课时跟踪检测(十八)元素周期表和元素周期律

1、第 6 页 共 6 页课时跟踪检测（十八） 元素周期表和元素周期律1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析：选DA族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故A错误；A族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确。2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有

2、尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族解析：选B第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素。3下列比较中，正确的是()A原子半径：Na>MgB碱性：NaOH>KOHC结合H的能力：CO<Cl D还原性：I<Br解析：选A同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故B错误；酸性越强，

3、对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，则结合H的能力：CO>Cl，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I>Br，故D错误。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析：选ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金

4、属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl>Al3，A错误；沸点：H2O>H

5、Cl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。6已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：A>B>D>CBac1C离子半径：C>D>B>AD单质的还原性：A>B>D>C解析：选CaA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2b1c3d1，原子序数大小顺序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。7.下列各

6、性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间D

7、Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。9.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是()AZ元素的最高化合价一定大于X元素B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC若它们的原子最外层电子数之和为11，

8、则X为金属元素D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选CZ元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为X>Y>Z，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a1、Z的最外层电子数为a1。计算得到a3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。10(2015·全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

9、分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：W>XB阴离子的还原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中解析：选BW、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18(15)12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是17，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。

10、AH2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。D.铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。11(2015·天津高考)

11、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

12、(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为 、 等。(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJ·mol1。答案：(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或

13、 H、HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJ·mol112部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或

14、“共价”)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。解析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排

15、在A族，也有人提出排在A族，其化合价表现1、1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素。答案：(1)第四周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O三角锥形(4)4NH33O22N26H2O13已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。解析：A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，