 =H2+ +SO42- BNaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42- C Na2CO3 =2Na+CO32- DCa(OH)2 = Ca 2+ +OH2一17和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=

7、Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl218某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是()AFe2KSONO BMg2NHSOClCNaKSONO DBa2NaMnOSO19下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O DKOHHCl=KClH2O20.下

8、列离子方程式正确的是()A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O21下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K22铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离

9、子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H223下列反应能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸24某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是 ()A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应25.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2

10、.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L26.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl-

11、DK+、OH-、CO32-27.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L28（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为ACaO、Na2O、CO2、CuOB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ；B ；C ；D 。（2）水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）按要求写出下列方程式：NaHSO4在水中的电离方程式

12、： 实验室制CO2气体的离子方程式： 向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 29（10分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至 为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。（3）证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式 30.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： 用p

13、H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 。31某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按

14、适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。32(9分)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_33(9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、

15、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为_、B为_、C为_写出A与盐酸反应的离子方程式_写出B与盐酸反应的离子方程式_34(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_.(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体35(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解请你

16、和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动(1)某同学提出的假设是_(2)通过实验可以证明_(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_(4)探究结果为_(5)反应的离子方程式为_36(13分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象现象1：五只灯泡都亮起来结论1：_.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗 结论2：_.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？_(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响